Lista de Exercícios - Acido Base

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Instituto de Química e Biotecnologia 
 
Disciplina: Química Analítica 1 
Prof.: André Gustavo Ribeiro Mendonça 
 
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1. Calcule as concentrações de H3O
+, OH- e o pH das seguintes soluções: 
a) HNO3 0,125 M b) NaOH 0,0031 M c) HCl 0,100 M d) HNO2 0,02 M Ka = 5,0x10
-4 
 
2. Qual o volume de HCl 4,00 M deve ser adicionado a 1,00 litro de água para se obter 
solução com pH 2,00? 
 
3. Calcule a concentração hidrogeniônica e o pH de uma solução 1,00 x 10-3 M de um 
ácido HA, sabendo que a constante de ionização é Ka = 1x10-5, a 25ºC. 
 
4. O pH de uma solução 0,030 M de uma base fraca, BOH, foi determinado 
experimentalmente como sendo igual a 10,87. Calcule o Kb da base. 
 
5. Calcule a concentração de todas as espécies (iônicas e moleculares) numa solução de 
ácido benzóico (HC7H5O2) 0,010 M, sabendo-se que Ka = 6,50x10
-5. 
 
6. 25,0 ml de uma solução de HNO3 0,100 M, 10,0 ml de HCl 0,150 N e 50,0 ml de KOH 
0,120 M foram misturados em um frasco. A mistura resultante é ácida, neutra ou 
básica? 
 
7. Calcule o pH da solução de acetato de sódio 0,050 M, sabendo-se que a constante de 
dissociação do ácido acético é 1,80x10-5. 
 
8. O pH de uma solução 0,50 M de cianeto de potássio é 11,55. Calcule o Ka do ácido 
cianídrico. 
 
9. Um tampão foi preparado misturando-se 300 mL de ácido láctico (HC3H5O3 – Ka = 
1,37x10-4) 0,10 M e 200,00 mL de uma solução de lactato de sódio (NaC3H5O3) 0,15 M. 
Qual o pH deste tampão, supondo-se um volume final de 500,00 mL. 
 
10. Calcule [H3O
+] e pH em uma solução obtida pela adição de 20,0 mL de NaOH 0,20 M 
a 160 mL de CH3COOH 0,30 M. 
 
11. Calcule o volume de CH3COOH 0,50 M e CH3COONa 0,500 M necessário para 
preparar 400 mL de tampão pH 4,00. 
 
12. Quantos gramas de CH3COONa devem ser adicionados a 50,0 mL de solução de HCl 
0,240 M para preparar uma solução tampão de pH 5,04 ? 
 
13. Calcule o pH e a porcentagem de hidrólise de uma solução NaCN 1,00 M, 
considerando a constante de dissociação do ácido cianídrico como 4,79x10-10. 
 
14. Como preparar uma solução tampão com pH 4,30, sabendo que estão disponíveis os 
seguintes ácidos: 
Ácido Base conjugada Ka 
HSO4
- SO4
2- 1,2x10-2 
CH3COOH CH3COO- 1,8x10-5 
HCN CN- 4,0x10-10 
 
Qual é a combinação mais conveniente e qual será a proporção entre o ácido e a base 
conjugada? 
 
 
 
 
 
 
 
Aprender de fato é um dos melhores prazeres: bons estudos!!!