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Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 Lista de Exercícios 2: pH e solução tampão ① Os pH´s de duas soluções são respectivamente: a) 2,63; b) 12,45. Quais são as concentrações de íons H+ e de OH- nas duas soluções? ② Quais são os valores de pH de: a) solução 0,02 mol L-1 de CH3COOH; b) solução 0,05 mol L-1 de NH4OH? ③ Determine o pH e pOH de cada uma das seguintes soluções: a) 0,100 mol L-1 de NaOH; b) 0,200 mol L-1 de HBr; c) 0,120 mol L-1 de Ba(OH)2; ④ Identifique os ácidos de Bronsted-Lowry entre os reagentes nas seguintes reações e justifique a resposta. (a) KCN + HI HCN +KI (b) PO4 3- + H2O HPO4 2- + OH- ⑤ Calcular o pH de uma solução preparada pela adição de 25 mL de NaOH 0,10 mol L-1 para 30 mL de CH3COOH 0,20 mol L -1? ⑥ Calcular o pH de uma solução que é 0,050 mol L-1 em HCOOH e 0,10 mol L-1 em HCOONa. ⑦ Um tampão pH 5 formado por ácido acético - acetato de sódio contém 0,100 mol L-1 em acetado de sódio. Calcular o pH após adição de 10 mL de NaOH 0,1 mol L-1 para 100 mL do tampão.
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