Laudo Técnico Pratica 06

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO - IFES
COORDENAÇÃO DO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
ANÁLISE QUALITATIVA
Professora: Heloá Santos 
 LAUDO TÉCNICO
 
 
KARLA RODRIGUES
JULIA ALCÂNTARA
GIOVANNA FONSECA
FABRÍCIO ROCHA
Prática nº 6 (16/05/2016) - G1
HIDRÓLISE
Disciplina: Química Analítica Qualitativa
Professor(a): Heloá Santos
VILA VELHA
MAIO-2016
1- OBJETIVOS
Avaliar a intensidade com que tal fenômeno ocorre, através de seu efeito sobre a acidez ou basicidade da solução e relacionar a intensidade de Hidrólise com as constantes de ionização do ácido e base formadores do referido sal.
2- MATERIAIS E REAGENTES
Béquer
Potenciômetro
AlCl3 (Cloreto de Alumínio)
NH4Cl (Cloreto de Amônio)
NaCl (Cloreto de Sódio)
NH4Ac (Acetato de Amônio)
CuSO4 (Sulfato de Cobre)
Na2CO3 (Carbonato de Sódio)
3- RESULTADOS E DISCUSSÕES
De acordo com o potenciômetro foi possível obter, para cada solução, os seguintes valores de pH:
	Soluções
	AlCl3
	NH4Cl
	NaCl
	NH4Ac
	CuSO4
	Na2CO3
	pH (aproximado)
	2,03
	5,48
	5,24
	7,07
	3,25
	11,55
	Temperatura
	21,1°C
	21,6°C
	21,6°C
	21,5°C
	21,9°C
	21,9°C
1- Equações de Hidrólise para cada sal do experimento:
AlCl3: Al3++ 3Cl- + H2O Al(OH)3 + 3Cl- + H+
 Al3++ H2O Al(OH)3 + H+
NH4Cl: NH4+ + Cl- + H2O NH4OH + Cl- + H+
 NH4+ + H2O NH4OH + H+
NaCl: Na+ + Cl- + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl-
 Na+ + H2O Na+ + OH-
NH4Ac: NH4 + + Ac- + H2O NH4OH + HAc
CuSO4: Cu2+ +SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + SO42- + 2H+
 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Na2CO3: 2Na+ + CO32- + 2 H2O 2Na+ + 2OH- + H2CO3
 CO32- + 2 H2O H2CO3 + 2OH-
Cálculos de pH para as soluções NH4Cl e Na2CO3 
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- + 2 H2O HCO3- + OH- + 2Na+
KH1= [HCO3] [OH-] = Kw [OH-]2 = 10-14 
 [CO32-] Ka 0,5 4,8x10-11
[OH-]2 = 2,2x10-4 [OH-] = √1,04 x 10-4 [OH-]= 1,02x10-2
 0,5
pH + pOH=14
pH= 11,67
pOH= - log[OH-]
pOH= 2,32
NH4Cl NH4+ + Cl-
NH4+ + Cl- + H2O NH4OH + Cl- + H+
 NH4+ + H2O NH4OH + H+
Kh= [H+] [NH4OH] = Kw [H+]2 = 10-14
 [NH4+] Ka 0,5 1,8x10-5
[H+]2 = 2,77x10-10 [H+] = √2,77x10-10 [H+]= 1,67x10-5
pH= -log[H+]
pH= 4,8
Comparando-se os valores de pH calculados para as soluções de NH4Cl e Na2CO3 com os valores mostrados pelo potenciômetro, pode-se verificar que houve uma pequena diferença entre eles. Isso pode ser explicado pela maior precisão, calibração que o potenciômetro possui. 
	Valor do pH
	NH4Cl
	Na2CO3
	Potenciômetro
	5,48
	11,55
	Calculado
	4,8
	11,67
 
 
Quando ocorre a hidrólise salina, haverá dissociação dos sais, e as espécies iônicas que estes liberam reagem com as espécies iônicas liberadas pela água, formando, assim novos compostos (ácidos e bases). A força desses ácidos e bases formados é que determinará o valor do pH dessa solução.
Também podemos nos referir à formação do sal. Um sal ácido é formado por um ácido forte e uma base fraca, logo, o pH será ácido. Já quando o sal é formado por uma base forte e um ácido fraco, seu pH será básico.
4- CONCLUSÃO
Foi possível avaliar a intensidade com que tal fenômeno ocorreu, através de seu efeito sobre a acidez ou basicidade da solução e foi possível relacionar a intensidade de Hidrólise com as constantes de ionização do ácido e base formadores do referido sal.
5- REFERÊNCIAS