Lista de exercicios 5

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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
ICT 31 - Estrutura Atômica e Molecular 
Prof: Marcelo Gonçalves Vivas 
 
Símbolos de Lewis e ligação iônica 
01)(a) O que são os elétrons de valência? (b) Quantos elétrons de valência um átomo de 
nitrogênio possui? (c) Um átomo tem a configuração eletrônica 1s²2s²2p
6
3p
2
. Quantos 
elétrons de valência o átomo tem? 
02) (a) O que é a regra do octeto? (b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve 
ganhar para atingir um octeto, em seu nível de valência? (c) Se um átomo tem a 
configuração eletrônica 1s²2s²2p³, quantos elétrons ele deve ganhar para atingir um 
octeto? 
03) (a) Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. (b) Identifique um elétron de 
valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista da 
reatividade química, qual é a importante diferença entre eles? 
04) Escreva a configuração eletrônica para o elemento escândio, Sc. (a) Quantos 
elétrons de valência este átomo possui? (b) O que distingue esses elétrons de valência 
dos outros no átomo? 
05) Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos: 
(a) Ca, (b) P, (c) Ne, (d) B. 
06) Qual é o símbolo de Lewis para cada um dos seguintes átomos ou íons: (a) Mg, (b) 
As, (c) Sc³
+
, (d) Se²
-
. 
07) Usando o símbolo de Lewis faça um diagrama da reação entre os átomos de 
magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. 
08) Use os símbolos de Lewis para representar a reação que ocorre entre os átomos de 
Mg e Br. 
09) Ao reagir com o cloro, o elemento potássio perde somente um elétron por átomo, ao 
passo que o cálcio perde dois. Explique esse fato em termos de considerações de 
energia. 
10) Ao reagir com metais, o elemento bromo aceita um elétron para formar o íon Br
-
. 
Desse modo, temos substâncias iônicas comuns como KBr ou CaBr2. Não encontramos 
compostos como K2Br ou CaBr. Explique esse fato em termos de energias dos orbitais. 
11) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares 
de elementos: (a) Al e F; (b) Ke S; (c) Y e O; (d) Mg e N. 
12) Qual composto iônico se espera formar na combinação dos seguintes pares de 
elementos: (a) rubídio e oxigênio; (b) bário e iodo; (c) lítio e oxigênio; (d) cloro e 
magnésio? 
13) Escreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes íons e determine 
quais possuem configuração de gás nobre: (a) Sr²
+
, (b) Ti²
+
, (c) Se²
-
, (d) Ni²
+
, (e) Br
-
, (f) 
Mn³
+
. 
14) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons e determine quais têm 
configurações de gás nobre: (a) Zn²
+
, (b) Te²
-
, (c) Se³
-
, (d) Ru²
-
, (e) Tl
+
, (f) Au
+
.