CONCEITOS EM TITULAÇÕES ACIDO

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CONCEITOS EM TITULAÇÕES ACIDO-BASE
Nome Rodrigo Antico piva da Silva 
Piquerobi S.P 
Curso = Engenharia Eletrica.
TITULAÇOES ACIDO BASE
Conceito de titulações Acido Base uma das técnicas mais importantes em química analítica e titulações .esta técnica permite a concentração .......
CONCEITO DE TITULAÇOES ACIDO –BASE
Umas das técnicas mais importantes em química analítica é a titulação .Esta técnica permite determinar a concentração de uma solução de concentração conhecida .
A titulação realiza –se pela adição de uma solução contida numa bureta , o titulante , a uma solução contida num balão de erlenmeyer , o titutado ,ate que se atinja o ponto de equivalência .
Na titulação acido base determina –se a concentração de um acido fazendo o reagir com uma base de concentração conhecida ou ca concentração de uma base fazendo –a reagir com um acido de concentração conhecida .
O ponto de equivalência e a altura da titulação em que o titulado reagiu completamente com o titulante.no caso de uma titulação acido base ,no ponto de equivalência o acido e a base encontra se nas proporções de estequiometricas das reação 
A medida que se adiciona titulante ao titulado o PH deste vai variando .Perto do ponto de equivalência há uma variação brusca do ph o que permite a sua detenção utilizando ,por exemplo .um indicador acido –base adequado .
Tem de ser selecionado um indicador que mude de cor o mais próximo possível do PH do ponto de equivalência da reação .
Por exemplo ; o azul de bromotimol muda de cor gradualmente de amarelo para azul , quando o PH varia de 6 a 8 .Como a maioria dos indicadores este tem uma faixa da variação de cor de aproximadamente 2 unidades de PH .
 Como feito no virtual lab que mudou as cores 
Contudo normalmente e dectado o pontofinal da titulação ,pois basta adicionar apenas uma gota a mais para ser ultrapassada o ponto de equivalência .
Se for utilizado um eletrodo de PH e possível acompanhar a variação do PH do titulado a medida que decorrente a titulação ,pois basta adicionar uma gota a mais para ser ultrapassado o ponto de equivalência.
Se for utilizado um eletrodo de PH é possível acompanhar a variação do PH do titulado a medida que decorre a titulação e determinado o ponto de equivalência a partir da analise da curva de titulação .
A curva de titulação e uma representação gráfica dos valores do PH em função do volume de titulante adicionado 
 TITULAÇAO DE ACIDO FORTE COM UMA BASE FORTE OU VISE- VERSA
 Se uma solução de uma base forte , com o NaOH, é adicionado lentamente a uma solução de acido forte , como o HCI ,o Ph da solução sera inicialmente baixo e aumentado gradualmente a medida que o acido for neutralizado próximo do ponto de equivalência o PH varia muito rapidamente com adição da base .
O ponto de equivalência real é em PH = 7 desde que neste ponto as soluções contenham somente um sal neutro, tal como NaCI.
Exemplo;
HC2H3O2(aq) + OH- H2O +C2H3O2-(aq)
Quando o acido e fraco ,no inicio da titulação o PH é mais elevado ,algumas unidades do que o de um acido forte da mesma molaridade .
O PH aumenta mais rapidamente no inicio da titulação e experimenta uma menor variação nas proximidades do ponto de equivalência .
Torna –se difícil a detecção do ponto de equivalência ,visto que ,a rápida variação do PH no ponto de equivalência que permite a determinação precisa do ponto final pode se perder .
 TITULAÇAO DE UMA BASE FRACA COM ACIDO FORTE
 Quando um acido forte , como o HCI Eé adicionado a uma solução de amônia a reação acido base é:
NH3 (aq) + H-(ap) NH4(aq)
 A solução de NH3 é inicialmente básica ,mas com um PH mais baixo do que se a base fosse de igual molaridade. O PH vai diminuindo á medida que o acido e adicionado , com uma queda mais acentuada quando se aproxima do ponto de equivalência .
O PH no ponto de equivalência e aproximadamente 5
 Analogamente aos ácidos , se a base for muito fraca não e possível titular ,pois as variações de PH são muito lentas nas proximidades do ponto de equivalência resultando num patamar demasiado curto.
TITULAÇAO DE UM ACIDO FRACO COM BASE FRACA 
Na titulação de um acido fraco com uma base fraca o PH inicial sera mais elevado do que mais elevado do que fosse um acido forte e o PH final tende a ser mais baixo do que se a base fosse forte 
A variação de PH e lenta próximo ao ponto de equivalência e também após este ser atingido 
O PH do ponto de equivalência tende a ser próximo da neutralidade ,porem será mais básico ou mais acido dependendo das forças relativas do acido e a baseque são utilizados