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CINETICA.UMC.2017.2

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Com estas expressões são deduzidas as equações cinéticas para reações homogêneas irreversíveis simples:
FORMULÁRIO DE EQUAÇÕES CINÉTICAS DE REAÇÕES QUÍMICAS HOMOGÊNEAS (FASE LÍQUIDA E GASOSA), SIMPLES, IRREVERSÍVEIS:
(nas equações de 1 a 15, no lugar de CA0 e CA podem ser usados também: mA0 e mA ou pA0 e pA)
 (7.1) Reações de ordem zero: A P 
fase líquida: (EQ. 1)
 ou (EQ. 2) 
 fase gasosa: (EQ. 3) 
 (7.2) Reações de 1ª ordem: A P
fase líquida: (EQ. 4) 
 ou (EQ. 5) 
fase gasosa: (EQ. 6) 
ou (EQ.7)
 (7.3) Reações de 2ª ordem: 
 * 2 A P ou A + B P , com CA0 = CB0 
fase líquida: (EQ. 8) 
 ou (EQ.9) 
fase gasosa: (EQ. 10) 
 ** A + B P , com CA0 CB0
fase líquida: , com M = CB0 / CA0 1 (EQ.11)
 ou (EQ. 12)
fase gasosa: ( a deduzir )
 *** A + 2 B P
- fase líquida: , M = CB0 / CA0 2 (EQ. 13) 
e ainda, os reagentes em proporção estequiométrica, a forma integrada é: 
 , M = CB0 / CA0 = 2 (EQ. 14 ) 
fase gasosa: ( a deduzir )
 **** 2A + B P
- fase líquida: , M = CB0 / CA0 0,5 (EQ.15)
- fase gasosa: (a deduzir)
(8) TEMPO DE MEIA-VIDA (t1/2)
 Quando t = t1/2 CA = CA0/2 ou XA = 0,50 (50%)
 Para reações de 1ª ordem: 
 Para reação de 2ª ordem, 2 A → P, fase líquida, analogamente tem-se: 
 E assim por diante.
(9) FORMULÁRIO DE ALGUMAS INTEGRAIS ENVOLVENDO ax + b E px + q
1) 
2) 
3) 
4) , se n = -1, usar eq. (1)
5) 
6) 
Equação de Arrhenius:
 k = k0 . e – E /RT 
R = 1,987 cal/mol.K = 8,314 J/mol.K
CA0 = yA0 P / (R T)
R = 0,0821 atm . L / mol . K = 62,36 mm Hg . L / mol . K
Grau de Avanço:
 ni = ni0 + i1 e1 + i2 e2 + i3 e3 + ... 
 e = nA0 XA / A 
RESOLUÇÃO: