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Disciplina:Química Analítica e Físico-química139 materiais5.783 seguidores
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Sumário
1 - OBJETIVO.................................................................................................................... 2
2 - INTRODUÇÃO.............................................................................................................. 2
3 - FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA.....................................................................................3

3.1 - POLARIDADE E SOLUBILIDADE........................................................................3
3.2 - EXTRAÇÃO COM SOLVENTE..............................................................................3
3.3 - CROMATOGRAFIA NO PAPEL.............................................................................4

4 - MATERIAIS................................................................................................................... 5
5 - REAGENTES................................................................................................................ 5
6 - PROCEDIMENTOS..................................................................................................... 6

6.1 - PRÁTICA 01 - POLARIDADE E SOLUBILIDADE................................................6
6.2 - PRÁTICA 02 - EXTRAÇÃO COM SOLVENTE......................................................7
6.3 - PRÁTICA 03 - CROMATOGRAFIA DE PAPEL.....................................................8

7 - DISCUSSÃO DOS RESULTADOS...............................................................................9
7.1 - PRÁTICA 01 - POLARIDADE E SOLUBILIDADE.................................................9
7.2 - PRÁTICA 02 - EXTRAÇÃO COM SOLVENTE....................................................11
7.3 - PRÁTICA 03 - CROMATOGRAFIA DE PAPEL...................................................13

8 - CONCLUSÃO............................................................................................................. 15
9 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...........................................................................16
10 - QUESTIONÁRIO - ANEXO......................................................................................17

10.1 - QUESTÕES PÓS-LABORATÓRIO – 01 – POLARIDADE E SOLUBILIDADE. 17
10.2 - QUESTÕES PÓS-LABORATÓRIO – 02 – EXTRAÇÃO COM SOLVENTE.....17
10.3 - QUESTÕES PÓS-LABORATÓRIO – 03 – CROMATOGRAFIA NO PAPEL....18
10.4 - ANEXOS........................................................................................20

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1 - OBJETIVO

• Diferenciar substâncias polares e apolares

• Verificar a solubilidade de diferentes substâncias

• Conhecer uma das técnicas de separação mais empregadas em Química

Orgânica

• Extração com Solvente, assim como todos os conceitos nela envolvidos,

entre eles:

• Vidraria utilizada para preparação de um sistema de Extração com Solvente;

• Entender os princípios e aplicações da cromatografia;

• Separar os pigmentos das tintas de um conjunto de canetas;

• Identificar os íons metálicos de uma amostra desconhecida;

• Aplicar o conceito de solubilidade;

• Aplicar o conceito de polaridade.

2 - INTRODUÇÃO

A solubilidade tem como definição a quantidade máxima que o soluto pode

dissolver, podemos dizer que a solubilidade de qualquer substância depende do tipo

de solvente.

A extração do solvente é uma técnica utilizada para ter a separação das

misturas, normalmente é feito com solventes imiscíveis com o primeiro solvente,

coma finalidade de fazer a transferência de um ou mais solutos. Normalmente é

feito com um funil de separação.

Cromatografia é uma técnica utilizada também na separação de misturas

baseada na migração das substâncias sobre uma fase fixa. No laboratório fizemos a

cromatografia de papel, que é a técnica mais utilizada, usamos varias cores para

obtermos os resultados.

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3 - FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

3.1 - POLARIDADE E SOLUBILIDADE
A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da

nuvemeletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes

distintas:moléculas polares e apolares.

Moléculas polares: possuem maior concentração de carga negativa numa parte da
nuvem e maior concentração positiva em outro extremo.

Moléculas apolares : a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja,
não há concentração. A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre

quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta

diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os

elétrons da nuvem com maior força,o que faz concentrar neste a maior parte das

cargas negativas.

Uma regra geral para a solubilidade é que “o semelhante dissolve semelhante”,

isto é, moléculas polares são miscíveis com moléculas polares, e apolares com

moléculas apolares. A quantidade de substância que se dissolve em determinada

quantidade de solvente varia muito, em função das características das substâncias

envolvidas e da compatibilidade entre elas (soluto e solvente). Quando a água é o

solvente, algumas substâncias possuem solubilidade infinita, ou seja, misturam-se

em qualquer proporção com a água. Outras possuem solubilidade limitada, outras

insolúveis. Devido à sua capacidade de dissolver um grande número de

substâncias, a água é considerada um solvente universal.

3.2 - EXTRAÇÃO COM SOLVENTE

O processo de extração com solventes é um método simples e muito utilizado

em laboratórios de química. É empregado na separação e isolamento de

substâncias componentes de uma mistura, ou ainda na remoção de impurezas

solúveis indesejáveis. Este último processo é geralmente denominado lavagem. A

fitoquímica, por exemplo, fundamenta-se nos processos de extração, uma vez que

tem por objetivo o isolamento, a purificação e a identificação de substâncias em

plantas. Em síntese orgânica, também utiliza-se a extração para o isolamento e a

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purificação de produtos de reação.

A Extração com solvente, ou a extração líquido a líquido, é uma técnica em

que uma solução (usualmente aquosa) é posta em contato com um

segundo solvente (usualmente orgânico), essencialmente imiscível com o primeiro

solvente, a fim de provocar uma transferência de um, ou mais de um, soluto para o

segundo solvente.

Os objetivos de uma separação analítica são geralmente a eliminação ou

redução de interferentes de forma que a informação analítica quantitativa sobre uma

mistura complexa possa ser obtida.

3.3 - CROMATOGRAFIA NO PAPEL
O termo cromatografia é difícil de ser definido rigorosamente porque o nome

tem sido aplicado a diversos sistemas e técnicas. Todos esses métodos, contudo,

apresentam em comum o uso de uma fase estacionaria e de uma fase móvel. Os

componentes de uma mistura são trasportados através da fase estacionaria pelo

fluxo da fase móvel e as separações ocorrem com base nas diferenças da

velocidade da migração entre os componentes da fase móvel.

Na cromatografia, as substâncias que são mais arrastadas pela fase móvel

são as que possuem maior afinidade com o solvente da fase móvel e menor

afinidade com a fase estacionária. Neste caso a fase estacionária é composta de

água e celulose, polares e capazes de fazer ligações de hidrogênio. A substância

mais retida é, portanto, a que possui as mesmas características e interage melhor

com a fase estacionária: a mais polar e que apresenta mais hidroxilas.

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4 - MATERIAIS

• Tubos de ensaio com estante

• Pipetas

• Peras

• Espátulas

• Suporte universal com garra

• Bureta de 50 mL

• Bastão de vidro

• Proveta de 50 mL.

• Funil de separação

• Suporte universal com argola

• Balão volumétrico – 50 mL

• Béqueres

• Almofariz e pistilo

• Proveta de 50 mL

• Vidros de relógio