Lista de exercícios 3 Equilíbrio

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APFQ II 
LISTA DE EXERCÍCIOS 3 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
1) Considere as informações a seguir, nas quais estão listados ácidos com seus respectivos graus de ionização (a 18 
°C) e suas aplicações: 
 Ácido cianídrico: HCN (α = 8,0.10-3 %) – utilizado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial, 
atualmente seu uso é focado para pesticidas, fertilizantes, corantes e produção de plástico. 
 Sulfeto de hidrogênio: H2S (α = 7,6.10-2 %) – encontrado no refino do petróleo, é um gás muito nocivo e 
venenoso, utilizado como redutor em técnicas laboratoriais. 
 Ácido fosfórico: H3PO4 (α = 27%) – empregado na indústria alimentícia como acidulante, na indústria 
farmacêutica para a obtenção de insulina e na fabricação de fertilizantes. 
 Ácido perclórico: HClO4 (α = 97%) – seus sais são utilizados em composições explosivas e como herbicidas. 
Analisando as referidas afirmações, pode-se afirmar que: 
A. H2S e H3PO4 são ambos oxiácidos considerados fortes. 
B. HClO4 é um ácido considerado forte, que, a cada 200 moléculas presentes, apresenta 194 ionizadas. 
C. HCN é considerado um hidrácido fraco, que, a cada 100 moléculas presentes, apresenta 8 ionizadas. 
D. H3PO4 e H2S são ambos triácidos. 
 
2) A força dos ácidos está relacionada com sua capacidade de sofrer ionização em meio aquoso. Considere a tabela 
abaixo, na qual estão indicadas as constantes de ionização de alguns desses ácidos: 
 
* 1ª ionização 
Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que: 
A. o ácido carbônico é o mais forte entre todos. 
B. o ácido salicílico é o mais fraco entre todos. 
C. o ácido carbônico apresenta o maior pKa entre os ácidos analisados. 
D. uma solução aquosa de ácido ascórbico apresentará predomínio da forma ionizada. 
E. uma solução aquosa de ácido salicílico apresentará [H+] < [OH-]. 
 
3) O HCN, cianeto de hidrogênio, é um composto extremamente tóxico que, em água, ioniza-se fracamente. Sua 
constante é de apenas 4,0 · 10-10. Uma solução aquosa de concentração 1,0 mol/L tem um pH de: 
(Dado: log 2 = 0,30) 
A. 2,87. B. 1,22. C. 3,56. D. 6,83. E. 5,30. 
 
4) A amônia, NH3, é um dos compostos mais importantes do ponto de vista econômico. Em água, essa base se ioniza, 
segundo a equação química abaixo: 
NH3(g) + H2O(l) = NH4+(aq) + OH-(aq) 
A 25 ºC, a constante de ionização da amônia é de 1,8 · 10-5. Sobre essa informação, afirma-se corretamente que: 
A. numa solução aquosa de amônia, a forma ionizada predomina sobre a forma não ionizada. 
B. as soluções aquosas de amônia são boas condutoras de eletricidade. 
C. a amônia pode ser considerada uma base forte. 
D. numa solução aquosa de amônia, [NH4+] = [OH-]. 
E. numa solução aquosa de amônia, o pH será menor do que 7. 
 
 
 
 
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5) Foram preparadas soluções de mesma concentração de cinco ácidos diferentes, numerados conforme a tabela 
abaixo. Analisando as informações fornecidas, conclui-se que o ácido que apresenta a maior constante de ionização é o: 
 
 
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. E. 5. 
 
6) A constante de ionização de um ácido monoprótico fraco, cuja concentração em quantidade de matéria é de 0,5 mol/L, 
é de 2 · 10-2. O grau de ionização desse ácido é de: 
A. 20%. B. 10%. C. 5%. D. 4%. E. 2%. 
 
7) Preparou-se uma solução aquosa de um ácido fraco, monoprótico, com concentração de 0,5 mol/L. O pH da solução 
foi medido e o resultado encontrado foi 5,0. A constante de ionização desse ácido é de: 
A. 1 · 10-5 B. 2 · 10-5 C. 1 · 10-10 D. 2 · 10-10 E. 5 · 10-3 
 
8) Uma solução de ácido clorídrico foi preparada utilizando-se 0,1 mol do ácido até o volume final de 1 L de solução. 
Determine a concentração de hidroxila e o pH da solução preparada. 
A. [OH-] = 1.10-13 e pH = 1. B. [H+] = 1.10-13 e pH = 1. C. [OH-] = 1.10-1 e pH = 1. 
D. [H+] = 1.10-1 e pH = 1. E. [OH-] = 1.10-13 e pH = 13. 
 
9) O produto iônico da autoionização da água varia de acordo com a temperatura, no entanto, esse valor é sempre muito 
pequeno, explicando sua baixa condutividade elétrica. Experimentalmente foi encontrado o valor dessa constante de 
ionização como 9 ·10-14 para a temperatura de 60 °C. Determine a concentração de íons H3O+ para uma solução neutra 
nessa temperatura. 
A. 1 · 10-7 mol ·L-1 B. 2 ·10-7 mol ·L-1 C. 3 ·10-7 mol ·L-1 D. 1 ·10-14 mol ·L-1 E. 3 ·10-14 mol ·L-1 
 
 
10) Uma garota está sentindo uma pequena queimação no estômago e decide escolher para o seu desjejum matinal 
uma bebida com baixa acidez. Assim, consulta uma tabela com os valores das concentrações de íons de hidrogênio: 
Por qual bebida a garota optou? 
 
A. 100 mL de café. B. 100 mL de leite. C. 100 mL de suco de laranja. 
D. 50 mL de café com 50 mL de leite. E. 25 mL de café com 75 mL de leite. 
 
11) Na água destilada a concentração de íons hidrônio é sempre igual à concentração de íons hidroxila, pois cada 
molécula de água ionizada origina, na mesma proporção, os íons H+ e OH-. Sabendo que a 25 °C o produto iônico da 
água (Kw) é 1.10-14 e observando as concentrações de H+ das soluções abaixo, indique a ordem crescente de 
basicidade. 
- Água do mar: [H+] = 1.10-8 mol/L 
- Água da chuva: [H+] = 2.10-6 mol/L 
- Água boricada: [H+] = 1.10-9 mol/L 
A. água da chuva < água boricada < água do mar. 
B. água boricada < água do mar < água da chuva. 
C. água do mar < água da chuva < água boricada. 
 
 
 
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D. água boricada < água da chuva < água do mar. 
E. água da chuva < água do mar < água boricada. 
 
12) A força de um ácido ou de uma base pode ser observada pelos valores de suas constantes de ionização. 
Na tabela abaixo são mostrados alguns compostos orgânicos e suas respectivas constantes. 
 
Dentre os compostos orgânicos citados, qual possui maior acidez? 
A. Metano. B. Metanol. C. Ácido metanoico. D. Ácido etanoico. E. Enol. 
 
 
13) A constante de qualquer equilíbrio químico varia com a temperatura, como pode ser observado pelo produto iônico 
da água na tabela abaixo, em que alguns valores foram substituídos por x e y. 
 
Pela análise da tabela, pode-se afirmar que: 
A. x < 20 °C B. x > 40 °C C. 40 °C < x < 20 °C D. y > 0,11 · 10-14 E. y > 0,69 · 10-14 
 
 
14) Uma solução é considerada neutra quando as concentrações de íons H+ e OH- se igualam, o valor dessa 
concentração é alterado com a mudança de temperatura. A 25 °C, uma solução é considerada neutra quando [H+] = 
1.10-7 mol/L, já na temperatura de ebulição da água, esse valor é 7,14 ·10-7 mol/L. Uma solução desconhecida de 
concentração 4,5 ·10-7 mol/L será: 
A. básica a 25 °C. 
B. básica a 100 °C. 
C. neutra em ambas as temperaturas. 
D. ácida em ambas as temperaturas. 
E. básica em ambas as temperaturas. 
 
15) Um componente importante do esmalte dos dentes é a hidroxiapatita, esta se ioniza lentamente, como pode ser 
representado pela equação iônica em equilíbrio: 
Ca5(PO4)3OH(s) ⇄ 5 Ca2+(aq) + 3 PO43-(aq) + OH-(aq) 
Os produtos destinados à higiene dos dentes anunciam conter “flúor”, mas na verdade a substância existente está na 
forma de fluoreto de sódio, que na forma dissociada tem caráter básico e capacidade de reduzir o processo de 
desmineralização dos dentes. O processo lento de desmineralização pode ser causado por: 
A. ingestão de alimentosácidos, com [H+] > 10-7 mol/L. 
B. ingestão de alimentos básicos, com [H+] > 10-7 mol/L. 
 
 
 
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C. ingestão de alimentos ácidos, com [H+] = 10-7 mol/L. 
D. ingestão de alimentos básicos, com [H+] < 10-7 mol/L. 
E. ingestão de alimentos ácidos, com [H+] < 10-7 mol/L. 
 
16) Indicadores são ácidos ou bases fracas que entram em equilíbrio e possuem a propriedade de alterar a sua 
coloração ao entrar em contato com determinadas substâncias. Abaixo está representada a equação do equilíbrio iônico 
do indicador fenolftaleína. 
C20H14O4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + C20H13O4-(aq) 
Este indicador em meio ácido ou neutro é incolor (C20H14O4) e em meio básico apresenta coloração rosa (C20H13O4-). 
Qual coloração será obtida, respectivamente, ao colocar o indicador fenolftaleína em soluções de: 
- suco de limão [H+] = 10-2 mol · L-1; 
- leite de magnésia [OH-] = 10-4 mol · L-1; 
- refrigerante [H+] = 10-3 mol · L-1. 
 
A. incolor, incolor, incolor. B. rosa, incolor, incolor. C. incolor, rosa, incolor. 
D. incolor, incolor, rosa. E. rosa, incolor, rosa. 
 
 
17) Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que ionizam em água formando como único cátion o íon 
hidroxônio e bases dissociam formando como único ânion o íon hidroxila. Considerando a temperatura de 25 °C, a 
substância: 
A. HCl possui [OH-] maior que 10-7 mol/L. 
B. NaOH possui [OH-] menor que 10-7 mol/L. 
C. HCN possui [H3O+] menor que 10-7 mol/L. 
D. Ca(OH)2 possui [H3O+] maior que 10-7 mol/L. 
E. H2O possui [OH-] igual a 10-7 mol/L. 
 
18) Para garantir um bom funcionamento do corpo humano é necessário ter hábitos saudáveis e controlar a ingestão 
excessiva de alimentos com acidez elevada. Os alimentos ácidos como produtos processados, açúcar e cafeína em 
abundância exercem uma pressão nos sistemas reguladores do corpo, podendo debilitar órgãos vitais. A tabela abaixo 
mostra a concentração de íons em alguns alimentos, considerando temperatura ambiente. 
 
Dentre os alimentos apresentados qual possui maior caráter ácido? 
A. Clara de ovo. B. Leite de vaca. C. Pão francês. D. Queijo. E. Tomate. 
 
 
19) A água possui caráter anfótero, comportando-se ora como ácido, doando prótons, ora como base, recebendo 
prótons. Devido ao constante movimento das moléculas há uma transferência de prótons de uma molécula para outra, 
gerando a autoionização da água, equação em equilíbrio que possui um valor de constante correspondente a 10−14, na 
temperatura de 25 °C. Determine a concentração de íons hidroxila em uma solução de ácido forte com concentração 
0,002 mol/L. 
A. 2 ·10−3 mol/L. B. 5 ·10−3 mol/L. C. 1 ·10−7 mol/L. D. 2 ·10−10 mol/L. E. 5 ·10−12 mol/L. 
 
 
 
 
 
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20) O nosso estômago é um órgão elástico constituído pelo suco gástrico que contém água, ácido clorídrico com pH 2 e 
enzimas digestivas. Considerando o estômago vazio com 50 mL, qual será o valor aproximado do pH ao beber dois 
copos de água? (Dado: considere 1 copo = 200 mL) 
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. E. 4. 
 
21) O pH do sangue de uma pessoa saudável deve ser entre 7,35 e 7,45. Variações bruscas nesse valor comprometem 
o estado do indivíduo, podendo colocar em risco a própria vida. O sangue pode ser classificado como: 
A. ligeiramente ácido. B. ácido. C. neutro. D. alcalino. E. ligeiramente alcalino. 
 
 
22) O hidróxido de sódio é uma substância higroscópica, ou seja, absorve água presente no ar atmosférico. 
Considerando que ao volume de 10 mL de solução com concentração 0,010 mol/L foi adicionado 90 mL de água, qual o 
pH dessa solução diluída obtida? 
A. 2. B. 3. C. 10. D. 11. E. 12. 
 
 
23) A água destilada é neutra (pH = 7), já a água da chuva não poluída é ligeiramente ácida (pH = 5) devido à presença 
de gás carbônico que junto com a água existente na atmosfera reage formando ácido carbônico. 
Quantas vezes a concentração de H+ na chuva ácida é maior que na água destilada? 
A. 1. B. 2. C. 5. D. 10. E. 100. 
 
 
24) As frutas estão presentes em uma alimentação saudável e são ricas em minerais, vitaminas e fibras alimentares. As 
diversas frutas podem apresentar vários valores de pH, como por exemplo: goiaba com pH 4; banana, coco, damasco, 
laranja, morango e pera com pH 5; figo, maçã e pêssego com pH 6 e kiwi com pH 7. Dentre as frutas citadas: 
A. a goiaba é a menos ácida. 
B. a banana e a maçã possuem a mesma acidez. 
C. pera é dez vezes mais ácida que a goiaba. 
D. o coco, damasco e morango são frutas alcalinas. 
E. o kiwi possui caráter neutro. 
 
25) A bateria dos automóveis é constituída de uma solução ácida geralmente com densidade próxima de 1,30 g/mL e 
30% em massa de ácido sulfúrico (massa molar 98 g/mol). Uma alíquota de 2,5 mL foi retirada dessa bateria e diluída 
para um volume total de 200 mL. Determine o pH aproximado dessa solução diluída considerando ionização total do 
ácido sulfúrico. 
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. E. 4. 
 
 
26) O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, é uma base forte porém pouco solúvel em água. É chamada de cal hidratada e é 
usada em pinturas de caiação. Determine o pH de uma solução dessa base com concentração 0,25 mol/L e grau de 
ionização de 4% na temperatura de 25 °C. 
(Dado: log 2 = 0,3) 
A. 12,3. B. 11,7. C. 7,3. D. 2,7. E. 1,3. 
 
 
27) Um substituto barato e acessível de indicador ácido-base é o extrato de repolho roxo, este contém antocianinas, 
corantes naturais, que através das mudanças estruturais são responsáveis pela variação da coloração observada 
quando se altera o pH do meio. A tabela mostra a coloração do extrato de repolho roxo com a mudança de pH. 
 
 
 
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Conclui-se que o extrato de repolho roxo apresenta coloração: 
A. vermelha, em pHs elevados. 
B. violeta, em soluções com alta alcalinidade. 
C. azul, em soluções neutras. 
D. verde, em solução com alta acidez. 
E. amarela, em pOHs baixos. 
 
 
28) As hortênsias são flores belíssimas que possuem a característica de mudar a cor de acordo com o solo que as 
comportam. A acidez do solo tem relação com a produtividade e, em geral, solos com baixo valor de pH, onde as 
hortênsias ficam azuis, não produzem bem, portanto tem-se o costume de queimar as plantações para neutralizar o pH 
do solo, já que as cinzas possuem caráter básico, no qual as hortênsias plantadas possuem coloração rosa. É raro 
encontrar hortênsias vermelhas, pois estas aparecem em solos neutros. Em qual região as hortênsias apresentarão 
coloração azul? 
A. Regiões ricas em calcário com solos alcalinos. 
B. Regiões úmidas e ácidas como margem de rios e pântanos. 
C. Regiões ricas em nitratos com solos básicos. 
D. Regiões arenosas e alcalinas como margem de mares. 
E. Regiões ricas em fosfatos com solos neutros. 
 
 
29) Para exibir cabelos bonitos, fortes e saudáveis a escolha do xampu é essencial, pois manter seu pH próximo ao do 
couro cabeludo auxilia na hidratação e selagem das cutículas dos fios, deixando-os mais sedosos e brilhantes. Sabendo 
que o pH do couro cabeludo é em torno de 5, qual é o pH do xampu ideal para manter os cabelos saudáveis? 
A. Entre 2 e 3. B. Entre 4 e 5. C. Entre 6 e 7. D. Entre 8 e 9. E. Entre 10 e 11. 
20 
 
30) Os indicadores ácido-base possuem determinadas colorações dependendo da acidez ou basicidade domeio em que 
se encontram. Essas cores mudam de acordo com um intervalo de pH específico, este chamado de faixa de viragem, 
como pode ser observado na tabela abaixo. 
 
Para uma solução 100% ionizada de 1 ·10-5 mol/L de HBr, a coloração será: 
A. amarelo para o indicador violeta de metila. 
B. vermelho para o indicador alaranjado de metila. 
C. amarelo para o indicador azul de bromotimol. 
D. vermelho para o indicador vermelho de fenol. 
E. rosa-carmim para o indicador fenolftaleína. 
 
 
 
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31) (IFPE) Em um laboratório de tratamento de efluente, um laboratorista pretende desprezar uma sobra de 8,0 g de 
hidróxido de sódio (NaOH) com pureza igual a 100% e acrescentar 200 mL de solução 0,1 mol/L de HCℓ; no entanto, 
após medir o pH da solução resultante, observa que o mesmo encontra-se acima de 7. Para neutralizar o restante da 
solução, utiliza uma solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. 
Indique a alternativa que apresenta corretamente o volume de HCℓ 0,2 mol/L que deve ser acrescentado a esse 
recipiente para neutralizar o restante da base. 
Considere que a massa de NaOH inicial não vai alterar o volume final. 
Dado: massa molar em, g/mol, do NaOH = 40. 
A. 500 mL B. 300 mL C. 400 mL D. 600 mL E. 900 mL 
 
 
32) (Ufam) O encontro das águas do rio Negro com o rio Solimões é um fenômeno natural provocado pelas confluências 
das águas escuras do rio Negro com as águas barrentas do rio Solimões. Esse fenômeno acontece em decorrência da 
diferença entre a temperatura, pH, densidade das águas e, ainda, a velocidade de suas correntezas. Vários estudos têm 
mostrado que as águas do rio Solimões são levemente básicas, com pH ~ 8, e as do rio Negro são moderadamente 
ácidas, com pH ~ 5. Considerando que o efeito do pH dessas águas seja decorrente apenas do potencial hidrogênio 
iônico, calcule: 
Quantas vezes a concentração molar de H+ da água do rio Negro é maior que a da água do rio Solimões e qual volume 
de água do rio Negro é necessário para neutralizar 1 litro de água do rio Solimões, ou seja, atingir o pH = 7, 
respectivamente: 
A. 100 vezes; 9 mL de água do rio Negro. 
B. 100 vezes; 90 mL de água do rio Negro. 
C. 1 000 vezes; 9 mL de água do rio Negro. 
D. 1 000 vezes; 90 mL de água do rio Negro. 
E. 1 100 vezes; 9 mL de água do rio Negro. 
 
33) (Uepa) 
Desde os anos 1700, antes de o mundo começar a se industrializar, até hoje, o pH dos oceanos tem diminuído. Em 
1700, o seu pH era de 8,2. Em 1994, caiu para 8,1, uma redução de 0,1. Já para o ano de 2100, a estimativa é que o pH 
registre uma queda, chegando a 7,8. [...] Portanto, é possível dizer que, embora as mudanças no pH dos oceanos 
pareçam pequenas, elas podem estar indicando que a tendência é que os mares fiquem cada vez mais ácidos ao longo 
do tempo. 
Extraído e adaptado de: Revista Ciência Hoje das Crianças, ano 20, n. 183, set. 2007. 
De acordo com a diminuição de pH dos oceanos, indicada no texto, a relação será: 
A. 100,04 B. 100,1 C. 100,4 D. 10-7,8 E. 10-8,1 
 
 
34) (UFRN) Sendo o pH da solução formada igual a 8 (oito), a concentração de íons hidrogênio [H+], em relação à 
concentração de íons hidroxila [OH-], deve ser: 
A. dez vezes maior. B. cem vezes menor. C. dez vezes menor. D. cem vezes maior. 
 
 
35) (UFRN) Se, na solução aquosa de amônia (NH3(aq)), for adicionado 0,1 g de cloreto de amônio (NH4Cℓ) sólido, 
observar-se-á, no estado final, diminuição: 
A. da [NH3]. B. do pOH. C. da [NH4+]. D. do pH. 
 
 
36) (Uerj) Um aluno, para calcular o pH da água, sabendo que seu produto iônico, a 25 °C, corresponde a 10-14, utilizou, 
por engano, a seguinte fórmula: pH = -log100 [H+] 
O valor encontrado pelo aluno foi igual a: 
A. 1,4 B. 3,5 C. 7,0 D. 10,0 
 
 
 
 
 
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37) (Uerj) Em um reservatório contendo água com pH igual a 7, houve um descarte acidental de ácido sulfúrico. Em 
seguida, foi adicionada uma determinada substância de caráter básico, em quantidade suficiente para neutralizar a 
acidez. 
O gráfico que representa o comportamento do pH durante esse processo é: 
 
 
38) (PUC-MG) O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0. A concentração de H3O+ presente na solução foi 
multiplicada por: 
A. 0,001 B. 0,330 C. 3,000 D. 1 000,0 
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