Relatório de Química

Prévia do material em texto

UNESA – UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
Instalações Elétricas
 
 Ludmila Carmo Peres de Paula
 201403010171 
 
Goiânia/Goiás
2017
1. INTRODUÇÃO
A química tem sido cada vez mais importante tanto na formação, quanto na atividade profissional do engenheiro, especialmente porque as novas tecnologias exigem produtos específicos e operações mais técnicas para as variadas aplicações. Um conceito geral sobre a ciência química envolve o estudo das propriedades da matéria e suas diversas interações. A matéria é composta por átomos que se ligam para formar os elementos e seus compostos, os quais se apresentam, na natureza, sob três formas principais, denominadas estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Na engenharia, os estados da matéria líquido e gasoso são, frequentemente, denominados fluidos por causa das diversas aplicações na mecânica dos fluidos, que envolve o escoamento de fluidos, normalmente líquidos e gases. As soluções são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Nas soluções, a substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e a outra é denominada soluto. As misturas podem ocorrer em qualquer composição desejada e sua quantificação se relaciona com diversas aplicações na engenharia. (SANTOS, Maria Cláudia; CARVALHO, Marilda; LIMA, Nélia. Química Geral. pdf.1.ed.Rio de Janeiro: Lexikon,2015).
Este relatório consiste numa fonte de informações sobre preparo de soluções com concentração definida realizado com Cloreto de Potássio e água (soluto e solvente respectivamente), e outra solução salinar realizada com Cloreto de Potássio e um reagente analítico.
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
Para realização do experimento, foram utilizados os seguintes materiais:
Espátula;
Balança semi - analítica;
Copo de Becker 100mL;
Pipeta de Pasteur;
Almofariz;
Balão Volumétrico.
 
O preparo de Solução com concentração definida se deu inicialmente através da pesagem dos elementos K(Potássio) e Cl(Cloro), utilizando a espátula e a balança analítica ou semi-analítica. Foi feito a soma da massa desses elementos que totalizou inicialmente em 1mol=74,5g e depois pra ajustar 0,1mol/L a medida 7,45g e logo após dissolveu-se o KCl (Cloreto de Potássio) em água destilada utilizando a pipeta de Pasteur e o balão volumétrico.
Depois se completou de água destilada até estar próximo da quantidade desejada, e em seguida tampamos o balão volumétrico e agitamos o mesmo lentamente para homogeneizar a solução. Em seguida utilizou-se a Pipeta de Pasteur para gotejar água destilada até atingir na linha do menisco, o nível desejado de 120mL.
Para o preparo de Solução diluída a partir de uma solução concentrada, que nesse caso foi a de KCl (Cloreto de Potássio) feita anteriormente, utilizou-se um Becker para transferência do Cloreto de Potássio e em seguida uma Pipeta Volumétrica para retirar o volume desejado. Transferiu-se o volume de solução concentrada da Pipeta volumétrica para o balão volumétrico e adicionou-se água destilada de forma a aproximar da graduação, em seguida tampou-se o balão volumétrico e agitamos o líquido cuidadosamente para homogeneizá-lo. Feito isso, utilizou-se a pipeta de Pasteur para gotejar água destilada até atingir o nível desejado no menisco.
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
 3.1- Preparo de solução com concentração definida
 Solução Química: soluto KCl ( sal) + solvente( H²O)
 Concentração= 0,1 mol/L
 K – mm = 39
 Cl _ mm = 35,5+
 KCl _ mm = 74,5g 
 
 1 mol ____ 74,5g
 0,1mol____ x
 74,5 x 0,1 = 7,45g
 1º Passo: Pesou- se o sal em balança analítica ou semi- analítica;
 2º Passo: Solubilizou- se em H²O;
 3º Passo: Realizou- se transferência analítica;
 4º Passo: Ajustou- se a volumetria (menisco).
3.2- Solução Salinar
 Produtos utilizados: Cloreto de Potássio P.A
 Laboratório: Química Moderna
 Reagente analítico: P.M: 74,56 / CAS: 7447-40-7
 Especificações: 
 Ensaio (KCl) ____ 99,0 – 100,5%
 pH de solução a 5% a 25°C____ 5,4 – 8,6
 
 Máximo de impurezas:
 Material insolúvel ___________________________ 0,005%
 Iodeto (I) _________________________________ 0,002%
 Brometo (Br)________________________________ 0,01%
 Cloreto e Nitrato (NO³) ________________________ 0,003%
 Fosfato (PO4) ______________________________ 0,0005%
 Sulfato (SO4) ______________________________ 0,001%
 Bário (Ba) __________________________________ 0,001%
 Cálcio (Ca) _________________________________ 0,002%
 Magnésio (Mg) ______________________________ 0,001%
 Metais pesados (como Pb) ____________________ 0,0005%
 Sódio (Na) _________________________________ 0,005%
 Ferro (Fe) __________________________________ 0,0003%
 Perda por selagem a 105ºC ____________________ 0,5%
3.3 – Solução
H²O – 10mL + Cloreto de Potássio – 0,0745g
3.4 – Diluição
C1. V1 = C2. V2, onde C = concentração e V = volume
0,1 mol/L. V1 = 0,01mol/L. 200mL
0,1. V1 = 0,01. 200mL
(0,1. 200) / 0,1 = 2 / 0,1 = 20mL 
4. CONCLUSÃO
 Deve-se saber como realizar os procedimentos corretamente no preparo de soluções, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada. Concluímos que os cálculos efetuados, partindo de dados experimentais obtidos baseiam-se no princípio de que as substâncias reagem entre si segundo seus equivalentes, que aplicando as soluções se traduz que solução de mesma concentração equivale-se volume a volume, expressando analiticamente pela expressão fundamental da volumetria: C1. V1= C2. V2, com isso podemos efetuar a diluição de soluções.
5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SANTOS, Maria Cláudia; CARVALHO, Marilda; LIMA, Nélia. Química Geral. 1. ed.Rio de Janeiro: Lexikon, 2015.