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FACULDADE ESTÁCIO DE BELÉM – FEB TÍTULO DO EXPERIMENTO: CINÉTICA QUÍMICA RELÓGIO QUÍMICO Nomes: Paulo Augusto Gomes Mendonça 201602767751 Clara Alice Dias Fonseca 201602083088 Amintor Fonseca 201601724527 Curso: Engenharia de Telecomunicações Disciplina: Química Geral e Experimental Professora: 1. Resumo O objetivo desse experimento é estudar a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração de um dos reagentes. 2. Introdução A Cinética Química é a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade da reação está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes, a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. A concentração dos reagentes foi o fator trabalhado no experimento. 3. Desenvolvimento Teórico “Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação”. Isso é explicado quando analisamos a teoria das colisões, que diz que, para que a reação química ocorra, as partículas dos reagentes devem colidir entre si. Mas essa colisão deve ser efetiva, ou seja, deve ser feita em uma orientação adequada e com energia suficiente. Assim, quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, a quantidade de partículas deles aumenta no meio. Consequentemente, ocorrem mais colisões entre as partículas, e a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas torna-se maior, o que ocasiona um aumento da velocidade da reação. 4. Desenvolvimento Experimental. Materiais utilizados: Tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Béqueres de 50 ou 100 mL Bastão de vidro Cronômetro Solução A (4g/L de KIO3) Solução B (0,85g/L de NaHSO3 e aproximadamente 2g de amido. 5. Descrição do experimento: No primeiro experimento, 5 de 9, colocamos em um tubo de ensaio 1 mL de solução A (4 g/L de KIO3); adicionamos 5 mL de água destilada e determinamos a concentração (g/L) da solução do tubo. C= 4 g/L. Em outro tubo de ensaio, colocamos 10 mL de solução B (0,85 g/L de NaHsO3 e aproximadamente 2g de amido.). Vertemos o conteúdo dos dois tubos em um béquer e rapidamente disparamos o cronômetro. Agitam os constantemente o sistema até que houvesse o primeiro sinal de alteração de cor e anotamos o tempo em segundos. T= 50 s. Procedemos da mesma forma, com os quatro tubos restantes, fazendo as misturas e adquirindo os resultados. 6. Resultados: SoluçãoA(mL) H20 Destilada (mL) C (g/L) SoluçãoB(mL) Tempo (s) 5 5 4 10 50 6 4 6 10 39 7 3 9,33 10 38 8 2 16 10 34 9 1 36 10 30 Para calcular a concentração utilizamos a fórmula: C1 x V1 = C2 x V2. Exemplo: 4 (CA) x 0,001L (VA) = X (CH20) / 0,005 (VH20) = 4 g/L. A reação que ocorreu foi a seguinte: 7. Conclusões Após várias misturas da solução A com a solução B chegou à conclusão de que quanto maior a concentração de um reagente, maior será sua velocidade de reação. Esse acontecimento das reações se deve a vários fatores termodinâmicos e cinéticos, e as condições básicas e necessárias para que essa ocorra são: Afinidade química, o contato com os reagentes e o choque bem orientado. Com orientação favorável, a colisão pode ser efetiva, permitindo que ocorra a reação química. Os principais fatores que influenciam na velocidade das reações são a energia de ativação, a pressão, a temperatura, a superfície de contato, a presença de catalisadores, a natureza e concentração dos reagentes. 8. Bibliografia: http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/samuel/materiais/Experiencia_n_ 07___efeito_da_concentracao_na_velocidade_de_reacao.pdf, http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/relogio-iodo.htm Shakashiri, B.C., Ch emical Demon strations, the University of W isconsin Press, Madison, 1985.
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