EXERCICIOS DE EQUILIBRIO CINETICA ELETROQUIMICA 2017.2

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EXERCICIOS DE EQUILÍBRIO QUÍMICO E CINÉTICA QUÍMICA 
Exercícios de Equilíbrio Químico. 
1. São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de 
capacidade. Acima de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o 
equilíbrio: 
 
Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está 
registrada no gráfico, nestas condições, calcule a constante de equilíbrio, 
Kc. 
 
 
2. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração 
(Kc) dos seguintes equilíbrios: 
 
 
 
3. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de 
concentração (Kc) e pressão (Kp): 
 
 
4. Considere a seguinte equação de oxi-redução: 
 
Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma 
solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 mol L–1, de Fe3+ é 0,1 mol L–1 e de 
Fe2+ é 0,1 mol L–1. 
A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0 · 1011. 
 
5. A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada 
pela equação: 
 
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, 
sendo a curva I correspondente ao íon Fe3+(aq). 
 
 
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em 
equilíbrio? Explique. 
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do 
FeSCN2+(aq). 
 
 
6. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar,encontram-se em equilíbrio,como 
indicado: 
 
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de 
N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração 
de NO2 foi de 0,060 mol/L. 
Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? 
 
7. O gráfico representa alterações na concentração das espécies N2, H2 e NH3 
que estão em equilíbrio no instante t0, sob pressão e temperatura 
constantes. Analise o gráfico e responda: 
 
a) Que substância foi adicionada ao sistema em t1? 
b) Que variação sofre a constante de equilíbrio (Kc) quando variam as 
concentrações em t2? 
c) Como variam as concentrações de N2 e H2 em t3? 
d) Como variam as concentrações de NH3 e de H2 em t4, quando N2 é 
retirado? 
 
 
 
8. As reações representadas a seguir estão na fase gasosa e em equilíbrio. 
Indique a única proposição correta em que o equilíbrio não fica alterado 
quando se varia a pressão total da mistura. 
 
 
 
9. Em um equilíbrio químico, podem estar sendo representados diferentes 
tipos de reações químicas, as quais podem ser influenciadas por diversos 
fatores. Observe as equações que representam a formação de dois 
compostos gasosos e responda: 
 
a) Em qual das reações representadas haverá influência da pressão no 
respectivo equilíbrio? Explique. 
b) Expresse a constante de equilíbrio referente à reação de formação da 
amônia. 
c) Que tipo de reação química está representado pelas duas equações? 
 
CINETICA QUIMICA 
10. O gráfico ao lado representa a 
variação das concentrações das 
substâncias X, Y e Z durante a reação 
em que elas tomam parte. 
A equação que representa a reação é: 
 
 
 
11. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, 
em função do tempo, em uma reação química: 
 
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao 
intervalo entre 4 e 14 minutos? 
 
12. Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: 
 
13. O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o 
monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo 
com a equação: 
 
 
 
 
 
 
14. Em um recipiente de um litro foi adicionado um mol de uma substância 
gasosa A,que imediatamente passou a sofrer uma reação de decomposição. 
As concentrações molares de A foram medidas em diversos momentos e 
verificou-se que, a partir do décimo minuto, a sua concentração se tornava 
constante, conforme os dados registrados no gráfico a seguir: 
 
A decomposição de A ocorre segundo a equação: 
 
Determine a velocidade média de decomposição de A durante os primeiros 
quatro minutos. 
 
 
ELETROQUIMICA 
15. Considere a pilha esquematizada na figura a seguir, montada com barras metálicas de 
mesmas dimensões. 
 
O interruptor I foi fechado e,após algum 
tempo de funcionamento do circuito, 
observou-se a diminuição da massa da 
lâmina de zinco e o aumento da massa 
da lâmina de cobre. 
 
a) Explique, através de reações químicas, por que ocorrem variações das massas das 
duas lâminas. 
b) Qual é o sentido do fluxo de elétrons pelo circuito externo que liga as lâminas de 
zinco e cobre? Justifique. 
 
16. Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1 M. 
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1 M. 
Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são: 
 
a) Calcule o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si 
internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina. 
b) Indique o cátodo e o ânodo. 
c) Escreva a reação global. 
d) Escreva a notação da pilha. 
e) Indique o eletrodo positivo e o negativo. 
 
 
17. Em relação as medidas de potencias explique como estas são realizadas e como está 
constituído o eletrodo de hidrogênio. 
 
18. Dadas as reações de meia célula: 
 
a) escrever a equação que representa a reação global da célula; 
b) calcular o potencial de eletrodo global (E0). 
b) Indique o cátodo e o ânodo. 
d) Escreva a notação da pilha. 
e) Indique o eletrodo positivo e o negativo.