lista titulacao forte x forte 2016 (1)

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Lista 2 - Equilíbrio Ácido-Base: Titulação Forte x Forte
Considere a titulação de 50,00 mL de KOH de pH = 12,00 com ácido nítrico 0,0212 mol/L. 
Dados os indicadores a seguir:
Vermelho de metila: 4,4 (vermelho) – 6,2 (amarelo)
Azul de timol: 8,0 (amarelo) – 9,0 (azul)
Fenolftaleína: 8,2 (incolor) – 9,8 (rosa)
Qual(is) indicador(es) pode(m) ser utilizado(s) considerando um erro de ±0,1%?
Calcule o erro provocado ao se utilizar o indicador vermelho de metila nesta titulação.
Ao se utilizar a fenolftaleína o erro será positivo ou negativo? Justifique a sua resposta.
Uma massa de NaOH (impuro) foi dissolvida com água destilada, passada para balão volumétrico e completada a um volume final igual a 200,00 mL. Sabendo-se que o pH da solução básica preparada é igual a 11,49, e que uma alíquota de 10,00 mL desta solução foi utilizada na titulação com HCl 0,00155 mol L-1, calcule e/ou responda:
O volume gasto de titulante no ponto estequiométrico;
O pH ao se adicionar: 50%, 98%, 102% e 140% de titulante;
Que indicadores podem sem utilizados nesta titulação com um erro de até 0,1%?
Com os pontos de volume x pH calculados, plote a curva no gráfico. Sem fazer cálculos, plote uma outra curva considerando a base e o ácido 10 vezes mais concentrados. Justifique as diferenças observadas entre as curvas. 
Se o titulante fosse a base e o titulado o ácido, qualitativamente, qual seria o melhor e o pior indicador para esta titulação? Justifique.
Calcule a massa utilizada de NaOH para o preparo de 200,00 mL da solução inicial, sabendo-se que a pureza encontrada para o NaOH foi de 93,5 (%m/m). 
	Indicador
	pH (Forma ácida)
	pH (Forma básica)
	Alaranjado de metila
	3,3 (laranja)
	4,4 (amarelo)
	Verde de bromocresol
	3,8 (amarelo)
	5,4 (azul)
	Azul de timol
	8,0 (amarelo)
	9,0 (azul)
	Fenolftaleína
	8,2 (incolor)
	9,8 (rosa)
Depois do sulfúrico, o nítrico é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT) e trinitrocelulose (algodão pólvora). Antes de ser utilizado o ácido nítrico concentradao passa por uma análise de pureza e só depois então entra no processo de produção de TNT, por exemplo. Na análise da pureza uma solução diluída foi preparada e depois titulada com uma solução de KOH. Calcule, escolha e/ou responda:
a) A concentração (em mol L-1) da solução diluída de ácido nítrico sabendo-se que uma alíquota de 20,00 mL do ácido consumiu 23,67 mL de KOH de pH = 11,36.
b) O pH após a adição de 0,0%, 72,0% e 115,0% de titulante.
c) Os indicadores que podem ser utilizados nesta titulação com um erro de até 0,1%.
d) A pureza do HNO3 concentrado sabendo-se que para o preparo de 100,00 L de solução diluída foram utilizados 22,62 g de solução do ácido impuro. (MM(HNO3)=63,5 g mol-1)
	Indicador
	pH (Forma ácida)
	pH (Forma básica)
	Alaranjado de metila
	3,3 (laranja)
	4,4 (amarelo)
	Verde de bromocresol
	3,8 (amarelo)
	5,4 (azul)
	Vermelho de metila
	4,4 (vermelho)
	6,2 (amarelo)
	Azul de timol
	8,0 (amarelo)
	9,0 (azul)
	Fenolftaleína
	8,2 (incolor)
	9,8 (rosa)
Duas soluções, uma de HNO3 e outra de KOH, foram utilizadas para a construção de uma curva de titulação. A solução de HNO3 foi preparada misturando-se 3,92 mL do ácido concentrado (%m/m=70,00 g/100g, d = 1,40 g mL-1 e MM = 63,01 g mol-1) com água destilada até o volume final de 5000,00 mL. Considerando que 20,00 mL da base foram titulados com HNO3. Calcule e / ou responda:
A concentração molar do ácido nítrico e do KOH.
A massa de KOH necessária para o preparo de 2,00L de solução (MM (KOH) = 56,02 g mol-1)
O pH após a adição de 25%, 90%, 129% e 168% de titulante. 
Uma amostra de ácido muriático (ácido clorídrico impuro) foi avaliada quanto a sua pureza. Na determinação, uma alíquota de 10,0 mL da amostra concentrada foi diluída a 500,00 mL em balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL da solução diluída, foi passada para erlenmeyer de 250 mL e titulada com KOH de pH=13,08, consumindo 18,72 mL do titulante. Calcule e/ou responda:
a) O pH da solução preparada (diluída) diluída de ácido clorídrico impuro. 
b) O pH após a adição de 50% de titulante. 
c) O erro provocado ao se utilizar o indicador azul de timol (8,0 (amarelo)- 9,6(azul)) nesta titulação. 
d) A pureza em HCl da amostra de ácido muriático (concentrada) (MM HCl = 36,5 g mol-1), sabendo-se que 20,0 mL da amostra concentrada (impura) tem uma massa igual 20,0g. 
e) A cor da solução titulada em pH 8,8.