SIMULADÃO DE QUÍMICA 2017

Prévia do material em texto

1 
 
SIMULADÃO DE QUÍMICA 
Para revisar e testar os seus conhecimentos 
 (respostas com resolução no final) 
 
1. (G1 - ifsp 2017) Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos 
do isótopo 
12C
 contidos em 
312 10 kg
 de 
12C.
 
Uma massa de 
44 g
 de 
2CO
 corresponde a 
1,0 mol
 de 
2CO
 e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 
22,4 L.
 Desse 
modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o volume ocupado por 
188 g
 de gás carbônico 
2(CO ).
 
a) 
90 L.
 
b) 
80 L.
 
c) 
44 L.
 
d) 
96 L.
 
e) 
22 L.
 
 
2. (Fatec 2017) Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os 
elementos da Tabela Periódica: 
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de 
papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o 
cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C
 
 
Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, 
segundo a reação balanceada 
 
(s) 2(g) 2 (s)4 Li O 2 Li O 
 
 
A massa de lítio necessária para reagir completamente com 
3,2 kg
 de oxigênio é, em quilogramas, 
Massas molares: 
Li : 7 g mol
O :16 g mol
 
a) 
1,4
 b) 
1,8
 c) 
2,8
 d) 
4,3
 e) 
7,1
 
 
 
 2 
3. (G1 - ifce 2016) Dada a reação não balanceada 
2 2 2H O H O, 
 é correto afirmar-se que a massa de água 
produzida na queima de 
40 kg
 de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente, 
(Dados: 
1 16
1 8H; O)
 
a) 
320 kg
 e 
360 kg.
 
b) 
360 kg
 e 
320 kg.
 
c) 
360 kg
 e 
80 kg.
 
d) 
320 kg
 e 
80 kg.
 
e) 
160 kg
 e 
80 kg.
 
 
4. (Ufpa 2016) Fósforo branco 
4(P )
 pode ser produzido segundo a equação química (não balanceada) dada abaixo: 
 
3 4 2 2 4 3Ca (PO ) SiO C P CaSiO CO    
 
 
Considerando que a reação é 
100%
 eficiente, o número de mols de 
CO
 liberados para cada mol de 
4P
 produzido 
será de 
a) 
1.
 
b) 
5.
 
c) 
10.
 
d) 
15.
 
e) 
20.
 
 
5. (Unisc 2017) Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um 
depósito de prata metálica sobre a moeda. Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II). 
a) Reação de decomposição. 
b) Reação de deslocamento. 
c) Reação de síntese. 
d) Reação de análise. 
e) Reação de dupla troca. 
 
6. (G1 - ifce 2016) Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros 
compostos. 
 
Observe as reações a seguir. 
 
I. 
3 3AgNO NaC AgC NaNO  
 
II. 
2 2 2 3CO H O H CO 
 
III. 
3 2CaCO CaO CO 
 
IV. 
3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb  
 
 
A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é 
a) IV, II, I, III. 
b) II, III, IV, I. 
c) II, I, IV, III. 
d) I, III, II, IV. 
e) III, II, I, IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 3 
7. (G1 - cps 2017) Os símbolos de alguns elementos químicos foram colocados dentro da figura que representa um 
corpo humano, conforme a imagem. 
 
 
 
Nessa imagem, observamos, dentre outros, os símbolos dos elementos químicos 
a) cálcio, enxofre e ferro. 
b) cálcio, níquel e cloro. 
c) carbono, níquel e cloro. 
d) carbono, chumbo e ferro. 
e) carbono, chumbo e flúor. 
 
8. (Unisc 2017) Pertencem à família dos calcogênios os elementos químicos 
a) flúor e bromo. 
b) oxigênio e nitrogênio. 
c) selênio e telúrio. 
d) sódio e lítio. 
e) estrôncio e bário. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 4 
9. (G1 - ifsul 2017) Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de 
70%
 dos metais pesados e demais elementos 
potencialmente tóxicos encontrados em lixões e aterros sanitários são provenientes de equipamentos eletrônicos, 
entre eles, computadores, celulares e baterias descartados, que contaminam o solo e os lençóis freáticos, colocando 
em risco a saúde pública, pois causam muitas doenças graves e a grande maioria também é cancerígeno. 
 
A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos. 
 
 
 
 
Os elementos químicos que pertencem à família dos Calcogênios são: 
a) 
Zn
 e 
Cd.
 
b) 
Se
 e 
Te.
 
c) 
A ,
 
Ga
 e 
In.
 
d) 
As,
 
Sb
 e 
Bi.
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Em uma aula de Química e para apresentar a Tabela Periódica de uma forma lúdica, o professor propôs um jogo. 
 
Grupos de quatro alunos foram formados, cada grupo recebeu uma Tabela, um dado e cada aluno recebeu uma peça 
colorida. 
 
Algumas das regras do jogo são: 
 
- Para mover sua peça o aluno joga um dado e o número obtido é a quantidade de casas (elementos), que ele deve se 
deslocar na Tabela. 
- O aluno só pode deslocar sua peça em uma única direção, vertical ou horizontal (a cada jogada). 
- Vence o jogo quem chega com a sua peça no elemento químico de número atômico 118. 
 
 
10. (G1 - cps 2017) Suponha que um aluno esteja com sua peça no elemento químico sódio, localizado no grupo 1 da 
Tabela Periódica. 
 
Ao jogar o dado, tira o número três e decide deslocar sua peça no mesmo grupo, de modo a se aproximar do 
elemento químico de número atômico 118. 
 
Nessas condições, ele deve se deslocar no sentido 
a) do elemento cloro. 
b) do elemento potássio. 
c) dos gases nobres. 
d) horizontal. 
e) diagonal. 
 
 
 
 
 
 5 
11. (G1 - ifsul 2017) A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter 
básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo. 
Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da 
rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio 
3(CaCO )
 e/ou de magnésio 
3(MgCO ).
 A cal virgem, por 
sua vez, é constituída de óxido de cálcio 
(CaO)
 e óxido de magnésio 
(MgO),
 sendo obtida pela queima completa 
(calcinação) do carbonato de cálcio 
3(CaCO ).
 
 
Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . 
Acessados em 21/03/2017. Adaptados. 
 
Os metais que aparecem no texto são classificados como 
a) alcalinos. b) halogênios. c) calcogênios. d) alcalinos terrosos. 
 
12. (Ufrgs 2017) Airbags são hoje em dia um acessório de segurança indispensável nos automóveis. A reação que 
ocorre quando um airbag infla é 
3(s) 2(g) (s)NaN N Na . 
 
 
Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, usando o menor conjunto adequado de coeficientes inteiros, a 
soma dos coeficientes é 
 
a) 
3.
 
b) 
5.
 
c) 
7.
 
d) 
8.
 
e) 
9.
 
 
13. (G1 - ifsp 2017) O bicarbonato de sódio é usado em dois tipos diferentes de extintores: o extintor de espuma 
química e o extintor de pó químico seco. No primeiro, o bicarbonato de sódio reage com o ácido sulfúrico que, em 
contato, produzem a espuma e 
2CO
 conforme a reação não balanceada abaixo. 
 
3 2 4 2 4 2 2NaHCO H SO Na SO H O CO   
 
 
É correto afirmar que, após o balanceamento, os valores dos coeficientes estequiométricos da esquerdapara a direita 
são, respectivamente, 
a) 2, 1, 1, 1 e 2. 
b) 1, 1, 1, 2 e 1. 
c) 1, 1, 1, 1 e 1. 
d) 2, 2, 2, 2 e 2. 
e) 2, 1, 1, 2 e 2. 
 
14. (Feevale 2016) Fermentações são usadas desde os tempos antigos para fabricar bebidas e pães. A equação 
química abaixo é demonstrativa desse processo. 
 
6 12 6 2 5 2
gás carbônicoglicose etanol
xC H O yC H OH zCO 
 
 
Após balancear a equação, escolha, entre as alternativas abaixo, a que apresenta os valores corretos para os 
coeficientes 
x,
 
y
 e 
z.
 
a) 
x 1 y 2 z 3  
 
b) 
x 1 y 2 z 2  
 
c) 
x 2 y 1 z 2  
 
d) 
x 2 y 2 z 2  
 
e) 
x 1 y 1 z 1  
 
 
 6 
15. (Unisc 2015) As fórmulas corretas de ácido e da base que, por neutralização, produzem 
4FePO ,
 além de água, 
são, respectivamente, 
a) 
3 4H PO
 e 
2Fe(OH)
 
b) 
3 4H PO
 e 
3Fe(OH)
 
c) 
2 4H PO
 e 
2Fe(OH)
 
d) 
2 4H PO
 e 
3Fe(OH)
 
e) 
3 3H PO
 e 
2Fe(OH)
 
 
16. (G1 - ifsp 2017) Com relação a processos químicos e físicos, correlacione as colunas. 
 
 
1. Processos Químicos. 
 
2. Processos Físicos. 
( ) Queima de papel. 
( ) Papel amassado. 
( ) Obtenção de sal a partir da evaporação da água do mar. 
( ) Palha de aço enferrujada. 
( ) Bloco de cobre transformado em fios de cobre. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. 
a) 1 – 2 – 1 – 2 – 1 
b) 1 – 2 – 2 – 1 – 2 
c) 2 – 1 – 1 – 2 – 1 
d) 1 – 1 – 2 – 1 – 2 
e) 2 – 1 – 2 – 1 – 1 
 
17. (Puccamp 2017) Uma revista traz a seguinte informação científica: 
 
O gás carbônico no estado sólido é também conhecido como “gelo seco”. Ao ser colocado na temperatura ambiente, 
ele sofre um fenômeno chamado sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso. 
 
É correto afirmar que a sublimação é um fenômeno 
a) químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em água. 
b) físico, uma vez que ocorreu transformação de substância. 
c) físico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. 
d) químico, uma vez que ocorreu transformação de substância. 
e) químico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. 
 
18. (G1 - cps 2016) Na fotossíntese realizada pelos seres fotossintetizantes, com exceção das bactérias, o gás 
carbônico 
2(CO )
 e a água 
2(H O)
 são usados para a síntese de carboidratos, geralmente a glicose. Nesse processo, 
há a formação de oxigênio 
2(O ),
 que é liberado para o meio. 
 
A equação mostra que o gás carbônico e a água são convertidos em glicose, havendo liberação de oxigênio. 
 
2 2 6 12 6 2 26 CO 12 H O C H O 6 O 6 H O   
 
<http://tinyurl.com/kyecb4o> Acesso em: 19.02.2016. Adaptado. 
 
 
No processo descrito, a fonte de energia usada pelas plantas é a energia 
a) hidrelétrica. 
b) elétrica. 
c) nuclear. 
d) eólica. 
e) solar. 
 
 
 
 7 
19. (G1 - ifsc 2015) As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar a dica de 
que elas estão ocorrendo. 
 
Assinale a alternativa em que a imagem NÃO apresenta uma reação química. 
a) b) c) 
d) e) 
 
20. (G1 - cftmg 2017) A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença do gás carbônico encontrado na 
atmosfera. Esse efeito pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, sendo o dióxido e o trióxido de 
enxofre os principais poluentes que intensificam esse fenômeno. Um dos prejuízos causados pela chuva ácida é a 
elevação do teor de ácido no solo, implicando diretamente a fertilidade na produção agrícola de alimentos. Para 
reduzir a acidez provocada por esses óxidos, frequentemente é utilizado o óxido de cálcio, um óxido básico capaz de 
neutralizar a acidez do solo. 
 
As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto são, respectivamente, 
a) 
2CO, SO, SO
 e 
2CaO .
 
b) 
2 2 3CO , SO , SO
 e 
CaO.
 
c) 
2 2 3CO , S O, S O
 e 
CaO.
 
d) 
2 3CO, SO , SO
 e 
2CaO .
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 8 
 
21. (Unesp 2017) O gluconato de cálcio (massa molar 
430 g )mol
 é um medicamento destinado principalmente ao 
tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 
10%,
 ou seja, 
100 mg mL,
 este medicamento é destinado ao 
tratamento da hipocalcemia aguda. 
 
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.) 
 
 
 
 
 
O número total de átomos de hidrogênio 
presentes na estrutura do gluconato de cálcio 
é 
a) 
14.
 
b) 
20.
 
c) 
16.
 
d) 
10.
 
e) 
22.
 
 
 
 
 22. (G1 - cps 2017) O fenômeno da chuva ácida está relacionado ao aumento da poluição em regiões industrializadas. 
Os agentes poluentes são distribuídos pelos ventos, causando danos à saúde humana e ao meio ambiente. 
 
Gases gerados pelas indústrias, veículos e usinas energéticas reagem com o vapor de água existente na atmosfera, 
formando compostos ácidos que se acumulam em nuvens, ocorrendo, assim, a condensação, da mesma forma como 
são originadas as chuvas comuns. 
 
Um desses gases, o 
2SO ,
 é proveniente da combustão do enxofre, impureza presente em combustíveis fósseis, como 
o carvão e derivados do petróleo. Ele leva à formação do ácido sulfúrico. 
 
O esquema ilustra esse processo. 
 
 
 
O ácido representado no esquema contém em sua molécula 
a) 
3
 átomos. b) 
6
 átomos. c) 
7
 átomos. d) 
2
 elementos químicos. e) 
7
 elementos químicos. 
 
 9 
23. (Mackenzie 2016) Alguns produtos comercializados no mercado têm como principais componentes substâncias 
inorgânicas, nas quais o elemento químico sódio encontra-se presente. 
 
Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas substâncias. 
 
Produtos comercializados Substâncias inorgânicas 
Água sanitária Hipoclorito de sódio 
Desentupidores de pia Hidróxido de sódio 
Sal de cozinha Cloreto de sódio 
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio 
Creme dental Fluoreto de sódio 
 
Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos 
comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima para baixo. 
a) 
NaHC O,
 
NaOH,
 
NaC O,
 
3NaHCO
 e 
NaF.
 
b) 
NaC O,
 
NaOH,
 
NaC ,
 
3NaHCO
 e 
NaF.
 
c) 
NaHC O, NaC ,
 
NaOH,
 
2NaHCO
 e 
2Na F.
 
d) 
NaC O,
 
NaHO, NaC ,
 
,4NaHCO
 e 
2Na F.
 
e) 
NaHC O,
 
NaHO,
 
NaC ,
 
3NaHCO
 e 
2NaF .
 
 
24. (Uerj 2018) O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta 
a fórmula química 
NaC .
 
 
Esse composto pertence à seguinte função química: 
a) sal b) base c) ácido d) óxido 
 
25. (Ufjf-pism 1 2017) Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um 
determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo: 
 
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas. 
Observação 2 Possuía alta solubilidade em água. 
Observação 3 O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele. 
Observação 4 Apresentou condução de corrente elétrica quando dissolvido em água. 
 
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é: 
a) 
HC
 b) 
NaOH
 c) 
NaC
 d) 
2I
 e) 
4CH
 
 
26. (G1 - utfpr 2017) Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo: 
 
I. 
3HNO 
 é utilizado na fabricação de explosivos. como, porexemplo, a dinamite. 
II. 
2 3H CO 
 é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas gaseificadas. 
III. 
NaOH
 utilizado na fabricação de sabão. 
IV. 
4NH OH
 usado na produção de fertilizantes. 
V. 
3NaNO 
 usado na produção de fertilizantes e de pólvora. 
VI. 
3NaHCO 
 usado em remédios antiácidos e extintores de incêndio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos. 
 
 10 
27. (G1 - ifsul 2017) À reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio dá-se o nome de __________ e formam-se 
__________ e água. 
 
As palavras corretas que preenchem as lacunas, de cima para baixo, são: 
a) ionização – ácido. b) salificação – óxido. c) neutralização – sal. d) dissociação – base. 
 
28. (G1 - ifsul 2017) O ácido fosfórico é usado na fabricação de vidros, na tinturaria, na fabricação de fertilizantes 
fosfatados, nas indústrias alimentícias e nas farmacêuticas. Entretanto, uma aplicação do ácido fosfórico que chama 
bastante atenção é o seu uso em refrigerantes do tipo "cola". A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de 
ácido fosfórico, ficando com um 
pH 3.
 Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, baixando seu pH, 
regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante. 
 
Industrialmente, o referido ácido é obtido a partir da seguinte reação de dupla troca: 
 
2 4 3 4 2 4 3 4( )H SO Ca PO CaSO H PO  
 
 
Observa-se que o ácido utilizado como reagente é o __________, e o sal formado como produto é o __________. 
 
As palavras que preenchem corretamente as lacunas, de cima para baixo, são: 
a) ácido fosforoso – fosfito de cálcio. b) ácido fosfórico – fosfato de cálcio. 
c) ácido sulfúrico – sulfato de cálcio. d) ácido sulfuroso – sulfato de cálcio. 
 
29. (G1 - ifsul 2016) Inúmeros produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como por exemplo, o vinagre, o 
mármore e a soda cáustica. 
 
As substâncias citadas pertencem, respectivamente, as seguintes funções químicas: 
a) ácido, base e sal. b) sal, base e ácido. c) ácido, sal e base. d) sal, ácido e base. 
 
30. (Uerj 2017) A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos 
iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta. 
 
Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. 
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo: 
a) 
3Fe 
 b) 
2Fe 
 c) 
2
4SO

 d) 
2
3SO

 
 
31. (Fatec 2017) Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os 
elementos da Tabela Periódica: 
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de 
papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o 
cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C
 
A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é 
a) iônica, e a fórmula do composto formado é 
CaC .
 
b) iônica, e a fórmula do composto formado é 
2CaC .
 
c) covalente, e a fórmula do composto formado é 
C Ca.
 
d) covalente, e a fórmula do composto formado é 
2Ca C .
 
e) covalente, e a fórmula do composto formado é 
2CaC .
 
 
 11 
32. (G1 - ifsul 2017) Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados 
na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, 
60Co,
 apresenta os seguintes números 
de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente: 
a) 
27 27 35 
 b) 
27 25 33 
 c) 
60 29 33 
 d) 
60 27 35 
 
 
33. (Ufpr 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas 
dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um 
elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. 
 
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico 
Z 20,
 a configuração 
eletrônica do seu cátion bivalente é: 
a) 
2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s
 
b) 
2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p
 
c) 
2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s
 
d) 
2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d
 
e) 
2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p
 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
34. (Fatec 2017) Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os 
elementos da Tabela Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de 
papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o 
cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C
 
Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi 
a) Júlia. b) Paulo. c) Pedro. d) Gabriela. e) Fernanda. 
 
35. (G1 - ifce 2016) Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem 
três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante da assertiva, os compostos 
CsC
 e 
BaS
 são considerados substâncias 
a) covalentes polares. b) iônicas. c) covalentes apolares. d) metálicas. e) coloidais. 
 
36. (G1 - ifsul 2016) Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a camada de ozônio. A reação em fase 
gasosa ocorre em duas etapas: 
 
1ª etapa: 
3 2 2 3O NO O NO  
 (lenta) 
2ª etapa: 
2 3 2 5NO NO N O 
 (rápida) 
 
A lei de velocidade para a reação é 
a) 
3 2v k[O ][NO ]
 b) 
2 3v k[NO ][NO ]
 c) 
2 3v k[O ][NO ]
 d) 
2 5v k[N O ]
 
 
 
 12 
37. (Unisc 2016) Considerando que em uma reação hipotética 
A B C 
 observou-se a seguinte variação na 
concentração de 
A
em função do tempo: 
 
1A (mol L )
 0,240 0,200 0,180 0,162 0,153 
Tempo (s) 
0
 
180
 
300
 
540
 
840
 
 
A velocidade média 
m(V )
 da reação no intervalo de 
180
 a 
300
 segundos é 
a) 
4 1 11,66 10 mol L s   
 
b) 
4 1 13,32 10 mol L s   
 
c) 
2 1 11,66 10 mol L s   
 
d) 
2 1 10,83 10 mol L s   
 
e) 
4 1 10,83 10 mol L s   
 
 
38. (Pucrj 2012) Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo: 
 
2
3 4 4 4
2 4 2 4 3
4 2 4 4 3 4
3 2 4
I. NH HSO NH SO
II. H SO H O HSO H O
III. HC O H SO C O H SO
IV. NH H O NH OH
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que: 
a) 
4HSO

 é base em (I) e ácido em (II). 
b) H2O é base em (II) e ácido em (IV). 
c) 
4NH

 é base em (I) e ácido em (IV). 
d) 
3 4HSO

 e 
4HC O
 são, respectivamente, o ácido e a base conjugados de um sistema em (III). 
e) NH3 e OH
− são, respectivamente, o ácido e a base conjugados de um sistema em (IV). 
 
39. (G1 - ifba 2017) Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do leite longa vida há alguns anos. Adulterações 
com formol, álcool etílico, água oxigenada e até soda cáust 
 قo do contaminante formol 
2(CH O)
 l “l g - g l” ى cerca de 
3,0 g
 por 
100 mL
 do leite. Qual será a c قo em mol de formol por litro de leite? 
a) 
100,0 mol L
 
b) 
10,0 mol L
 
c) 
5,0 mol L
 
d) 
3,0 mol L
 
e) 
1,0 mol L
 
 
40. (Imed 2016) A concentração comum, cujo símbolo é _____, indica a razão entre a massa do(a) __________ e o 
volume do(a) __________. 
 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima. 
a) T – soluto – solução 
b) T – solução – soluto 
c) C – soluto – solução 
d) M – solução – solução 
e) C – solução – soluto 
 
 13 
41. (G1 - cps 2014) N “M P g z”, o poeta Fernando Pessoa homenageia seus compatriotas que 
participaram das viagens dos descobrimentos. 
 
Ó mar salgado, 
Quanto do teu sal são lágrimas 
de Portugal 
 
A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de água do mar, estão 
dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais. 
(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado) 
 
Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do mar 
necessária será, em kg, aproximadamente de 
a) 1. b) 5. c) 20. d) 29. e) 35. 
 
42. (G1 - col. naval 2016) Qual é a massa (expressa em gramas) de uma amostra com volume de 
3 mL
 de álcool 
etílico, e cujo valor de sua densidade, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra, é de 
0,79 g mL?
 
a) 
0,26
 b) 
2,37
 c) 
2,73
 d) 
3,79
 e) 
8,78
 
 
43. (G1 - ifsp 2016) Um estudante de Geologia encontrou, em uma de suas expedições, 
3
 objetos metálicos, porém 
ele desconhecia de que metal eram feitos. O estudante dispunha de uma balança e também da seguinte tabela de 
densidade dos metais, conforme apresentada abaixo, apesar de não saber como usá-la. 
 
Metal Densidade 
(g / mL)
 
Alumínio 
2,7
 
Zinco 
7,0
 
Ferro 
7,9
 
Prata 
10,5
 
 
Para resolver este mistério, um amigo sugeriu que o estudante fizesse o seguinte experimento: 
 
Preencher um volume exato de água em uma proveta, adicionar um objeto por vez e fazer anotações dos volumes 
observados para o conjunto. Analise os resultados abaixo: 
 
 
Considerando a densidade da água igual a 
1g mL
 e a temperatura igual a 
25 C,
 o estudante concluiu, 
corretamente, que os objetos eram feitos, respectivamente, de 
a) I = Ferro; II = Alumínio; III = Ferro. 
b) I = Ferro; II = Alumínio; III = Zinco. 
c) I = Ferro; II = Prata; III = Alumínio. 
d) I = Alumínio; II = Alumínio; III = Zinco. 
e) I = Zinco; II = Alumínio; III = Zinco. 
 
 14 
44. (G1 - ifsul 2016) Pilhas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um 
sistema montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução, conforme 
mostra o seguinte exemplo. 
 
 
 
Considerando que os Potenciais de redução do Níquel e do Zinco são, respectivamente, 
0,25 V
 e 
0,76 V,
 é 
correto afirmar que 
a) o níquel é oxidado e o zinco é reduzido. 
b) o zinco é o ânodo e o níquel é o cátodo. 
c) o níquel é o agente redutor e o zinco é o agente oxidante. 
d) o níquel e o zinco geram uma força eletromotriz de 
1,01V,
 nesta pilha. 
 
45. (Uece 2016) Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro que apresentam os potenciais de redução, 
respectivamente, 
1,66 volts
 volts e 
1,50 volts.
 
 
Após analisar as características dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que 
a) a reação do cátodo é 
  3A A 3e .
 
b) a ddp da pilha é 
3,16 V.
 
c) a reação global é 
   3 3A Au Au A .
 
d) a equação global da pilha é 
 3 3
(aq) (aq)Au / Au // A / A .
 
 
46. (Ufpa 2016) O gráfico abaixo se refere ao comportamento da reação 
2 2"A B 2AB".
 
 
 
 
Pode-se afirmar que o equilíbrio dessa reação será alcançado quando o tempo for igual a 
a) 
0t .
 
b) 
1t .
 
c) 
2t .
 
d) 
3t .
 
e) 
4t .
 
 
 
 15 
47. (G1 - ifsul 2017) O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH, consiste num índice que indica a acidez, 
neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Os valores de pH variam de 0 a 14. As hortênsias são flores que se 
colorem obedecendo ao pH do solo. É como se o pH fosse o estilista desse tipo de flor. Em solos onde a acidez é 
elevada, as hortênsias adquirem a coloração azul, agora, nos solos alcalinos, elas ficam rosa. Fonte: 
 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-ph-solo-coloracao-das-plantas.htm>. 
 
Considerando as informações acima, em um solo com concentração de íons 
OH
 de 
12 110 mols L , 
 o pH desse 
solo e a cor das hortênsias nele plantadas serão 
a) 
2,0
 e cor rosa. 
b) 
2,0
 e cor azul. 
c) 
12,0
 e cor rosa. 
d) 
12,0
 e cor azul. 
 
48. (Unisc 2016) O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é 
4 11 10 mol L 
 é 
a) 
2.
 
b) 
4.
 
c) 
7.
 
d) 
9.
 
e) 
10.
 
 
49. (Enem 2ª aplicação 2016) A energia nuclear é uma alternativa aos combustíveis fósseis que, se não gerenciada de 
forma correta, pode causar impactos ambientais graves. O princípio da geração dessa energia pode se basear na 
reação de fissão controlada do urânio por bombardeio de nêutrons, como ilustrado: 
 
235 95 139U n Sr Xe 2 n energia    
 
 
Um grande risco decorre da geração do chamado lixo atômico, que exige condições muito rígidas de tratamento e 
armazenamento para evitar vazamentos para o meio ambiente. 
 
Esse lixo é prejudicial, pois 
a) favorece a proliferação de microrganismos termófilos. 
b) produz nêutrons livres que ionizam o ar, tornando-o condutor. 
c) libera gases que alteram a composição da atmosfera terrestre. 
d) acentua o efeito estufa decorrente do calor produzido na fissão. 
e) emite radiação capaz de provocar danos à saúde dos seres vivos. 
 
50. (Puccamp 2016) O isótopo do elemento césio de número de massa 
137
 sofre decaimento segundo a equação: 
 
137 0
55 1Cs X β 
 
 
O número atômico do isótopo que X representa é igual a 
a) 
54.
 
b) 
56.
 
c) 
57.
 
d) 
136.
 
e) 
138.
 
 
 
 
 
 
 
 16 
51. (Ueg 2015) Uma solução foi preparada a 
30 C
 pela dissolução de 
80 g
 de um sal inorgânico hipotético em 
180 g
 de água. A solubilidade dessa substância se modifica com a variação da temperatura conforme a tabela a 
seguir. 
 
Temperatura 
( C)
 Solubilidade 
(g /100 g
 de água) 
20 32 
30 46 
 
Se a solução for resfriada para 
20 C,
 a massa, em gramas, do sal que irá precipitar será igual a 
a) 
48,0
 
b) 
28,0
 
c) 
22,4
 
d) 
13,8
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados 
ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo. 
Os principaissais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da 
rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio 
3(CaCO )
 e/ou de magnésio 
3(MgCO ).
 A cal virgem, por 
sua vez, é constituída de óxido de cálcio 
(CaO)
 e óxido de magnésio 
(MgO),
 sendo obtida pela queima completa 
(calcinação) do carbonato de cálcio 
3(CaCO ).
 
 
Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . 
Acessados em 21/03/2017. Adaptados. 
 
 
52. (G1 - ifsul 2017) Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, 
 
(s) 2 ( ) 2CaO H O Ca(OH) 63,7 kJ  
 
 
afirma-se que temos uma reação 
a) endotérmica, que absorve 
63,7 kJ.
 
b) exotérmica, que absorve 
63,7 kJ.
 
c) exotérmica, que libera 
63,7 kJ.
 
d) endotérmica, que libera 
63,7 kJ.
 
 
53. (G1 - cps 2016) Ao examinar a embalagem de determinado alimento, uma pessoa observou que o valor 
energético estava expresso sob duas formas: 
377 kcal
 (quilocalorias) e 
1.583 kJ
 (quilojoules). 
 
Assim sendo, e correto concluir que 
1J
 (um joule) vale, aproximadamente, 
 
Lembre-se que o prefixo 
k
 é um fator multiplicador que corresponde a 
1.000
 vezes a unidade que o segue. 
a) 
0,2 cal.
 
b) 
1,2 cal.
 
c) 
4,2 cal.
 
d) 
1.200,0 cal.
 
e) 
4.200,0 cal.
 
 
 
 
 17 
54. (Fatec 2015) Fazer a mala para uma viagem poderá ser tão simples como pegar algumas latas de spray, que 
contenham uma mistura de polímero coloidal, para f z ó “ y- ” Tanto faz se é uma 
camiseta ou um j , “ y- ” é uma novidade para produzir uma variedade de tecidos leves. A 
fórmula consiste em fibras curtas interligadas com polímeros e um solvente que produz o tecido em forma líquida. 
Esse tecido provoca uma sensação fria ao ser pulverizado no corpo, mas adquire a temperatura corporal em poucos 
segundos. O material é pulverizado diretamente sobre a pele nua de uma pessoa, onde seca quase instantaneamente. 
 
 
 
A é l “ y- ”, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre porque o solvente 
a) absorve calor do corpo, em um processo endotérmico. 
b) absorve calor do corpo, em um processo exotérmico. 
c) condensa no corpo, em um processo endotérmico. 
d) libera calor para o corpo, em um processo exotérmico. 
e) libera calor para o corpo, em um processo endotérmico. 
 
55. (Ufjf-pism 2 2017) O Comitê Olímpico Internacional, durante as Olimpíadas Rio 2016, estava bastante atento aos 
casos de doping dos atletas. A nandrolona, por exemplo, é um hormônio derivado da testosterona muito utilizado 
pela indústria farmacêutica para a produção de derivados de esteroides anabólicos. 
 
 
 
Quantos carbonos terciários com hibridação 
3sp
 possui esse hormônio na sua estrutura molecular? 
a) 
1
 
b) 
2
 
c) 
3
 
d) 
4
 
e) 
5
 
 
 
 
 
 
 
 18 
56. (Ufpr 2017) A qualidade de um combustível é caracterizada pelo grau de octanagem. Hidrocarbonetos de cadeia 
linear têm baixa octanagem e produzem combustíveis pobres. Já os alcanos ramificados são de melhor qualidade, 
uma vez que têm mais hidrogênios em carbonos primários e as ligações 
C H
 requerem mais energia que ligações 
C C
 para serem rompidas. Assim, a combustão dos hidrocarbonetos ramificados se torna mais difícil de ser iniciada, 
o que reduz os ruídos do motor. O isoctano é um alcano ramificado que foi definido como referência, e ao seu grau de 
octanagem foi atribuído o valor 
100.
 A fórmula estrutural (forma de bastão) do isoctano é mostrada abaixo. 
 
 
 
Qual é o nome oficial IUPAC desse alcano? 
a) 
2,2,4-trimetilpentano.
 
b) 
2-metil-4-terc-butil-pentano.
 
c) 
1,1,1,3,3-pentametilpropano.
 
d) 
1-metil-1,3-di-isopropilpropano.
 
e) 
1,1,1-trimetil-4,4-dimetil-pentano.
 
 
57. (Unigranrio - Medicina 2017) O eugenol ou óleo de cravo, é um forte antisséptico. Seus efeitos medicinais 
auxiliam no tratamento de náuseas, indigestão e diarreia. Contém propriedades bactericidas, antivirais, e é também 
usado como anestésico e antisséptico para o alívio de dores de dente. A fórmula estrutural deste composto orgânico 
pode ser vista abaixo: 
 
 
O número de átomos de carbono secundário neste composto é: 
a) 
2
 
b) 
3
 
c) 
7
 
d) 
8
 
e) 
10
 
 
58. (Cefet MG 2015) Sobre o hidrocarboneto 
1-etil-2metil-cicloexa-1,4-dieno
 afirma-se que 
 
- apresenta duas ligações 
;π
 
- contém quatro carbonos 
2sp ;
 
- ostenta cadeia cíclica normal; 
- possui fórmula molecular 
9 14C H ;
 
- exibe dois carbonos quaternários. 
 
O número de afirmações corretas é 
a) 
1.
 
b) 
2.
 
c) 
3.
 
d) 
4.
 
e) 
5.
 
 19 
59. (Enem 2013) As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse 
de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um 
exemplo é o NanoKid, representado na figura: 
 
 
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono 
quaternário? 
 
a) Mãos. 
 
b) Cabeça. 
 
c) Tórax. 
 
d) Abdômen. 
 
e) Pés. 
 
 
 
60. (G1 - ifba 2017) O ano de 2016 foi declarado Ano Internacional das Leguminosas (AIL) pela 68ª Assembleia-Geral 
das Nações Unidas, tendo a Organização para a Alimentação e Agricultura das Nações Unidas (FAO) sido nomeado 
para facilitar a execução das atividades, em colaboração com os governos. Os agrotóxicos fazem parte do cultivo de 
muitos alimentos (dentre eles as leguminosas) de muitos países com o objetivo de eliminar pragas que infestam as 
plantações. Porém, quando esses compostos são usados em excesso podem causar sérios problemas de intoxicação 
no organismo humano. 
 
Na figura são apresentadas as estruturas químicas da Piretrina e da Coronopilina (agrotóxicos muito utilizados no 
combate a pragas nas plantações), identifique as funções orgânicas presentes simultaneamente nas estruturas 
apresentadas: 
 
 
a) Éter e Éster 
b) Cetona e Éster 
c) Aldeído e Cetona 
d) Éter e Ácido Carboxílico 
e) Álcool e Cetona 
 
 
 
 
 
 20 
61. (Unioeste 2017) O ácido hipúrico, cuja fórmula estrutural está representada abaixo, é um bioindicador da 
exposição do trabalhador ao tolueno - um solvente aromático muito utilizado em tintas e colas. A biossíntese do ácido 
hipúrico no organismo ocorre pela reação do tolueno com o aminoácido glicina e, no laboratório, ele pode ser obtido 
pela reação do cloreto de benzoíla com a glicina em meio alcalino. 
 
 
 
Na estrutura do ácido hipúrico, além do grupo ácido carboxílico, pode-se identificar a função oxigenada 
a) cetona. 
b) amida. 
c) amina. 
d) aldeído. 
e) álcool. 
 
62. (Fatec 2017) Leia o texto. 
 
 Feromônios são substâncias químicas secretadas pelos indivíduos que permitem a comunicação com outros 
seres vivos. Nos seres humanos, há evidências de que algumas substâncias, como o androstenol e a copulina, atuam 
como feromônios. 
<http://tinyurl.com/hqfrxbb> Acesso em: 17.09.2016. Adaptado. 
 
 
As fórmulas estruturais do androstenol e da copulina encontram-se representadas 
 
 
 
As funções orgânicas oxigenadas encontradas no androstenol e na copulina são, respectivamente, 
a) fenol e ácido carboxílico. 
b) álcool e ácido carboxílico. 
c) álcool e aldeído. 
d) álcool e cetona. 
e) fenol e éster. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 21 
63. (G1 - ifsul 2017) Especiarias,como anis-estrelado, canela e cravo-da-índia, são deliciosas, sendo comumente 
utilizadas na gastronomia, devido aos seus deliciosos aromas. Também são utilizadas na fabricação de doces, como 
chicletes, balas e bolachas, na perfumaria e na aromatização de ambientes. Abaixo, temos as fórmulas estruturais de 
três compostos orgânicos, presentes no aroma dessas especiarias. 
 
 
 
Esses compostos apresentam em suas fórmulas estruturais os grupos funcionais 
a) álcool, cetona e fenol. 
b) aldeído, álcool, éter e fenol. 
c) aldeído, álcool, cetona e éter. 
d) álcool, ácido carboxílico, éster e fenol. 
 
64. (Puccamp 2017) Um dos materiais dos CDs e DVDs é o policarbonato, cuja fórmula está representada abaixo. 
 
 
 
Esse polímero possui 
a) radical fenil. 
b) cadeia simples. 
c) cadeia homogênea. 
d) anel aromático. 
e) grupo carbonila. 
 
65. (Ufjf-pism 2 2017) O gengibre é uma planta herbácea originária da Ilha de Java, da Índia e da China, e é utilizado 
mundialmente na culinária para o preparo de pratos doces e salgados. Seu caule subterrâneo possui sabor picante, 
que se deve ao gingerol, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir: 
 
Quais funções orgânicas estão presentes na 
estrutura do gingerol? 
a) Éster, aldeído, álcool, ácido carboxílico. 
b) Éster, cetona, fenol, ácido carboxílico. 
c) Éter, aldeído, fenol, ácido carboxílico. 
d) Éter, cetona, álcool, aldeído. 
e) Éter, cetona, fenol, álcool. 
 
 22 
66. (G1 - ifsul 2015) Observe o remédio a seguir e sua composição para responder à(s) questão(ões). 
 
 
Quais as funções orgânicas presentes no 
composto acima? 
 
a) Ácido carboxílico e éster. 
 
b) Ácido carboxílico e fenol. 
 
c) Álcool e hidrocarboneto aromático. 
 
d) Aldeído e ácido carboxílico. 
Google Imagens. Disponível em:<http://www.aspirina-ca.com/scripts/pages/es/home/index.php> 
Acesso em: 15 abr. 2015 (Com adaptações). 
 
67. (Unifor 2014) A alanina (ácido 2-amino-propanoico) é um aminoácido que faz parte da estrutura das proteínas. 
Em relação à ocorrência de estereoisomeria, pode-se afirmar que alanina apresenta um número de estereoisômeros 
igual: 
 
a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 
 
68. (G1 - cps 2010) O petróleo é o recurso natural a partir do qual se obtêm 
a) plásticos, como o polietileno. 
b) combustíveis, como o biodiesel. 
c) gorduras, como a margarina. 
d) ligas metálicas, como o aço. 
e) desinfetantes, como a água sanitária. 
 
69. (Ueg 2016) A característica que os átomos de carbono possuem de ligar-se entre si leva a uma formação de 
grande variedade de moléculas orgânicas com diferentes cadeias carbônicas, o que influencia diretamente suas 
propriedades físicas. 
 
Dentre os isômeros da molécula do heptano, aquele que apresentará a menor temperatura de ebulição é o 
a) 
2 metilhexano
 
b) 
2,2 dimetilpentano
 
c) 
2,3 dimetilpentano
 
d) 
2,2,3 trimetilbutano
 
 
70. (Imed 2016) Analise a Reação Orgânica abaixo: 
 
 
 
Essa reação é uma reação de: 
a) Adição. b) Ozonólise. c) Eliminação. d) Substituição. e) Desidratação. 
 
 23 
71. (Cefet MG 2014) Os álcoois, quando reagem com permanganato de potássio, em meio ácido e com aquecimento, 
podem ser oxidados a aldeídos, cetonas ou ácidos carboxílicos. O álcool que, submetido às condições citadas, NÃO é 
capaz de reagir é o 
a) etanol. 
b) butan-2-ol. 
c) cicloexanol. 
d) 2-metil-propan-2-ol. 
e) 2-metil-pent-1-en-3-ol. 
 
72. (Uel 2011) Sabe-se que, na fabricação de muitos sorvetes, são utilizados essências artificiais, as quais apresentam 
o cheiro agradável das frutas. Estes odores devem-se, principalmente, à presença de ésteres. A seguir, estão os nomes 
de alguns ésteres e a indicação de suas respectivas frutas. 
 
Abacaxi – butanoato de etila. 
Framboesa – metanoato de isobutila. 
Pêssego – metanoato de etila. 
Maçã verde – etanoato de butila. 
Damasco – butanoato de butila. 
 
O sorvete cuja essência foi obtida a partir da reação do ácido metanoico com o 2-metil propanol-1 terá aroma de 
a) abacaxi. 
b) damasco. 
c) framboesa. 
d) maçã verde. 
e) pêssego. 
 
73. (Unigranrio - Medicina 2017) Gases ideais são aqueles nos quais as interações entre átomos, íons ou moléculas 
em suas constituições são desprezadas e esse comportamento se intensifica em pressões baixas. Na descrição desses 
gases a equação de estado para gases perfeitos é a mais adequada. Considere uma quantidade de matéria de 
2,5 mols
 de um gás de comportamento ideal que ocupa um volume de 
50 L
 à pressão de 
1.246 mmHg.
 A 
temperatura desse gás nas condições citadas será de: 
Dado: 
mmHg L
R 62,3
K mol



 
a) 
400 K
 
b) 
127 K
 
c) 
273 K
 
d) 
200 K
 
e) 
254 K
 
 
74. (G1 - ifsul 2017) Supondo um comportamento de gás ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em 
gramas, de 
1,12 L
 de 
3NH
 nas CNTP é 
a) 
0,85 g.
 
b) 
1,50 g.
 
c) 
8,50 g.
 
d) 
22,4 g.
 
 
 
 
 
 
 
 
 24 
75. (Uel 2015 – modificadas as respostas para o gabarito 
ficar correto) No início do século XVII, a química 
começou a despontar como ciência, com base na química 
prática (mineração, purificação de metais, criação de 
joias, cerâmicas e armas de fogo), química médica 
(plantas medicinais) e crenças místicas (busca pela Pedra 
Filosofal). A figura abaixo representa a vista do interior 
de um laboratório de análise de minerais do final do 
século XVI, utilizado para amalgamação de concentrados 
de ouro e recuperação do mercúrio pela destilação da 
amálgama. O minério, contendo ouro e alguns sais à 
base de sulfeto, era inicialmente tratado com vinagre 
(solução de ácido acético) por 3 dias; em seguida, era 
lavado e, posteriormente, esfregado manualmente com 
mercúrio líquido para formar amálgama mercúrio-ouro 
(detalhe B na figura). A destilação da amálgama para 
separar o ouro do mercúrio era realizada em um forno 
chamado atanor (detalhe A na figura). 
 
Considere que o interior de um atanor corresponde a um 
volume invariável, sob uma pressão inicial de 
1atm,
 de 
um gás monoatômico e que não há dissipações de calor 
para o meio exterior. Após fechado, seu interior é 
aquecido de 
30 C
 para 
720 C.
 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a pressão interna final, resultado do processo isovolumétrico pelo 
qual passa o gás dentro do forno. 
a) 2,27 atm 
b) 3,27 atm 
c) 4,27 atm 
d) 5,27 atm 
e) 6,27 atm 
 
76. (Ufpr 2017) Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir 
da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, 
prepara o organismo para a fuga ou para a defesa. 
 
 
 
Dados – 
1M (g mol ): H 1; C 12; N 14; O 16.    
 
Qual é o valor da massa molar (em 
1g mol )
 desse composto? 
a) 
169.
 
b) 
174.
 
c) 
177.
 
d) 
183.
 
e) 
187.
 
 
 
 
 
 25 
77. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada 
de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 
5 g
 de sal 
(1,7 g
 de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de 
íons sódio igual a 
 
Dados: 
Massa molar do 
Na 23,0 g mol.
 
Constante de Avogadro: 
23 16,0 10 mol .
 
a) 
211,0 10
 
b) 
212,4 10
 
c) 
223,8 10
 
d)224,4 10
 
e) 
236,0 10
 
 
78. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga 
contendo 
75 %
 de ouro + 
25 %
 de outros metais. Assim, uma aliança com 
3,0 g
 dessa liga contém uma quantidade 
de ouro, em mol, de, aproximadamente, 
 
Dado: 
Massa molar 
(g mol)
 
Au 197
 
a) 
0,01.
 
b) 
0,02.
 
c) 
0,03.
 
d) 
0,04.
 
e) 
0,05.
 
 
79. (Unimontes 2014) O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 
34,97 U,
 constitui 
75,77% do cloro encontrado na natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa 
36,97 U.
 Em relação aos isótopos, é 
CORRETO afirmar que o cloro-37 
a) contribui menos para a massa atômica do cloro. 
b) apresenta maior quantidade de elétrons. 
c) apresenta maior número atômico. 
d) é mais abundante na natureza. 
 
80. (G1 - cftmg 2017) Um copo contendo água mineral gaseificada, com pedras de gelo, é uma mistura __________ 
formada por _____ fases, sendo __________. 
 
Os termos que completam as lacunas são, respectivamente, 
a) heterogênea, três, uma sólida. 
b) homogênea, duas, uma sólida. 
c) homogênea, três, duas sólidas. 
d) heterogênea, duas, duas sólidas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 26 
81. (Upe-ssa 1 2017) Analise a tirinha a seguir: 
 
 
 
Os processos que ocorrem em cada um dos quadrinhos da tirinha, respectivamente, são: 
a) fenômenos físicos, fusão e vaporização. 
b) fenômenos químicos, fusão e vaporização. 
c) fenômenos químicos, liquefação e evaporação. 
d) fenômenos físicos, condensação e evaporação. 
e) fenômenos químicos, sublimação e vaporização. 
 
82. (G1 - cftmg 2017) A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de transformações 
sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte representa duas etapas desse ciclo. 
 
 
 
As etapas do ciclo da água, representadas na 
figura pelas setas, são chamadas de 
 
a) calefação e liquefação. 
 
b) ebulição e ressublimação. 
 
c) vaporização e sublimação. 
 
d) evaporação e condensação. 
 
 
83. (Ueg 2017) O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre 
encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a 
seguir. 
 
(s) 2 (g) 2(g) 2 (s) 2 ( )4 Ag 2 H S O 2 Ag S 2 H O   
 
 
Nesse processo, o agente redutor é 
a) sulfeto de hidrogênio 
b) oxigênio gasoso 
c) sulfeto de prata 
d) prata metálica 
e) água 
 
 
 
 27 
84. (Ufpr 2017) Recentemente, foram realizados retratos genéticos e de habitat do mais antigo ancestral universal, 
conhecido como LUCA. Acredita-se que esse organismo unicelular teria surgido a 
3,8
 bilhões de anos e seria capaz de 
fixar 
2CO ,
 convertendo esse composto inorgânico de carbono em compostos orgânicos. 
Para converter o composto inorgânico de carbono mencionado em metano 
4(CH ),
 a variação do NOX no carbono é 
de: 
a) 
1
 unidades. 
b) 
2
 unidades. 
c) 
4
 unidades. 
d) 
6
 unidades. 
e) 
8
 unidades. 
 
85. (G1 - ifsul 2017) Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos 
reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de 
 l , l , f l ANVI A “ â z f 
um sabor ácido ao l ” (ANVI A, P 540/1997) x l l á f fó , á 
cítrico e o ácido acético. 
O ácido fosfórico apresenta fórmula molecular 
3 4H PO .
 Nesse composto, o elemento fósforo apresenta qual número 
de oxidação? 
a) 
5
 
b) 
5
 
c) 
4
 
d) 
4
 
 
86. (Upe-ssa 1 2017) Em países onde as reservas de água doce são escassas, principalmente nos insulares, são 
 õ l z ág E l z ’ág l 
temperatura, para fazer a água salgada entrar em ebulição. Posteriormente, o vapor passa por vários estágios, em que 
é liquefeito e depois vaporizado, garantindo um grau de pureza elevado do produto final. 
 
O processo de separação de mistura que podemos identificar no processo descrito é o de 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) centrifugação. 
d) osmose reversa. 
e) decantação fracionada. 
 
87. (Enem 2ª aplicação 2016) Em Bangladesh, mais da metade dos poços artesianos cuja água serve à população local 
está contaminada com arsênio proveniente de minerais naturais e de pesticidas. O arsênio apresenta efeitos tóxicos 
cumulativos. A ONU desenvolveu um kit para tratamento dessa água a fim de torná-la segura para o consumo 
humano. O princípio desse kit é a remoção do arsênio por meio de uma reação de precipitação com sais de ferro (III) 
que origina um sólido volumoso de textura gelatinosa. 
 
Disponível em: http://tc.iaea.org. Acesso em: 11 dez. 2012 (adaptado). 
 
 
Com o uso desse kit, a população local pode remover o elemento tóxico por meio de 
a) fervura. 
b) filtração. 
c) destilação. 
d) calcinação. 
e) evaporação. 
 
 
 
 28 
88. (Unisinos 2016) Acidente entre caminhões bloqueia BR-290 em Arroio dos Ratos 
Colisão aconteceu por volta das 6h e resultou no vazamento da carga de gasolina. 
(Disponível em http://zh.clicrbs.com.br. Acesso em 04 out. 2015.) 
 
 
A gasolina, combustível de grande parte dos automóveis que circulam no mundo, e outros produtos, como o gás 
natural, GLP, os produtos asfálticos, a nafta petroquímica, o querosene, os óleos combustíveis, os óleos lubrificantes, 
o óleo diesel e o combustível de aviação, são obtidos por meio da __________ do petróleo. Esta é uma operação que 
se baseia nas diferenças de __________ dos componentes da mistura de hidrocarbonetos. O petróleo é um líquido 
oleoso, escuro, __________ em água e __________ denso que a água, encontrado em jazidas do subsolo da crosta 
terrestre. 
 
As lacunas são corretamente preenchidas, respectivamente, por 
a) destilação fracionada; ponto de fusão; insolúvel; menos. 
b) destilação simples; ponto de ebulição; insolúvel; menos. 
c) destilação fracionada; ponto de ebulição; solúvel; mais. 
d) extração com solvente; ponto de ebulição; solúvel; mais. 
e) destilação fracionada; ponto de ebulição; insolúvel; menos. 
 
89. (G1 - cftrj 2017) “Cl l l í , í ?” Af l l 
tonalizantes, oxidantes, neutralizantes e uma série de outras substâncias. Já o processo caseiro, conta com as receitas 
antigas que resistiram aos anos. Nesse universo encontramos a cebola, o suco de limão, canela, ruibarbo e até o mel 
para mudar a tonalidade dos cabelos. 
 
Sobre o tratamento caseiro, podemos inferir que 
a) por ser natural e sem a presença de substâncias químicas é menos invasivo; 
b) ter apenas produtos naturais significa que oferece riscos menores ao uso; 
c) apesar de ser um processo natural, também contém substâncias químicas; 
d) a isenção de tonalizantes e outras substâncias torna o procedimento seguro. 
 
90. (G1 - ifce 2016) As substâncias químicas podem ser classificadas em simples e compostas. São exemplos de 
substâncias compostas 
a) 
3Co, Ag, HNO .
 
b) 
2 2 2AgC , O , N O.
 
c) 
2 4 2 2H SO , SiO , H O.
 
d) 
2 2 3 2H , H CO , H S.
 
e) 
3 2 2O , N , SO .
 
 
91. (Ufjf-pism 1 2015) O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância 
A,
 a partirde 
25 C,
 em função do tempo. 
 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) A faixa de temperatura em que a substância 
permanece sólida é 
25 41 C. 
 
b) A substância 
A
 não é uma substância pura. 
c) A temperatura de ebulição da substância 
A
 é 
41 C.
 
d) A faixa de temperatura em que a substância 
permanece líquida é 
25 182 C. 
 
e) Em 
25 C,
 a substância é um líquido 
 
 
 29 
92. (Uepa 2015) Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas 
propriedades, é correto afirmar que a: 
a) água é uma substância simples. 
b) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. 
c) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. 
d) água é uma molécula apolar. 
e) água apresenta ângulo de ligação de 
180
 entre seus átomos. 
 
93. (Fuvest 2017) A dopamina é um neurotransmissor importante em processos cerebrais. Uma das etapas de sua 
produção no organismo humano é a descarboxilação enzimática da L-Dopa, como esquematizado: 
 
Sendo assim, a fórmula estrutural da dopamina é: 
a) b) c) 
d) e) 
 
94. (Fuvest 2017) Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir para a segurança em dias chuvosos, 
alguns materiais podem ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma película que repele a água. Nesse 
tratamento, ocorre uma transformação na superfície do vidro, a qual pode ser representada pela seguinte equação 
química não balanceada: 
 
Das alternativas apresentadas, a que 
representa o melhor material a ser 
aplicado ao vidro, de forma a evitar o 
acúmulo de água, é: 
 
Note e adote: 
- 
R 
 grupo de átomos ligado ao 
átomo de silício. 
 
a) 
3 2C Si(CH ) OH
 
b) 
3 2 2 2C Si(CH ) O(CHOH)CH NH
 
c) 
3 2 5 3C Si(CH ) O(CHOH) CH
 
d) 
3 2 2 2 2 2C Si(CH ) OCH (CH ) CO H
 
e) 
3 2 2 2 10 3C Si(CH ) OCH (CH ) CH
 
 
 
 
 
 
 30 
95. (Fuvest 2017) Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto 
principalmente por dissulfeto de ferro 
2(FeS ),
 sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações 
químicas que acontecem ao longo do tempo. 
 
Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações 
químicas: 
 
2 2
2(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 4(aq) (aq)
2 3
(aq) 2(g) (aq) (aq) 2 ( )
3
(aq) 2 ( ) (s) (aq)
2 FeS 7 O 2 H O 2 Fe 4 SO 4 H
2 Fe 1 2 O 2 H 2 Fe H O
2 Fe 6 H O 2 Fe(OH) 6 H
  
  
 
    
   
  
 
 
Considerando a equação quí f gl l , l f “N 
intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do 
2(s)FeS
 e do 
2(g)O
 é __________, e, 
durante o processo, o pH l __________” h 
a) 
1 4;
 diminui. b) 
1 4;
 não se altera. c) 
2 15;
 aumenta. d) 
4 15;
 diminui. e) 
4 15;
 não se altera. 
 
96. (Enem 2016) O carvão ativado é um material que possui elevado teor de carbono, sendo muito utilizado para a 
remoção de compostos orgânicos voláteis do meio, como o benzeno. Para a remoção desses compostos, utiliza-se a 
adsorção. Esse fenômeno ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares entre a superfície do carvão 
(adsorvente) e o benzeno (adsorvato, substância adsorvida). 
 
No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida ocorre a formação de: 
a) Ligações dissulfeto. 
b) Ligações covalentes. 
c) Ligações de hidrogênio. 
d) Interações dipolo induzido-dipolo induzido. 
e) Interações dipolo permanente-dipolo permanente. 
 
97. (Enem 2016) Os tensoativos são compostos capazes de interagir com substâncias polares e apolares. A parte 
iônica dos tensoativos interage com substâncias polares, e a parte lipofílica interage com as apolares. A estrutura 
orgânica de um tensoativo pede ser representada por: 
 
 
Ao adicionar um tensoativo sobre a água, suas moléculas formam um arranjo ordenado. 
 
Esse arranjo é representado esquematicamente por: 
a) b) c) d) e) 
 
 
 
 31 
98. (Enem 2016) Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para 
algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é 
queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa a forma do ar; o ar, 
novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais 
comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, 
dão geração uns aos outros de forma cíclica. 
PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011. 
 
D ê , “ l ” Pl , , à 
fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas como consequências 
macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica. 
 
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas 
a uma 
a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material. 
b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material. 
c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material. 
d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material. 
e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material. 
 
99. (Enem 2016) Uma pessoa é responsável pela manutenção de uma sauna úmida. Todos os dias cumpre o mesmo 
ritual: colhe folhas de capim-cidreira e algumas folhas de eucalipto. Em seguida, coloca as folhas na saída do vapor da 
sauna, aromatizando-a, conforme representado na figura. 
 
 
Qual processo de separação é responsável pela 
aromatização promovida? 
 
a) Filtração simples. 
 
b) Destilação simples. 
 
c) Extração por arraste. 
 
d) Sublimação fracionada. 
 
e) Decantação sólido-líquido. 
 
 
100. (Fuvest 2016) Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano 
8 18(C H )
 como combustível 
em seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano: 
8 18(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
25
C H O 8 CO 9 H O
2
  
 
 
Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos 
gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico 
são liberados para a atmosfera. 
 
Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de 
combustível queimado seja compensada? 
 
Note e adote: - Massa molar 
(g/ mol) :
 
2 2 2 8 18H O 18; O 32; CO 44; C H 114.   
 
a) 
11%
 b) 
16%
 c) 
39%
 d) 
50%
 e) 
70%
 
 
 
 32 
101. (Fuvest 2016) Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade 
adequada, campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes na água, outros 
também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode indicar a presença dos elementos 
químicos necessários à vida. Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a 
presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir: 
 
Planeta Substâncias observadas 
I tetracloreto de carbono, sulfeto de carbonoe nitrogênio 
II dióxido de nitrogênio, argônio e hélio 
III metano, dióxido de carbono e dióxido de nitrogênio 
IV argônio, dióxido de enxofre e monóxido de dicloro 
V monóxido de dinitrogênio, monóxido de dicloro e nitrogênio 
 
Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro elementos químicos 
necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é 
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 
 
102. (Fuvest 2016) O fleróvio 
(F )
 é um elemento químico artificial, de número atômico 
114.
 Na tabela periódica, 
está situado imediatamente abaixo do elemento de número atômico 
82,
 que é o chumbo 
(Pb),
 como é mostrado na 
figura a seguir: 
 
 
 
Até o momento, só foi possível sintetizar poucos átomos de fleróvio na forma dos isótopos 
288
 e 
289,
 pela fusão 
dos elementos plutônio e cálcio em um acelerador de partículas. Para o 
fleróvio 289,
 o processo de síntese pode 
ser representado pela equação nuclear a seguir: 
 
244 48 289
94 20 114Pu Ca F 3n  
 
 
Considere as seguintes afirmações: 
 
I. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido metálico. 
II. Na formação do 
fleróvio 288,
 por processo análogo ao da síntese do 
fleróvio 289,
 são liberados 
3
 prótons. 
III. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio, há elementos que formam óxidos covalentes. 
 
É correto o que se afirma apenas em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
 33 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
21 mol de CO :
44 g 22,4 L
188 g x
x 95,7 L 96 L 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
(s) 2(g) 2 (s)4 Li O 2 Li O
4 7 g
 
 32 g
 x kg 3,2 kg
x 2,8 kg
 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
2 2 22H O 2H O
4g
 
36g
40 kg
2 2 2
x
x 360 kg de água
2H O 2H O
 4 g

 
32 g
40 kg y
y 320 kg
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Balanceando a equação, teremos: 
3 4 2 2 4 3
10 mols1mol
2 Ca (PO ) 6 SiO 10 C 1P 6 CaSiO 10 CO

    
 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
A reação que ocorre é de simples troca ou deslocamento: 
(s) 3(aq) 3(aq) (s)Cu AgNO CuNO Ag  
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
[I] 
3 3AgNO NaC AgC NaNO  
 - dupla troca. 
[II] 
2 2 2 3CO H O H CO 
 - adição ou síntese. 
[III] 
3 2CaCO CaO CO 
 - análise ou 
decomposição. 
[IV] 
3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb  
 - simples 
troca. 
 
A ordem correta será: [II], [III], [IV], [I]. 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
Observamos, dentre outros, os símbolos dos 
elementos químicos carbono, chumbo e ferro. 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
Os elementos que pertencem ao grupo dos 
calcogênios, ou seja, pertencem ao grupo 16 da 
Tabela Periódica, são selênio e telúrio. 
 
 
 
 34 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
 
Os elementos que pertencem a família 6A ou grupo 
16
 (calcogênios) serão: Sêlenio 
(Se)
 e Telúrio 
(Te).
 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
Metais alcalinos (grupo 1): 
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
 
O aluno deve se deslocar no sentido do elemento 
potássio 
(K).
 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
O texto cita os elementos cálcio e magnésio, que 
pertencem a família dos alcalinos terrosos da tabela 
periódica. 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
Pelo método das tentativas, vem: 
3(s) 2(g) (s)2 NaN 3 N 2 Na . 
 
Soma 2 3 2 7.   
 
 
Resposta da questão 13: 
 [E] 
 
3 2 4 2 4 2 22NaHCO H SO Na SO 2H O 2CO   
 
Coeficientes estequiométricos após o balanceamento: 
2 :1:1: 2 : 2.
 
 
Resposta da questão 14: 
 [B] 
 
6 12 6 2 5 2
gás carbônicoglicose etanol
C H O 2C H OH 2CO 
 
 
Assim: 
x 1; y 2 e z 2.  
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
Reação de neutralização: 
3 4 3 2 4H PO Fe(OH) 3H O FePO  
 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
[1] Queima de papel: Processo Químico (toda queima ou 
combustão corresponde a um processo químico); 
[2] Papel amassado: Processo Físico (não ocorreu reação 
química); 
[2] Obtenção de sal a partir da evaporação da água do 
mar: Processo Físico (nesse processo ocorreu apenas 
a separação do sal da água); 
[1] Palha de aço enferrujada: Processo Químico (a 
ferrugem é uma reação química entre o ferro da 
palha de aço e o oxigênio presente no ar); 
[2] Bloco de cobre transformado em fios de cobre: 
Processo Físico (a barra de cobre forma fios sem ocorrer 
reação química). 
 
Resposta da questão 17: 
 [C] 
 
A sublimação é a passagem direta do estado sólido para 
o gasoso, sendo, portanto, um fenômeno físico, pois não 
há uma reação química envolvida nesse processo. 
 
Resposta da questão 18: 
 [E] 
 
Durante a fotossíntese através da energia solar 
substâncias inorgânicas, como gás carbônico e água, são 
transformadas em orgânicas, como a glicose, além de 
produzir oxigênio. 
 
 
 35 
 
Resposta da questão 19: 
 [E] 
 
[A] A queima da vela, trata-se de uma reação de combustão. 
[B] A corrosão é uma reação que ocorre entre o ferro e o oxigênio. 
[C] A fumaça lançada na atmosfera pela chaminé das indústrias é resultado de diferentes tipos de reações químicas. 
[D] O acendimento do fogão, também, é uma reação de combustão. 
[E] A filtração é um processo físico de separação de misturas, não ocorre nenhuma reação química nesse processo. 
 
Resposta da questão 20: 
 [B] 
 
dióxido de carbono (gás carbônico): 
2CO
 
dióxido de enxofre: 
2SO
 
trióxido de enxofre: 
3SO
 
óxido de cálcio: 
CaO
 
 
Resposta da questão 21: 
 [E] 
 
A partir da análise da fórmula estrutural plana, verifica-se a existência de 
22
 átomos de hidrogênio: 
 
 
Resposta da questão 22: 
 [C] 
Ácido sulfúrico: 
2 4H SO .
  Sete átomos por molécula: 
7 átomos
HHSOOOO.
 
Três elementos químicos: elemento hidrogênio 
(H),
 elemento enxofre 
(S)
 e elemento oxigênio 
(O).
 
 
Resposta da questão 23: 
 [B] 
Substâncias inorgânicas Fórmulas químicas 
Hipoclorito de sódio 
NaC O
 
Hidróxido de sódio 
NaOH
 
Cloreto de sódio 
NaC
 
Hidrogenocarbonato de sódio 
3NaHCO
 
Fluoreto de sódio 
NaF
 
 
 36 
 
Resposta da questão 24: 
 [A] 
 
O cloreto de sódio 
(NaC )
 pertence à função inorgânica sal. 
 
Resposta da questão 25: 
 [A] 
 
[A] Correta. Os ácidos além de apresentar propriedades corrosivas, na presença do indicador de tornassol, fica 
vermelho e, por apresentar o íon 
H ,
 conduz corrente elétrica quando dissolvido em água devido a sua alta 
solubilidade em água. 
[B] Incorreta. O composto 
NaOH
 é uma base que quando em contato com o papel de tornassol sua cor se torna azul. 
[C] Incorreta. O 
NaC
 pertence a função sal e, além de não apresentar propriedades corrosivas, não modifica a cor 
dos indicadores ácido-base. 
[D] Incorreta. O 
2I
 é um composto molecular , também não apresenta propriedades corrosivas, por ser apolar 
apresenta baixa solubilidade em água e não conduz corrente elétrica, pois não forma íons em solução. 
[E] Incorreta. O gás metano 
4(CH )
 por ser um composto molecular apresenta as mesmas características que o 
2I ,
 
portanto, não apresenta propriedades corrosivas, por ser apolar apresenta baixa solubilidade em água e não conduz 
corrente elétrica, pois não forma íons em solução. 
 
Resposta da questão 26: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são ácidos e os compostos [V] e [VI] são sais. 
[B] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são ácidos e o composto [VI] éum sal. 
[C] Incorreta. O composto [II] é um ácido e os compostos [V] e [VI] são sais. 
[D] Correta. Os compostos [III] 
(NaOH)
 e [IV] 
4(NH OH)
 pertencem à função base. 
[E] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são ácidos; [III] e [IV] são bases e os compostos [V] e [VI] são sais. 
 
Resposta da questão 27: 
 [C] 
 
A reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização e o resultado será a formação de um sal e água. 
 
Resposta da questão 28: 
 [C] 
REAGENTE PRODUTO
2 4 3 4 2 4 3 4
ác.sulfúrico sulfato de cálciofosfato de cálcio ác.fosfórico
H SO Ca PO CaSO H PO( )  
 
 
Reagente: ácido sulfúrico 
Produto: sulfato de cálcio 
 
Resposta da questão 29: 
 [C] 
 
O vinagre é uma solução de água e ácido acético. 
O mármore é um sal cuja fórmula é 
3CaCO .
 
A soda cáustica é o nome comercial do hidróxido de sódio 
NaOH,
 portanto, uma base. 
 
Assim, a ordem correta é: ácido, sal e base. 
 
 
 37 
Resposta da questão 30: 
 [C] 
 
Sulfato ferroso: 
4FeSO .
 
2 2
4 4FeSO Fe SO
  
 
 
O ânion 
2
4SO

 migra para o polo positivo. 
 
Resposta da questão 31: 
 [B] 
 
40 35
20 17
PedroJúlia
Ca C
 
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, 
perdendo 
2e
 para ficar estável e o cloro pertence 
ao grupo 17 da Tabela, necessita de 
1e
 para ficar 
estável, assim a junção desses elementos irá formar 
um composto iônico de fórmula: 
2
2Ca C CaC
  
 
 
Resposta da questão 32: 
 [B] 
 
60 2
27Co
p 27
e 25
n A Z 60 27 33




    
 
 
Resposta da questão 33: 
 [B] 
 
Configuração eletrônica do cátion bivalente do 
cálcio: 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 0
20
2 2 2 6 2 6
20
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p


 
 
Resposta da questão 34: 
 [E] 
 
Sabendo que 
A Z n, 
 teremos que: 
Fernanda: 
n 56 26 30  
 
Gabriela: 
n 16 8 8  
 
Júlia: 
n 40 20 20  
 
Paulo: 
n 7 3 4  
 
Pedro: 
n 35 17 18  
 
 
A vencedora será a Fernanda com 
30
 nêutrons. 
Resposta da questão 35: 
 [B] 
 
Em geral, compostos que apresentam metais em sua fórmula 
são formados por ligações iônicas. 
 
Resposta da questão 36: 
 [A] 
 
A etapa determinante da velocidade de uma reação química é 
sempre a etapa lenta, assim a lei da velocidade será em função 
da 1ª etapa: 
1ª etapa: 
3 2 2 3O NO O NO  
 (lenta) 
3 2v k[O ][NO ]
 
 
Resposta da questão 37: 
 [A] 
f i 4 1 1
f i
[ ] [ ] 0,180 0,200
Vm = 1,66 10 mol L s
t t 300 180
  
 
    
 
 
 
Resposta da questão 38: 
 [B] 
 
De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry: 
 
Ácido: Qualquer espécie química capaz de doar prótons (H+). 
 
Base: Qualquer espécie química capaz de receber próton (H+). 
 
Dentro dessa definição, observamos que, na reação II, a água 
atua como aceptora de próton se transformando em H3O
+. Na 
reação IV, a molécula de água aparece como doadora de 
próton para a amônia (NH3). 
 
Em função dessas duas situações a água é definida como 
anfiprótica, ou seja, pode atuar como ácido ou base, 
dependendo do reagente. 
 
Resposta da questão 39: 
 [E] 
21 mol de formol (CH O) 30 g
x 3,0 g
x 0,1mol
0,1mol

100 mL
 y 1000mL
y 1mol L
 
 
Resposta da questão 40: 
 [C] 
 
O símbolo de concentração é a alternativa [C], que indica a 
razão entre a massa de soluto e o volume da solução. 
 
 
 38 
 
Resposta da questão 41: 
 [D] 
 
Teremos: 
 
kg (mar) 35 g (sais)
m 1000 g (sais)
m 28,57 kg 29 kg 
 
 
Resposta da questão 42: 
 [B] 
 V 3 mL
d 0,79 g/mL
m
d m d V
V
m 0,79 g/mL 3 mL
m 2,37 g


   
 

 
 
Resposta da questão 43: 
 [D] 
 
Cálculos de densidade de cada proveta: 
Proveta 1: 
f i
m 13,5g
d 2,7 g mL
V V 5mL
  

 
 
Proveta 2: 
f i
m 27g
d 2,7 g mL
V V 10mL
  

 
 
Proveta 3: 
f i
m 14g
d 7 g mL
V V 2mL
  

 
 
Assim, os objetos I, II e III eram feitos, respectivamente, 
de: alumínio, alumínio e zinco. 
 
Resposta da questão 44: 
 [B] 
 
2 0 0
2 0 0
Ni 2e Ni E 0,25V
Zn 2e Zn E 0,76V
 
 
  
  
 
 
Montando a pilha, teremos: 
2Ni 2  0 0
0 2
e Ni E 0,25V
Zn Zn 2


 
 0e E 0,76V  
2 0 2 0 0Ni Zn Zn Ni E 0,51V   
 
 
Assim: 
[A] Incorreta. O níquel é reduzido e o zinco oxidado. 
[B] Correta. O zinco oxida, portanto, é o ânodo e, 
consequentemente, o níquel que irá reduzir será o 
cátodo. 
[C] Incorreta. O zinco oxida, sendo, portanto, o agente 
redutor; enquanto o níquel reduz sendo o agente 
oxidante. 
[D] Incorreta. A força eletromotriz gerada nessa pilha é 
de 
0,51V.
 
 
Resposta da questão 45: 
 [B] 
 
redução
redução
maior menor
E (alumínio) 1,66 V
E (ouro) 1,50 V
E E E
E 1,50 V ( 1,66 V) 3,16 V
 
 
  
      
 
 
Resposta da questão 46: 
 [D] 
 
 
 
O tempo de equilíbrio irá acontecer com as 
concentrações dos reagentes e produtos se tornarem 
constantes, ou seja, a partir de 
3t .
 
 
 
 39 
Resposta da questão 47: 
 [B] 
 
12 1
pH pOH 14
[OH ] 10 mols L
pOH 12
pH 14 12
pH 2
  
 
 

 

 
 
Como o pH é ácido a cor da hortênsia será azul. 
 
Resposta da questão 48: 
 [E] 
 
4
pOH log [OH ]
pOH log (1 10 )
pOH 4,0
pH pOH 14
pH 14 4
pH 10,0


 
  

 
 

 
 
Resposta da questão 49: 
 [E] 
 
Esse lixo é prejudicial, pois é composto, entre outros, por 
elementos químicos que possuem tempo de meia-vida 
elevado e emitem radiação capaz de provocar danos à 
saúde dos seres vivos. 
 
Resposta da questão 50: 
 [B] 
 
137 A 0
55 Z 1Cs X
137 A 0 A 137
55 Z 1 Z 56
β 
   
   
 
 
Resposta da questão 51: 
 [C] 
 
2
À 30 C, teremos :
46g se dissolvem em 100g de H O
46g

100g
 x 180g
x 82,8g de sal
Ou seja, todo sal será dissolvido.
À 20 C, tem-se :
32g


100g de água
 y 180g
y 57,6g 
80g 57,6 22,4g de sal que não irá solubilizar.

 
 
 
Resposta da questão 52: 
 [C] 
 
Será uma reação que irá formar hidróxido de cálcio e 
liberar 
63,7 kJ
 para o meio, sendo, portanto, uma 
reação exotérmica. 
 
Resposta da questão 53: 
 [A] 
 
377kcal 1.583kJ
 x 1 Joule
x 0,24cal
 
 
Resposta da questão 54: 
 [A] 
 
A sensação é (“ f ”) l 
 “ y- ”, l z , 
ocorre porque o solvente absorve calor do corpo 
(processo endotérmico). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 40 
 
Resposta da questão 55: 
 [D] 
 
 
 
Carbono terciário é aquele ligado a 
3
 outros átomos de 
carbono e, nesse caso, esse carbono deve possuir 
hibridização do tipo 
3sp ,
 ou seja, deve possuir apenas 
ligações simples. 
 
 
 
 
Resposta da questão 56: 
 [A] 
 
 
 
 
Resposta da questão 57: 
 [C] 
 
O número de átomos de carbono secundário neste 
composto é de sete. 
 
 
 
Resposta da questão 58: 
 [C] 
 
A molécula 
1-etil-2metil-cicloexa-1,4-dieno,
 será: 
 
 
 
[I] Correta. A molécula apresenta 2 ligações 
;π
 pois 
apresenta 2 duplas em sua estrutura, em uma ligação 
dupla, teremos uma ligação tipo sigma e uma tipo pi. 
[II] Correta. Cada carbono da dupla, possui hibridação 
sp2, assim termos 4 carbonos envolvidos em ligações