quimica general 1

Prévia do material em texto

Química Geral I
Universidade Federal da Integração Latina-Americana/UNILA
Instituto Latino-Americano de Ciências da Vida e da Natureza/ILACVN
Professora Caroline C. S. Gonçalves
Sala 11 Bloco 6 Espaço 6
caroline.goncalves@unila.edu.br
Química – Licenciatura
 
● Cronograma
– Prova I:
– Prova II:
– Prova III:
– Exame:
● Bibliografia: 
 
ESTADOS DA MATÉRIA
Br2 gás e líquidoBr2 sólido e líquido
 líquido sólido gás
 
CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Copo de macarrão
Amostra de sangue observada
em microscópio
Solução aquosa de
 cloreto de sódio
 Homogêneas 
Granito 
(mistura heterogênea de várias substâncias)
Heterogêneas 
O ar é uma mistura 
homogênea 
de vários gases
Muitas ligas são misturas 
homogêneas de dois ou mais 
metais
 
Os componentes de uma mistura heterogênea podem ser 
separados por métodos físicos
Purificação da água
 por filtração. 
Separação dos pigmentos de um corante 
verde por cromatografia. Separação de limalha de ferro 
do enxofre por imantação. 
 
Métodos físicos podem ser utilizados para separar soluções 
em substâncias puras. 
Evaporação da água do mar para recuperação 
 do cloreto de sódio (sal de cozinha)
Destilação
 
SUBSTÂNCIAS PURAS
Elementos
Compostos
Bromo
mercúrio 
iodo
cádmio
Fósforo 
vermelho
cobre
NaCl
H2O
 
Os compostos podem ser quimicamente separados em seus 
elementos
O2 H2
H2O
A água se decompõe em oxigênio e hidrogênio, quando uma corrente elétrica passa 
por ela.
O volume de H2 é duas vezes o volume de O2 formado. 
 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Propriedades extensivas e intensivas
Cristais de enxofre Enxofre em pó
EXTENSIVA
INTENSIVA
(depende da quantidade de amostra)
(independente da quantidade de amostra)
massa
volume
cor
Ponto de fusão
amarelo amarelo
 
A densidade é uma propriedade intensiva. 
“ovos flutuantes” “coluna de densidade”
 
Propriedades físicas
GásGás Líquido Sólido
condensação fusão
Naftaleno é um 
sólido branco a 
25 oC, mas tem 
um ponto de 
fusão de 80,2 oC
Aspirina é um 
sólido branco a 
25 oC, mas tem 
um ponto de 
fusão de 135 oC
Uma propriedade física pode ser 
utilizada para distinguir dois compostos
Mudanças de estado
 
Mudanças químicas
Magnésio
Óxido de magnésio
Oxigênio
Magnésio
Pb(NO3)2
KI
PbI2
Nitrato de chumbo
Iodeto de
 potássio
 
UNIDADES DE MEDIDA
• As potências de dez são utilizadas por conveniência com menores ou maiores unidades no sistema SI. 
Unidades básicas do Sistema Internacional
 
Temperatura
Temperatura de ebulição da 
água.
Temperatura de congelamento 
da água.
 
Comprimento
Distância entre duas 
voltas do DNA
Distância entre os 
átomos de Oxigênio e 
de Hidrogênio na 
molécula de água. 
Apresente os valores destas duas distâncias em metros. 
 
Volume
As unidades básicas podem ser combinadas para para formar unidades derivadas, 
como no caso do Volume que é dado em m3.
 
Volume
Exemplos de vidrarias comuns utilizadas no laboratório. O volume é dado em mL.
 
Incerteza na medida.
✗ Todas as quantidades medidas têm alguma incerteza 
associadas a elas;
✗ O número de algarismos significativos de um valor 
numérico é o número de dígitos que pode ser justificado 
pelos dados. 
Qual o comprimento do graveto?
 
Algarismos significativos
Comprimento= 60,1 cm
Comprimento= 60,07 cm
Todos os dígitos corretamente conhecidos mais o primeiro dígito incerto de uma grandeza 
medida são chamados de algarismos significativos.
 
400 4744,50
200,0 3,5 x 10-3
0,000 1,03 x 104
218 1,030 x 104
0,00530 1,0300 x 104
Quantos algarismos significativos existem em cada 
um dos seguintes números?
 
Precisão e Exatidão
✗ A precisão de uma medida reflete-se no número de algarismos significativos justificados pelo 
procedimento e depende do quão próximas essas medidas repetidas estão um das outras; 
✗ A exatidão de uma série de medidas está relacionado a quão próximo o valor médio está do valor 
real. 
Descreva a Precisão e Exatidão de cada estudante
medida Estudante A Estudante B Estudante C
1 0,335 g 0,357 g 0,369 g
2 0,331 g 0,375 g 0,373 g
3 0,333 g 0,338 g 0,371 g
Valor da massa real = 0,370 g
 
Átomos, moléculas e íons
De acordo com o modelo atômico moderno, os átomos são constituídos por três partículas 
subatômicas: 
Prótons – eletronicamente positivos
Nêutrons – eletronicamente neutros
Elétrons – eletronicamente negativos 
Núcleo (prótons e nêutrons)
Nuvem eletrônica
A visão moderna da estrutura atômica
 
A visão moderna da estrutura atômica
* A carga do elétron é – 1,602 x 10-19 C e do próton é + 1,602 x 10-19 C
** u = unidade de massa atômica; 1u = 1,66054 x 10-24 g
PARTÍCULA CARGA* MASSA (u)**
Próton 1+ 1,0073
Nêutron 0 1,0087
Elétron 1- 5,486 x 10-4
Massa do átomo – prótons e nêutrons (concentrada 
no núcleo); melétron = mpróton / 2000
Volume do átomo – nuvem eletrônica
 abelha
 
Número atômico e número de massa
Número Atômico
Símbolo
Cobre
Número de massa
Número atômico Símbolo do elemento
✔ A = número de prótons + número de nêutrons
✔ Número de prótons = número de elétrons (os átomos são eletronicamente neutros)
 
Isótopos
H2O líquida
H2O sólida
D2O sólida
Elemento Símbolo Número atômico, Z Número de massa, A Abundância, %
hidrogênio
deutério
trítio
Carbono-12
Carbono-13
* Radioativo, vida curta
Neônio-20 Neônio-21 Neônio-22
 
A Tabela Periódica.
Grupos 
ou 
famílias
Metais de transição
Períodos
M
e t
a i
s 
a l
c a
lin
os
M
e t
a i
s 
a l
c a
lin
os
 te
rr
os
o s
ha
lo
g ê
n i
os
G
a s
e s
 n
ob
re
s
Lantanoides (lantanídeos)
Actinoides (actinídeos)
 
Zinco - Zn
Mercúrio - Hg
Neônio - Ne
Gases nobres
Metais Alcalinos terrosos
Metais de Transição
Titânio- Ti, Vanádio, V, Crômio – Cr, Manganês – Mn, 
Ferro – Fe, Cobalto – Co, Níquel – Ni, Cobre - Cu
Metais Alcalinos
Magnésio - Mg
Lítio - Li
Potássio - K
 
Halogênios 
Grupo 16/VII
Enxofre - S
Selênio - Se
Grupo 13/III 
Boro - B
Alumínio - Al
Carbono - C
Chumbo - Pb Silício - Si
Estanho- Tin
Grupo 14/IV
Nitrogênio, N2
Fósforo - P
Grupo 15/V
Bromo, Br2
Iodo, I2 Cloro, Cl2 
 
Metal
Metaloide
Não metais
 
Moléculas e fórmulas moleculares
 
Al
Br2
Para descrever uma mudança química (reação química), a composição de cada elemento e 
compostos é representado por um símbolo ou fórmula.
Al2Br6
(brometo de 
alumínio)
 
Ânions
Íons e compostos iônicos
Cátions
 
✗ Os elementos metálicos normalmente formam cátions;
✗ Os metais de transição podem formar cátions variados;
✗ Os elementos não metálicos normalmente formam ânions;
✗ As cargas dos íons monoatômicos estão relacionadas ao grupo a que pertencem na Tabela Periódica.
Metais
Metais de Transição
Metaloides 
Não metais
Cátions e ânions
 
Íons poliatômicos
Íon carbonato, CO3
2-
Íon fosfato, PO4
3-
+
Íon amônio, NH4
+
 
Compostos iônicos
Calcita, CaCO3
Carbonato de cálcio
Celestita, SrSO4
Sulfato de estrôncio
Cloreto de sódio, NaCl
 
Nomenclatura dos compostos iônicos
CÁTIONS 
(íons positivos) 
✔ O nome do cátion monoatômico é o nome do elemento que o formou precedido da palavra íon 
Na+: íon sódio Zn2+: íon zinco Al3+: íon alumínio
✔ Se um elemento pode formar cátions de diferentescargas, a carga positiva é indicada pelo número 
romano entre parênteses depois do nome do metal ou o cátion com maior número de oxidação recebe 
a terminação ico e o com menor número de oxidação a terminação oso:
Fe2+: íon ferro (II) ou íon ferroso 
 
Fe3+: íon ferro (III) ou íon férrico 
 
Cu+ Cu2+
Co2+ Co3+
✔ Cátions formados por átomos não metálicos têm nomes terminados em ônio: 
NH4
+ H3O
+: íon hidrônio 
 
 
Ânions 
(íons negativos) 
 
Ânions 
(íons negativos) 
 
Ânions 
(íons negativos) 
 
Compostos 
Iônicos 
✗ Nome do cátion seguido por “de” nome do ânion:
CaCl2 Al(NO3)3 Cu(ClO4)2
CoCl2 CoCl3
✗ Alguns compostos hidratos incorporam uma quantidade definida de moléculas de água, 
formando os hidratos:
 CuSO4 . 5H2O
Número de moléculas de água de 
cada fórmula unitária
CuSO4
 
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5
	Slide 6
	Slide 7
	Slide 8
	Slide 9
	Slide 10
	Slide 11
	Slide 12
	Slide 13
	Slide 14
	Slide 15
	Slide 16
	Slide 17
	Slide 18
	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21
	Slide 22
	Slide 23
	Slide 24
	Slide 25
	Slide 26
	Slide 27
	Slide 28
	Slide 29
	Slide 30
	Slide 31
	Slide 32
	Slide 33
	Slide 34
	Slide 35
	Slide 36
	Slide 37
	Slide 38
	Slide 39
	Slide 40
	Slide 41
	Slide 42