AULA TABELA e PROPRIEDADE PERODICA

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Propriedades que apresentam variação periódica na tabela, crescendo e decrescendo, à medida que o número atômico aumenta. 
Propriedades Periódicas
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Carga nuclear efetiva
A carga nuclear efetiva (Zef) – medida da carga nuclear sentida pelos elétrons de valência.
A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos.
Efeito de blindagem – proteção dada ao núcleo pelos elétrons do cerne, em relação a um elétron externo.
A carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência do magnésio depende principalmente da carga 12+ do núcleo e da carga 10- do cerne de neônio.
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 Raio atômico
Nas famílias (coluna vertical) os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois, nesse sentido. 
Nos períodos (linha horizontal), conforme caminhamos para a direita, aumenta o número atômico (número de prótons) para átomos de mesmo número de níveis de energia.
Assim, o raio atômico cresce da direita para a esquerda nos períodos.
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 Raio iônico
Portanto:raio do átomo > raio do cátion
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 Raio iônico
Portanto: raio do átomo < raio do ânion
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 Energia ou Potencial de Ionização
X(g) + energia →X+(g) + e- 
Energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso
Nas famílias e nos períodos, a energia de ionização aumenta conforme diminui o raio atômico. 
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 Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
X(g) + e- X-(g) + energia 
Quantidade de energia liberada quando um átomo neutro, isolado no estado gasoso, recebe um elétron
Nas famílias e nos períodos, a eletroafinidade aumenta com a diminuição do raio atômico, pois, quanto menor o raio, maior a atração exercida pelo núcleo
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 Eletronegatividade
Capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons, compartilhado com outro átomo
Nas famílias e nos períodos, a eletronegatividade cresce conforme o elemento apresenta o menor raio atômico, com exceção dos gases nobres, pois a atração do núcleo pela camada de valência será maior