Relatório de Química Geral - Ligação Química

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	
	DATA
	23/03/17
	Aluno/
Grupo
	
	TÍTULO
	Ligação Química.
	OBJETIVOS
	Estudar ligações iônicas e covalentes. Verificar o caráter iônico-covalente das ligações químicas.
	
	
	INTRODUÇÃO
	A Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada. Assim o átomo procura sua estabilidade através das ligações químicas.
As ligações químicas correspondem à combinação de dois átomos entre si. Para ocorrer é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou então, compartilhem seus elétrons de sua última camada. São classificados de modo geral, em ligações iônicas, covalentes ou metálicas. Foram estudados neste experimento somente as iônicas e covalentes.
- Ligações Iônicas:
Ocorre devido à atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Nesta ligação os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A, 3A e os que recebem elétrons são os ametais das famílias 5A, 6A e 7A. 
A ligação iônica é, em geral, bastante forte e mantem os íons fortemente presos no retículo. Por isso, os compostos iônicos são sólidos e, em geral tem pontos de fusão e ebulição elevados. Os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade, porém, quando em solução aquosa ou fundidos conduzem a corrente elétrica. 
- Ligações Covalentes:
A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre dois átomos ligantes. Os átomos que participam da ligação covalente são ametais, semimetais e o hidrogênio. Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes. 
Na sua forma pura, a maioria das substâncias covalentes não conduz corrente elétrica, isto é, comporta-se como isolante. Os compostos covalentes podem ser encontrados no três estados físicos, porém em razão de suas moléculas se atraírem menos intensamente, são em geral gases ou líquidos. Possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem eletricidade.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Béquer;
2 Cadinhos de porcelana;
Dispositivo simples para teste de condutividade elétrica (220 V);
Chapa de aquecimento;
Água Destilada;
Espátula;
Cloreto de sódio;
Sacarose sólida;
Iodo sólido;
Solução de HCl 0,1 M;
Etanol (álcool etílico 96%);
Solução de Ácido Acético 4%. 
	PROCEDIMENTOS
	Experimento 1: Ponto de Fusão.
Colocou-se aproximadamente uma ponta de espátula de sacarose em um cadinho de porcelana. E colocou-se aproximadamente a mesma quantidade de cloreto de sódio em outro cadinho de porcelana. (Ambos devidamente identificados). Aqueceram-se os dois em uma chapa de aquecimento. Observou-se o que aconteceu.
Experimento 2: Condutividade Elétrica.
Testou-se a condutividade elétrica usando um dispositivo simples, constituído por dois eletrodos ligados em série, com uma lâmpada, cujos terminais são ligados a um gerador de corrente (que no experimento foi a tomada) de acordo com a Figura 1.
Figura 1. Dispositivo para medida de condutividade elétrica
Imergiram-se nas substâncias da Tabela 1 as pontas desencapadas dos fios do aparelho. Verificou-se a condutividade elétrica. E anotou-se na Tabela 2 se a lâmpada acendeu ou não e a justificativa para que isso tenha acontecido.
Substância 
Água Destilada
Água + Solução de HCl 0,1M
Água + Álcool
Sacarose sólida
Solução aquosa de sacarose
Cloreto de sódio
Solução aquosa de cloreto de sódio
I2 sólido
Solução etanólica de I2
Solução de ácido acético 4%
Tabela 1. Substâncias utilizadas.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	Experimento 1: Ponto de fusão
Observou-se os dois cadinhos por aproximadamente 5 minutos. O primeiro cadinho, da sacarose sólida, depois de aquecida começou a se fundir, ou seja, atingiu seu ponto de fusão (185ºC). 
Já o segundo cadinho, com o cloreto de sódio, nada aconteceu. Pois seu ponto de fusão é muito alto (801ºC).
Experimento 2: Condutividade elétrica
Abaixo está à tabela 2, com os resultados dos testes de condutividade elétrica e as diferentes substâncias utilizadas.
Substâncias
Acende
Justificativa
Água destilada
Não
A água destilada é formada por dois não metais H e O, logo uma ligação covalente.
Água + solução aquosa de HCl 0,1M
Sim
HCI é formado por dois não metais H e Cl, logo uma ligação covalente. Entretanto quando dissolvida em água se ioniza produzindo íons, e assim formando uma solução que pode conduzir eletricidade.
Água + álcool
Não
No caso da água + álcool, o etanol (álcool) dissolvido em água não conduz eletricidade, porque o hidrogênio das moléculas de água é atraído pelo oxigênio das moléculas do etanol, realizando ligações de hidrogênio.
Sacarose sólida
Não
A Sacarose sólida está na forma de retículo cristalino, onde acontece ligação covalente, ou seja, os átomos compartilham elétrons entre si, não conduzindo energia elétrica. Compostos covalentes são maus condutores de eletricidade.
Solução aquosa de sacarose
Não
A Sacarose dissolvida em água se desfaz e suas moléculas ficam invisíveis a olho nu, e essas ficam espalhadas no solvente, não apresentando carga elétrica, e não sendo capaz de conduzir eletricidade. Sendo assim uma ligação covalente.
Cloreto de sódio
Não
O cloreto de sódio é composto por um metal (sódio Na) e um ametal (cloro Cl), que em estado sólido não é bom condutor de eletricidade, logo uma ligação iônica.
Solução aquosa de cloreto de sódio
Sim
Os compostos iônicos em estado líquido, ou em solução aquosa são bons condutores, uma vez que os íons podem se deslocar sob ação de um campo elétrico.
I2 sólido
Não
Iodo sólido sua molécula é formada por ligação covalente em que dois átomos de iodo compartilham um par elétron.
Solução etanólica de I2
Não
Os compostos covalentes mesmo em solução são maus condutores.
Solução de ácido acético 4%
Sim
A solução do ácido acético 4% é ligação covalente, sendo uma das exceções de compostos que quando dissolvidos em água, produzem íons e assim formam soluções que conduzem eletricidade, nesse caso a ionização é de um grau muito baixo.
Tabela 2. Resultados dos testes de condutividade elétrica com diferentes substâncias.
	CONCLUSÃO
	Experimento 1: Ponto de fusão
Foi comprovado com o experimento que os compostos covalentes, a sacarose sólida, possuem pontos de fusão menores que os compostos iônicos, o cloreto de sódio. O ponto de fusão da sacarose é de 185ºC e o do cloreto de sódio de 801ºC.
Experimento 2: Condutividade elétrica
Abaixo está à tabela 3, que mostra que tipo de ligação são as substâncias utilizadas e se acenderam ou não.
Substâncias
Acende
Tipo de Ligação
Água destilada
Não
Covalente
Água + solução aquosa de HCl 0,1M
Sim
Covalente
Água + álcool
Não
Covalente
Sacarose sólida
Não
Covalente
Solução aquosa de sacarose
Não
Covalente
Cloreto de sódio
Não
Iônica
Solução aquosa de cloreto de sódio
Sim
Iônica
I2 sólido
Não
Covalente
Solução etanólica de I2
Não
Covalente
Solução de ácido acético 4%
Sim
Covalente
Tabela 3. Tipos de ligações das substâncias.
Como pode ser visto as ligações covalentes não são bons condutores de eletricidade, com exceção de alguns compostos que quando dissolvidos em água, se ionizam formando assim soluções condutoras. Como pode ser visto no caso do HCI e o ácido acético.
Já os compostos iônicos não são bons condutores em estado sólido, porém, no estado líquido ou em solução aquosa são bons condutores. Como demonstrado com o cloreto de sódio.REFERÊNCIAS
	FOGAÇA, Jennifer; Ligações de Hidrogênio. Disponível em: <http://manualdaquimica.uol.com.br/
quimica-geral/ligacoes-hidrogenio.htm> Acesso em: 29/03/2017.
TODA MATÉRIA; Ligações Químicas. Disponível em: < https://www.todamateria.com.br/ligacoes-
quimicas/> Acesso em: 24 de março de 2017.
ROBERTO, Agamenon; Ligações Químicas. Disponível em: <http://www.agamenonquimica.com/
docs/teoria/geral/ligacoes.pdf> Acesso em: 24 de março de 2017.
ROCHA, Jennifer; Características e Propriedades dos Compostos Covalentes. Disponível em: < http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-covalentes.htm> Acesso em: 24 de março de 2017.
ROCHA, Jennifer; Iodo. Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/quimica/iodo.html> Acesso em: 29 de março de 2017.
ROCHA, Jennifer; Soluções iônicas e moleculares. Disponível em: <http://manualdaquimica.uol.
com.br/fisico-quimica/solucoes-ionicas-moleculares.htm> Acesso em: 29 de março de 2017.
UNESP; Cloreto de Sódio. Disponível em: <http://www6.fcav.unesp.br/intralab/substancias_
id.php?recordID=209> Acesso em: 29 de março de 2017.
UNESP, Sacarose. Disponível em: <http://www6.fcav.unesp.br/intralab/substancias_id.php?record
ID=127> Acesso em: 29 de março de 2017.