Apresentação bloco s e p da tabela periodica - quimica inorganica

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Grupo 1 
Propriedades: definidas
Por que?
Metais reativos:
Oxidam-se facilmente.
4
É um sólido branco, cristalino, com ponto de fusão igual a
318°C e que tem a propriedade de absorver água do ar
(higroscópico), tornando-se um líquido incolor quando exposto
ao ambiente por um tempo.
Hidróxido de Sódio
O hidróxido de sódio não existe na natureza
É produzido industrialmente por meio de reações de eletrólise de
soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl – salmoura), conforme
pode ser visto abaixo:
2 NaCl + 2 H2O →2 NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ele é largamente aplicado na indústria,
purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais,
fabricação de produtos de uso doméstico (como desentupidores de
pias e ralos e na remoção de sujeiras pesadas)
preparação de produtos orgânicos (como papel, celofane, seda
artificial, celulose, corantes e, principalmente, sabão).
O carbonato de sódio é usado em fotografia, em limpezas, no 
controle do pH da água, no tratamento têxtil, como aditivo 
alimentar, na fabricação de vidros, sabão, tintas, papel, corantes e 
no tratamento da água de piscinas.
método de Ernest Solvay
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Grupo 2
Propriedades: definidas
Por que?
Metais reativos:
Oxidam-se facilmente.
• Grupo 13:
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13
• Metais, Metalóides e Ametais:
– O maior exemplo da variação das propriedades
químicas do Bloco p está nas propriedades dos
elementos.
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O BLOCO p- grupo 14
• Os elementos:
– Estado de oxidação padrão (+4),
– Pb é o (+2), em função do efeito do Par Inerte.
– C e Si são oxofílicos e fluorofílicos
– (O2- e F- - duros)
• Carbonatos e silicatos.
– Pb interage melhor com ânions macios (I- e S2-)
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• Ocorrência e Obtenção:
– CARBONO:
• Alótropos impuros: 
– Coque (pirólise do carvão);
– Negro de Fumo (combustão incompleta de HCs).
• Alótropo mais recente: C60 (Buckminsterfullereno).
• Outros compostos:
– CO2 (atmosfera e dissolvido nas águas)
– CO3
2- (carbonatos insolúveis de cálcio e 
magnésio).
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CARBONO:
Alótropos minerados: Grafite (puras)
CARBONO:
Alótropos minerados: Diamante
Ocorrência e preparação
do silício
• À medida que a espiral
derrete o Si, quaisquer
impurezas se dissolvem e 
descem pela espiral de 
aquecimento.
• No fundo do cristal, a porção
de Si contendo todas as 
impurezas é arrancada e 
descartada.
• O cristal restante é ultrapuro.
Compostos de Silício
Silicatos (SiO4)
4-
Constituem a mais importante classe
mineral, representando cerca de 25%
dos minerais conhecidos e quase
40% dos minerais comuns.
Esses minerais constituem
aproximadamente 95% do
volume da crosta terrestre, sendo:
· 59,5% representados por feldspato;
· 16,8% por anfibólios e piroxênios;
· 12% por quartzo;
· 3,8% pelas micas – argilas; e
· Os outros minerais (silicatos e não silicatos) ± 7,9%.
Os silicatos são essenciais à produção de cerâmicas,
refratários, fibra de vidro e vários outros produtos usados na
fabricação de utensílios.
Além disso, são fonte de obtenção de alguns metais, tais como
alumínio, níquel, berílio, zircônio, etc.
Os usos dos silicatos visando melhoria das condições de vida
são enormes e crescem dia a dia com o desenvolvimento de
novos materiais.
A classificação usual dos silicatos é de acordo com o 
arranjo dos grupos tetraédricos do SiO4.
O vidro é um material bastante interessante, porque as
substâncias que o compõem, embora não pareça, são
areia (sílica), calcário, dolomita, barrilha, feldspato,
sulfato de sódio e caco de vidro. Também é possível dizer
que o vidro é um material cerâmico transparente, em
geral, originado do resfriamento de uma massa líquida à
base de sílica.
Silicones
• Os silicones consistem em cadeias de ligações O-Si-O com Si-R (R =
grupo orgânico tal como CH3), preenchendo a valência de Si.
A mistura de (SiO2) e carbono(C) dá origem ao polímero silicone, 
este pode variar de líquido viscoso a sólido, semelhante à borracha. 
Essa variação na forma física depende do tamanho da molécula
- Silicone oleoso: formado por moléculas menores.
Aplicação: como graxa lubrificante, cera de polimento, etc., na forma 
líquida é usado para polir para-choques e painéis plásticos de 
automóveis.
- Silicone pastoso: composto por moléculas intermediárias.
Aplicação: fabricação de adesivos, selantes, colas de silicone...
- Borracha de silicone: também conhecida como elastômero, 
corresponde às cadeias maiores do polímero.
Aplicação: por ser muito resistente, é aplicada para a fabricação de 
equipamentos industriais e peças de automóveis.
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O GRUPO 15 (Grupo do Nitrogênio):
PROCESSO HABER - Condições de equilíbrio
• TEMPERATURA: A formação do amoníaco é um processo
exotérmico, ou seja, ocorre com desprendimento de calor.
Portanto, baixas temperaturas favorem a produção do NH3 , e o
incremento da temperatura tende a deslocar o equilíbrio da
reação no sentido inverso.
• Por outro lado, a redução da temperatura diminui a velocidade
da reação, portanto, uma temperatura intermediária é a ideal
para favorecer o processo. Experiências demonstraram que a
temperatura ideal é a de 450ºC.
PROCESSO HABER - Condições de equilíbrio
• PRESSÃO: Em virtude do volume de amônia formada ser menor 
que o volume de nitrogênio mais o do hidrogênio, o aumento de 
pressão – de acordo com o “Princípio de Le Chatelier”, leva a 
uma maior porcentagem de amoníaco no equilíbrio. A pressão é 
mantida em torno de 200 atmosferas. Os diagramas a seguir 
mostram as relações entre temperatura, pressão e a conversão 
da amônia. 
O GRUPO 15 (Grupo do Nitrogênio):
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• O Amoníaco, gás amoníaco ou amônia é um composto químico 
cuja molécula é constituida por um átomo de nitrogênio ( N ) e 
três átomos de hidrogênio ( H ) de fórmula molecular NH3 , cuja 
fórmula estrutural é:
• Em solução aquosa, comporta-se como uma base, 
transformando-se num íon amônio, NH4
+, com um átomo de 
hidrogênio em cada vértice do tetraédro:
• Conhecido há muito séculos, passou a ser usada como 
refrigerante em 1860.
• O amoníaco foi substituído pelos cloro-fluorcarbonetos
(CFCs) nos anos trinta, pois o seu destino era outro:
servia para o combate, na fabricação de armas e
explosivos. Mais recentemente voltou a ganhar “o papel
principal” nos processos de arrefecimento, pois os CFCs
causam um enorme dano à camada de ozônio.
Como fluido usado na refrigeração, o amoníaco apresenta 
numerosas características e vantagens, sendo as mais importantes 
as seguintes:
• Possui boas propriedades termodinâmicas, de transferência, de
calor e de massa, em particular dentro das condições definidas
pelos serviços e o rendimento das máquinas utilizando
amoníaco é dos melhores.
• É quimicamente neutro para os elementos dos circuitos 
frigoríficos, com exceção do cobre. 
• O amoníaco não se mistura com o óleo lubrificante. 
• Atualmente, o maior consumo de amônia é na produção de
fertilizantes, sejam os compostos de amônio (nitrato de amônio,
sulfato de amônio, cloreto de amônio, sulfonitrato de amônio,
fosfato de amônio), ou os nitratos, obtidos através do ácido
nítrico, que é produzido a partir da amônia (nitrato de amônio,
nitrato de cálcio, nitrato de sódio).
• O ácido nítrico (derivado da amônia) também é empregado para
a produção da maioria dos explosivos (compostos nitrados) de
uso militar (nitrocelulose, nitroglicerina, trinitrotolueno,
nitroguanidina, nitropentaeritritol).
síntese de Wöhler, que se trata somente do aquecimento do 
cianato de amônio, que é encontrado no reino mineral.
A partir daí, os cientistas passaram a produzir outros compostos
orgânicos em laboratório. Hoje ela é produzida industrialmente a
partir do CO2 e do NH3:
Usos e aplicações daureia:
• produção de chuva artificial;
• umectante;
• hidratante em cremes e pomadas cosméticas;
• produção de fertilizantes agrícolas;
• na alimentação do gado;
• como estabilizador de explosivos; e,
• na produção de resinas e medicamentos (sedativos, hipnóticos, 
etc.).
Ácido Nítrico
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química,
principalmente em processos de:
• nitrificação de composto orgânicos,
• na fabricação de explosivos,
• Fertilizantes agrícolas,
• vernizes,
• celuloses,
• salitre (nitrato de potássio),
• pólvora negra,
• trinitrotolueno (TNT)
• nitroglicerina (dinamite),
• seda artificial,
• ácido benzoico,
• fibras sintéticas,
• galvanoplastia,
• nylon.
Pode causar efeitos nocivos à saúde, se inalado, pode conduzir à
pneumonia e edema pulmonar, se ingerido, pode ocasionar
queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago, em
contato com a pele e olhos causa queimaduras severas. Em caso
de acidentes com ácido nítrico é fundamental buscar orientação
médica.
Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a
refinação de metais preciosos, como o ouro e a prata.
Na indústria de impressão é usado como agente de gravação
em fotogravura e litografia. É utilizado pelos fotógrafos que
utilizam filmes de nitrocelulose e pela indústria farmacêutica,
na composição e na destruição de medicamentos.
O fósforo é um elemento essencial para as plantas e os animais. 
Os seres humanos e muitas outras criaturas precisam dele para 
os dentes e os ossos. Os alimentos mais ricos em fósforo são os 
produtos proteicos, os legumes, os cereais integrais, 
as amêndoas, as nozes e os amendoins.
Todos os organismos vivos dependem do fósforo para formar 
células e armazenar e utilizar energia. 
O fósforo vermelho é empregado na preparação da superfície 
usada para acender a cabeça dos chamados palitos de fósforo. 
Os militares enchem projéteis e granadas com o fósforo branco. 
O fósforo branco também é empregado na fabricação de 
produtos químicos utilizados, por exemplo, em cremes dentais, 
detergentes e fertilizantes.
O GRUPO 16 (Calcogênios)
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O GRUPO 16 (Calcogênios)
Enxofre:
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Ácido Sulfúrico:
1ª) Obtenção do dióxido de enxofre (SO2(g)):
Geralmente se utiliza a pirita ou marcassita (FeS2), que é um
mineral. Ela é pulverizada, peneirada, misturada com água e
colocada em um forno de ustulação, que queima seus sulfetos pela
passagem contínua de ar quente, segundo a reação:
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
2ª) Obtenção do trióxido de enxofre (SO3(g)):
O dióxido de enxofre obtido na etapa anterior passa por um processo
de método de contato, em que é usado um catalisador sólido
finamente pulverizado (geralmente a platina ou o pentóxido de
divanádio), o que resulta na obtenção do trióxido de enxofre. O uso
do catalisador para acelerar a reação é necessário porque, na
temperatura de 450 ºC, o SO2 é convertido em SO3 de forma bem
lenta. Se a temperatura for aumentada, ele decompõe-se e não forma
o SO3.
2 SO2(g) + 1 O2(g) → 2 SO3(g) + 22,6 kcal/mol
3ª) Produção de ácido sulfúrico pela reação entre o trióxido de
enxofre e água:
1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq) + 34,3 kcal
Assim, é possível produzir ácido sulfúrico com concentração acima de
80%.
Ao usar o ácido sulfúrico em laboratório, é necessário ter um
imenso cuidado, nunca despejando a água sobre o ácido, mas sim
o processo inverso. Isso porque a dissolução em água é altamente
exotérmica, ou seja, libera muito calor.
Infelizmente, o ácido sulfúrico é o principal “vilão” da chuva
ácida, que destrói monumentos históricos e construções, além de
degradar o meio ambiente. Isso acontece porque os combustíveis
fósseis, como o carvão e os derivados do petróleo, possuem
enxofre como impureza em suas composições. Dessa forma,
quando queimados para gerar energia, eles liberam óxidos de
enxofre para a atmosfera, como o dióxido de enxofre (SO2(g)). Esse
óxido reage com a água da chuva e forma o ácido sulfúrico, que,
conforme já mencionamos, é um ácido forte e, por isso, causa
vários estragos.
SO2(g)+ ½ O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq) (Ácido sulfúrico)
Da aplicação de enxofre, pelo menos de 55% do consumo
mundial ocorre na indústria de fertilizantes; nos EUA, 60% e no
Brasil, 65%. Em sua utilização na forma de ácido sulfúrico, o
mundo responde por de 85% ou mais; nos EUA, 90%; e no Brasil,
78%.
A grande parte do ácido sulfúrico é empregada na produção de
fertilizantes (na solubilização de concentrados fosfáticos e na
produção de sulfato de amônia, entre outros): no mundo, 65%;
nos EUA, 67%; e no Brasil, 84%. Apesar desse percentual
altamente significativo, o enxofre possui ainda uma variada e
extensa gama de outras aplicações:
(I) ácidos industriais (não utilizados em fertilizantes);
(II) pigmentos e clarificantes;
(III) explosivos;
(IV) produtos de petróleo;
(v) fabricação de polpa de madeira;
(VI) inseticidas, (VII) fungicidas;
(VIII) vulcanização da borracha.
Halogênios
Ácido Clorídrico:
A formação de ácido clorídrico é bem reativa e deve ser feita
com muito cuidado.
Produção:
No meio industrial essa obtenção pode ser feita de duas
maneias: aquecimento a altas temperaturas do gás hidrogênio
com o gás cloro, formando o HCl em sua forma pura que é
gasosa. Esse gás se dissolve muito bem em água permitindo a
confecção da solução de HCl.
Ou então com a mistura de ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto
de sódio (NaCl) formando o dito ácido e sulfato de sódio
(Na2SO4).
Em indústrias e laboratórios, o ácido clorídrico encontra uma
gama de utilidades enorme podendo ser utilizado para:
•Limpeza de equipamentos, chamada também de decapagem,
que é a remoção das camadas de metal oxidado;
•Utilizado como catalisador em reações orgânicas que precisam
ser realizadas em pH baixo;
•Produção de cloretos metálicos;
•Acidificação de poços de petróleo;
•Regeneração de resina de troca iônica, ele retira os íons trocados
retidos na resina, deixando-a pronta para nova utilização;
Bromo:
Pode-se extrair o bromo da água do mar através da redução
dos íons de bromo com cloro gasoso:
2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl
-
O Bromo, assim como os outros halogênios, possui sete elétrons na
ultima camada e, para adquirir estabilidade, necessitam ganhar um
elétron.
O Bromo, assim como o mercúrio, é líquido em temperatura
ambiente. Além disso, é volátil, denso e instável, podendo evaporar
facilmente em temperaturas comuns, formando um vapor
avermelhado. Também possui uma alta capacidade de oxidação, além
da capacidade de dissolução em compostos orgânicos apolares, como
o álcool.
Iodo:
O iodo é um sólido cinza-escuro, com um brilho semimetálico.
Apresenta uma alta pressão de sublimação à temperatura ambiente;
o odor de seu vapor pode ser facilmente percebido.
O I2 tem um Ponto de Fusão normal de 114ºC e o Ponto de Ebulição
normal de 183ºC. Seu vapor é de coloração violeta-escuro, cor que é
reforçada nas suas soluções em solventes não polares como CCl4 e
CS2.
Em solventes polares, como a água e o etanal, a cor das soluções é
castanha, acreditando que isso ocorra devido à formação de
complexos de transferências de carga, nos quais alguma carga
eletrônica é transferida das moléculas de solvente para a molécula
do..
Flúor:
Por que este ametal não pode ser guardado em recipientes de
vidro, você sabe por quê?
O vidro contém o elemento silício, que é altamente reativo com
flúor, logo, você pode conferir porque os dentistas usam
recipientes de plástico na aplicação.
É utilizado na fabricação de polímeros como o conhecido
Teflon, que possui grande resistência química e baixo
coeficiente de atrito, é por isso que as panelas feitas deste
material são antiaderentes.
- O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada para
gravações em vidros e para retirarareia de aços especiais, nos
dois casos, o silício está presente.
- O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura
ambiente usado para isolar isótopos de urânio.