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2015 2 ProvaTeorica 1

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Aluno: ............................................................................................................................ 
 
SEMESTRE 2015.2 
– 1ª AVALIAÇÃO – PESO 20% - DATA: 07/03/2016 – 7:15H AS 8:45H – 
 
Atenção: 
A PROVA DEVE SER RESPONDIDA EM CANETA AZUL OU PRETA. ASSINE SUA PROVA! 
NÃO SÃO PERMITIDAS CONSULTAS A LIVROS, CADERNOS OU COLEGAS. 
 
Ano: 2016. Você acabou de cursar GEO 038 e como fez um excelente trabalho no seu seminário de 
métodos analíticos está participando agora de uma seleção para uma bolsa de extensão no Laboratório 
de Preparação de Amostras da CPRM. Nesta fase da seleção, considerando os trabalhos realizados no seu 
seminário, você terá a chance de trabalhar com uma pedreira de rochas ornamentais em uma área do 
semi-árido baiano onde afloram rochas SILICÁTICAS BRANCAS E VERDES. O seu superior imediato 
o envia a campo com alguns desafios. Responda-os com o máximo de detalhes para concorrer à bolsa. 
 
1. Seu primeiro desafio é entender as variações de cor que a rocha apresenta na frente de lavra. 
Para isto você precisa planejar e executar toda a amostragem para estudos litogeoquímicos. 
Descreva em detalhes todas as etapas envolvidas desde o momento no escritório em que você 
inicia o seu planejamento até, e inclusive, a sua escolha pelo método. (total: 3pts) 
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Universidade Federal da Bahia 
Instituto de Geociências 
Disciplina: GEO 038 – QUÍMICA ANALÍTICA E ELEM. QUIM. ORGÂNICA 
Profa.: Débora C. Rios 
 
Aluno: _________________________________________________________________ 
Aluno: ............................................................................................................................ 
 
2. Nesta rocha que você está estudando a mineralogia principal identificada e descrita por você foi: 
85-90% quartzo [SiO2], 5-10% feldspato [NaCaAlSi3O8], 0-1% zircão [ZrSiO4], 1-3% minerais 
acessórios (apatita, esfênio, allanita). 0-5% Fuchsita (K(Al,Cr)
2
Si
3
AlO
10
(OH,F)
2
). 
As características dos elementos químicos presentes nestas fórmulas são: 
Elemento Número Atômico Raio Iônico por 
Número de Coordenação 
Potencial de 
Ionização (eV) 
Eletronegatividade 
 IV VI VIII 
Oxigênio (O) 8 1,30 1,32 13,618 3,5 
Sódio (Na) 11 1,07 1,10 1,24 5,139 0,9 
Magnésio (Mg) 12 0,66 0,80 0,97 7,646 1,2 
Alumínio (Al) 13 0,47 0,61 5,986 1,5 
Silício (Si) 14 0,34 0,48 8,151 1,8 
Potássio (K) 19 1,46 1,59 4,341 0,8 
Cálcio (Ca) 20 1,08 1,20 6,113 1,0 
Cromo (Cr) 24 
Ferro (Fe) 26 0,71 0,69 7,870 1,8 
Zircônio (Zr) 40 0,80 0,92 6,84 1,4 
 
3. Dê a configuração eletrônica para os seguintes íons. Compare, qualitativamente, o tamanho 
destes íons com os átomos neutros de origem. Justifique o que ocorre com os raios iônicos 
destes átomos. (0,3 pts cada – 1,5 pontos no total) 
Li+ _____________________________________________________________________________ 
Ca2+ ___________________________________________________________________________ 
Fe2+ ___________________________________________________________________________ 
Fe3+ ___________________________________________________________________________ 
Cr3+ ___________________________________________________________________________ 
4. Vencida a primeira etapa você agora recebe o seu resultado analítico. Observe seus resultados e 
defina quais são os elementos maiores, menores e traços nesta amostra (0,1/cada), 
informando como/em que forma (0,2/cada) e em que unidade (0,2/cada) eles provavelmente 
estarão expressos na sua tabela. (total: 1,5 pts) 
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_______________________________________________________________________________ 
_______________________________________________________________________________ 
_______________________________________________________________________________ 
_______________________________________________________________________________ 
_______________________________________________________________________________ 
Aluno: ............................................................................................................................ 
 
5. Observe a tabela de classificação geoquímica dos elementos segundo Goldschmidt. Classifique os 
elementos químicos presentes no quartzito, nomeando-os nas colunas correspondentes da tabela 
(0,1 pt/cada) de acordo com suas afinidades (Total: 1 pt) 
 
Siderofilos Calcofilos Litofilos Atmofilos 
 
 
 
 
 
 
 
 
Obs: 
 
 
 
6. Explique porque o raio iônico do íon Mg
2+
 é menor do que o do íon S
2–
 , enquanto o raio atômico 
do Mg é maior do que o raio atômico do S. (total: 1,5 pontos) 
_______________________________________________________________________________ 
_______________________________________________________________________________ 
_______________________________________________________________________________ 
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6. Ao reagir com metais, o átomo de bromo aceita um elétron para formar o ânion Br– , presente, 
por exemplo, nos sais KBr ou CaBr
2
. Entretanto, não encontramos compostos como K
2
Br ou 
CaBr. Explique esse fato em termos da distribuição eletrônica do elemento bromo. (total 1,5 
pontos) 
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Aluno: ............................................................................................................................ 
 
RESPONDA PARA CONCORRER A 2 PONTOS EXTRA: 
Qual a provável composição do núcleo da Terra (0,5 ponto)? Explique apresentando evidências (1,5 
pontos) que justifiquem a sua conclusão. (Total: 2pts) 
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Boa Prova!

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