Relatório Química

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CENTRO UNIVERSITÁRIO INTERNACIOINAL
ATIVIDADE PRÁTICA – QUÍMICA GERAL – 2017
Jonhy Ferreira Feitosa
Engenharia Elétrica
Química Geral 
Goianésia, 20 de Outubro 2017.
RESUMO
Neste relatório serão apresentados todos os detalhes de dois experimentos realizados no software simulador chamado de Virtual Lab Química da Pearson. O primeiro deles foi o teste de eletrólitos fortes e fracos, no qual são dissolvidos sais em soluções aquosas e analisados os resultados do teste de condutividade elétrica de sais, bases e ácidos. Eletrólitos são substâncias que tem a capacidade de conduzir eletricidade quando dissolvidas em soluções aquosas. A partir deste teste pode-se classificar se a substância é um eletrólito forte, fraco ou se é uma substância não eletrolítica. O segundo foi o teste de conceitos em titulações ácido-base. Neste pode ser observado a variação do PH e a variação da condutividade elétrica de acordo com o aumento de uma base em um ácido e a geração de água e sal. O PH é o potencial hidrogeniônico e indica o nível de acidez da substância. A condutividade elétrica indica o quão eficiente uma substância é para realizar a condução de energia elétrica.
SUMÁRIO
LISTA DE FIGURAS
Tabela 1: Condutividade elétrica de substâncias.	7
Figura 1: Equações químicas balanceadas.	8
Figura 2: Reação química balanceada.	10
Figura 3: Gráfico PH x condutividade elétrica.	10
INTRODUÇÃO
Este relatório tem como objetivo geral apresentar os detalhes e resultados dos testes realizados no laboratório virtual, como parte integrante da disciplina de Química Geral e Experimental do curso superior de Engenharia Elétrica. Os experimentos realizados foram: Eletrólitos fortes e fracos e conceitos em titulações ácido-base. Tais experiências tem como objetivos específicos: Identificar substâncias que são eletrólitos e não eletrólitos, explicar o que acontece com as substâncias que se comportam como eletrólitos, apresentar equações químicas balanceadas, explicar como eletrólitos líquidos conduzem eletricidade, classificar substâncias como ácidas ou básicas, descrever o processo de neutralização, identificar o ponto de viragem de um indicador e compreender o significado da indicação realizada pela escala de PH. 
O desenvolvimento do relatório foi dividido em duas partes, sendo que a primeira foi para a apresentação das informações em relação aos eletrólitos fortes e fracos e a segunda para as informações do teste de conceitos em titulações ácido-base.
Na conclusão é apresentada uma breve analogia sobre quais foram os ganhos em relação a conhecimentos e capacidades adquiridas com a realização de ambos testes no Virtual Lab de Química.
1 ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS
1.1 Eletrólitos 
Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade. Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solvente e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Eletrólito fraco é uma substância molecular, que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. 
O experimento realizado consistiu em realizar a pesagem de algumas substâncias e dissolvê-las em água para que pudessem ser medidas as respectivas condutividades elétricas.
1.2 Identificação de Eletrólitos
A partir dos procedimentos realizados nesta experiência foi possível executar a identificação das substâncias que podem ser consideradas eletrólitos e não eletrólitos. Foi identificado que as substâncias NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl e HCl podem ser classificadas como eletrólitos, mas as substâncias NH3 e HCN são não eletrólitos. As evidências que contribuíram para conclusão dessas informações foram as medições da condutividade elétrica. Os resultados obtidos com a medição da condutividade elétrica são apresentados na tabela 1 logo abaixo.
Tabela 1: Condutividade elétrica de substâncias.
Após a obtenção dos resultados foi possível observar que dentre as substâncias classificadas como eletrólitos Na2CO3 é o melhor condutor de eletricidade e NaHCO3 é o condutor de eletricidade mais fraco. E NH3 e HCN são considerados não eletrólitos pelo fato de apresentarem condutividade elétrica aproximadamente igual a zero. Quando uma substância se comporta como eletrólito ela adquiri a característica de conduzir eletricidade, ou seja, em relação á classificação dos tipos de materiais ela se torna condutor.
1.3 Equações Químicas Balanceadas para Eletrólitos
Dentre as 8 substância analisada 6 foram consideradas substâncias eletrolíticas. Logo abaixo na figura 1 são apresentadas as equações químicas balanceadas de cada uma dela
Figura 1: Equações químicas balanceadas.
1.4 Condução de Eletricidade em Eletrólitos
Para que ocorra a condução de eletricidade em uma solução deve-se existir íons livres. Quando sais, ácidos ou bases são dissolvidos em água ocorre a ligação iônica, na qual acontece a separação dos cátions e ânions, ou seja, ocorre a geração de íons livres, ou seja, os íons livres ficam vagando pela solução, que é a condição perfeita para que seja possível conduzir eletricidade em soluções aquosas com eletrólitos. Quando os eletrodos ligados ao polo do gerador são introduzidos na solução forma-se um campo elétricos entre os mesmos, que é dirigido do anodo para o cátodo. Devido este campo os íons ficam sujeitos as forças, portanto os íons positivos fica, sujeitos à forças que tem o mesmo sentido que o campo, e os negativos, à forças que tem sentido oposto ao do campo. Em virtude deste campo os íons param de vagar aleatoriamente e passam a se movimentar ordenadamente para seus os devidos eletrodos.
2 CONCEITOS EM TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE
2.1 Ácido-Base
O experimento em questão consistiu em realizar a mistura de um ácido e uma base para que fosse observada a variação do PH, da condutividade elétrica e da cor da solução.
2.2 Classificação das Substâncias 
Ao realizar o experimento foi possível classificar as substâncias, pois o HCl é um ácido e NaOH é uma base. Isso pôde ser identificado quando a mão do Virtual Lab ficou alguns segundos sobre o frasco do elemento. Também foi possível observar pelo fato de o PH inicial no gráfico ser alto (muito ácido) e á medida que a base (localizada na bureta) é adicionada ao ácido (localizado no Becker) diminui a acidez. No gráfico o PH passa de 12 e quanto mais próximo de 0 mais ácido é o elemento.
2.3 Reação na Mistura Ácido-Base
Quando ocorre a adição de um ácido em uma base, ou seja, a mistura é possível observar que acontece um fenômeno chamado de neutralização. Neste processo o PH é neutralizado e se produz água e um sal. Ocorre a neutralização pelo fato da quantidade de íons H+ e OH- serem iguais, o que faz a neutralização um do outro. Neste caso temos neutralização total. Um exemplo bastante conhecido deste processo é o da transpiração, pois o suor libera ácidos orgânicos que são neutralizados pelos sais como bicarbonatos de sódios (NaHCO3) presentes nos diversos desodorantes usados no cotidiano.
2.4 Equação Química Balanceada
A equação química balanceada que representa a reação química executada no experimento pode ser observada na figura 3 logo abaixo.
Figura 2: Reação química balanceada.
2.5 Ponto de Viragem de um Indicador
Ponto de viragem de um indicador é o ponto no qual ocorre a mudança brusca de cor da solução. O ponto de viragem deste experimento tem PH de aproximadamente 3, pois antes deste valor a cor era amarelo limão e depois deste ponto passou a ser azul e além disso foi possível observar uma mudança brusca ascendente no valor do PH. Tal ponto pode ser observado na figura 3 apresentada logo abaixo.
Figura 3: Gráfico PH x condutividade elétrica.
2.6 SoluçãoNeutra
O PH mede o quão uma solução é ácida ou básica. A escala vai de 0 a 14. Se o PH é superior a 7 a substância é básica, se o PH é inferior a 7 a substância é ácida e se o PH é igual a 7 a substância é neutra, pois não é ácida e nem básica.
CONCLUSÃO
A realização dos experimentos provocou sem dúvidas nenhuma a absorção de vários conhecimentos e o alcance de todos os objetivos propostos. 
O Virtual Lab é uma ferramenta virtual, mas que proporciona a interação do aluno com o laboratório da forma mais real possível, pois todos os fenômenos possíveis de acontecer dentro de um laboratório de química geral são executados com qualidade no software. 
A realização do primeiro experimento gerou o entendimento de vários conteúdos da disciplina. Instigou o entendimento das medições de condutividade para classificar as substâncias em eletrólitos e não eletrólitos, possibilitou o entendimento da real aplicação de cada um dos dispositivos e recipientes presentes no laboratório e ainda provocou a busca do entendimento de como acontece a condução de energia elétrica nos eletrólitos. 
A realização do segundo experimento provocou o entendimento da reação química entre ácidos e bases, a aplicação da grandeza PH e condutividade elétrica, a abordagem do ponto de viragem do indicador e além disso o manuseio das equações químicas balanceadas.
Os dois experimentos realizados são de grande importância para o trabalho do profissional da área de engenharia e principalmente quem terá como área específica a eletricidade, pois tendo como conhecimento todos os pontos abordados nos experimentos a facilidade do engenheiro de resolver problemas ou realizar melhorias em processos e produtos será sem dúvida nenhuma muito eficiente.
REFERÊNCIAS
O que são eletrólitos. Disponível em: <https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/eletrolitos-solucoes-que-permitem-a-passagem-de-corrente-eletrica.htm> Acesso em: 18 de Outubro de 2017.
Balanceamento de equações químicas. Disponível em: <http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiaisesuaspropriedades/balanceamento-de-equacoes-quimicas.html> Acesso em: 18 de Outubro de 2017.
Condução em eletrólitos. Disponível em: <http://efisica.if.usp.br/eletricidade/basico/eletrolise/mecan_cond_eletroliticos> 
Acesso em 19 de Outubro de 2017.
Ácidos e bases. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm> Acesso em: 22 de Outubro de 2017.
Neutralização. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm> Acesso em: 25 de Outubro de 2017.
Ponto de viragem de um indicador. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm> Acesso em: 28 de Outubro de 2017.