Aula Ligações químicas

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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
Profa. Dra. Maísa Pavani dos Santos Elias 
 
Cuiabá-MT 
 
Walter Kossel 
(1888-1956) 
Gilbert N. Lewis 
(1875-1946) 
“ Um átomo torna-se estável quando possuir oito (8) elétrons na 
camada de valência. Se átomo possui apenas a camada K ele se 
estabiliza com apenas dois (2) elétrons”. REGRA DO OCTETO. 
É A UNIÃO ENTRE ÁTOMOS 
Pode ocorrer de os seguintes 
tipos de ligações químicas entre 
os átomos: 
ligação iônica, 
ligação covalente; 
ligação covalente dativa e; 
ligação metálica. 
Denomina-se ligação iônica aquela 
que caracteriza-se pela transferência 
de elétrons de uma átomo para outro. 
 
Um átomo transfere espontaneamente 
elétron(s) e torna-se um cátion e o outro 
átomo recebe esse(s) elétron(s) e torna-se 
um ânion. 
 
 Na maioria das vezes os átomos que: 
 Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A; 
Ganham elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A. 
Na Cl 
Na (Z = 11)  1s2 ,2s2, 2p6, 3s1 
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 
Na+ Cl- 
Formação de íons – atração 
eletrostática. 
Na+ 
Cl- 
 Ligação iônica 
 Cloreto de sódio 
Na Cl 
+ – 
Na Cl 
+ – 
Na formula de Lewis representa-se os elétrons de 
valência dos íons que formam o composto. 
A ligação covalente comum baseia-
se no compartilhamento de um ou 
mais pares de elétrons, onde cada 
átomo envolvido na ligação contribui 
com 1 elétron (desemparelhado) para 
a formação do par eletrônico. 
 
 Ocorre entre: 
 Átomos de hidrogênio; 
 Hidrogênio e ametal; 
 Ametais. 
 
Podem formar moléculas ou macromoléculas. 
Cl 
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 
Cl 
 Formação de moléculas – atração quântica 
Fórmula eletrônica ou 
de Lewis 
Fórmula Estrutural 
Cl Cl 
Fórmula Molecular 
Cl2 
Tipo Característica Exemplo 
Simples 1 par de elétron 
compartilhado 
Dupla 2 pares de elétrons 
compartilhados 
 
Tripla 3 pares de elétrons 
compartilhados 
 
 Ocorre com substâncias que compartilham pares de elétrons; 
 Não há a formação de íons. 
 
A existência ou não de polaridade em uma ligação covalente depende da 
diferença de eletronegatividade entre os átomos que estabelecem a 
reação. 
Na ligação covalente apolar, não há diferença de eletronegatividade entre os átomos e não 
ocorre deslocamento de carga na molécula. 
Na ligação covalente polar, há diferença de eletronegatividade entre os átomos e ocorre 
deslocamento de carga na molécula. 
É um par de elétrons compartilhado entre dois átomos. Esse par de elétrons é fornecido apenas por 
um dos átomos participantes da ligação. Esta ocorre quando um dos átomos participantes já 
completou seu octeto (átomos que possuem 5, 6 ou 7 elétrons na ultima camada), mas o outro 
não. 
 A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do átomo que cede os elétrons chegando no 
átomo que recebe estes elétrons, através do compartilhamento 
Ex: Ligação DATIVA na molécula do dióxido de enxofre (SO2), onde os átomos de oxigênio e enxofre 
possuem 6 elétrons na camada de valência. 
S O 
O 
S O 
O 
FÓRMULA ELETRÔNICA 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA 
S O 2 
FÓRMULA MOLECULAR 
Primeiro escolher o átomo central (aquele que ficará no centro da estrutura). 
 
Assim, o átomo central é normalmente: 
 o que vem escrito na frente da fórmula molecular; 
 o que faz o maior número de ligações covalente comuns; 
O que, ao ocupar o centro, torna a molécula simétrica (tanto quanto possível), 
pois se verifica experimentalmente que a simétrica, apesar de não ser 
obrigatória, sempre garante maior estabilidade a molécula. 
 O ametal menos eletronegativo da fórmula. 
 
Ex: Molécula de SO3 
Estrutura formada por íons positivos 
e elétrons semilivres de valência que 
formam uma “nuvem eletrônica” que 
circula livremente entre os íons 
positivos. 
 
 Ocorre entre metais e metais (ligas metálicas); 
 É uma ligação desorientada; 
 Modelo do mar de elétrons: os cátions permanecem em 
um arranjo regular e estão cercados por um mar de 
elétrons. 
Elementos Químicos 
Átomos 
Nome Símbolo 
Ferro Fe 
Cálcio Ca 
Prata Ag (Argentum) 
Oxigênio O 
H + H H H 
 H H 
H + H + O O 
 Átomos Moléculas 
Átomos & Moléculas 
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS 
Substância simples: é constituída de uma molécula formada por 
átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo). 
 
SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas 
quimicamente iguais. 
 
Substância composta: 
é constituída por uma 
molécula formada por 
mais de um elemento 
químico. 
Substância 
 
Fórmula 
 
Representação 
 
Gás 
hidrogênio 
 
H2 
 
Gás oxigênio 
 
O2 
 
Gás ozônio 
 
O3 
 
Exemplos: Substância simples 
Exemplos:Substância composta 
Substância 
 
Fórmula 
 
Representação 
 
Água 
 
H2O 
 
Sal de cozinha 
 
NaCℓ 
 
Açúcar 
 
C12H22O11 
 
Substâncias Puras 
SIMPLES COMPOSTA 
Mistura: material formado por duas ou mais 
substâncias, sendo cada uma destas denominada 
componente. 
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções 
que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. 
 CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS 
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta 
uma única fase. 
Mistura heterogênea: toda mistura que 
apresenta pelo menos duas fases. 
MISTURAS 
AR ÁGUA + AREIA 
HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA 
EXEMPLO: 
Água (H2O) + açúcar 
dissolvido (C12H22O11) 
Aspecto visual 
contínuo: uma única 
fase 
 
Óleo(CxHy) + água 
(H2O) 
Aspecto visual 
descontínuo: duas 
fases 
 
Água 
gaseificada 
Aspecto 
visual 
descontínuo: 
duas fases