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LIGAÇÕES QUÍMICAS Profa. Dra. Maísa Pavani dos Santos Elias Cuiabá-MT Walter Kossel (1888-1956) Gilbert N. Lewis (1875-1946) “ Um átomo torna-se estável quando possuir oito (8) elétrons na camada de valência. Se átomo possui apenas a camada K ele se estabiliza com apenas dois (2) elétrons”. REGRA DO OCTETO. É A UNIÃO ENTRE ÁTOMOS Pode ocorrer de os seguintes tipos de ligações químicas entre os átomos: ligação iônica, ligação covalente; ligação covalente dativa e; ligação metálica. Denomina-se ligação iônica aquela que caracteriza-se pela transferência de elétrons de uma átomo para outro. Um átomo transfere espontaneamente elétron(s) e torna-se um cátion e o outro átomo recebe esse(s) elétron(s) e torna-se um ânion. Na maioria das vezes os átomos que: Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A; Ganham elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A. Na Cl Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1 Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Na+ Cl- Formação de íons – atração eletrostática. Na+ Cl- Ligação iônica Cloreto de sódio Na Cl + – Na Cl + – Na formula de Lewis representa-se os elétrons de valência dos íons que formam o composto. A ligação covalente comum baseia- se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron (desemparelhado) para a formação do par eletrônico. Ocorre entre: Átomos de hidrogênio; Hidrogênio e ametal; Ametais. Podem formar moléculas ou macromoléculas. Cl Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Cl Formação de moléculas – atração quântica Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Estrutural Cl Cl Fórmula Molecular Cl2 Tipo Característica Exemplo Simples 1 par de elétron compartilhado Dupla 2 pares de elétrons compartilhados Tripla 3 pares de elétrons compartilhados Ocorre com substâncias que compartilham pares de elétrons; Não há a formação de íons. A existência ou não de polaridade em uma ligação covalente depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos que estabelecem a reação. Na ligação covalente apolar, não há diferença de eletronegatividade entre os átomos e não ocorre deslocamento de carga na molécula. Na ligação covalente polar, há diferença de eletronegatividade entre os átomos e ocorre deslocamento de carga na molécula. É um par de elétrons compartilhado entre dois átomos. Esse par de elétrons é fornecido apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esta ocorre quando um dos átomos participantes já completou seu octeto (átomos que possuem 5, 6 ou 7 elétrons na ultima camada), mas o outro não. A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do átomo que cede os elétrons chegando no átomo que recebe estes elétrons, através do compartilhamento Ex: Ligação DATIVA na molécula do dióxido de enxofre (SO2), onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 6 elétrons na camada de valência. S O O S O O FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA S O 2 FÓRMULA MOLECULAR Primeiro escolher o átomo central (aquele que ficará no centro da estrutura). Assim, o átomo central é normalmente: o que vem escrito na frente da fórmula molecular; o que faz o maior número de ligações covalente comuns; O que, ao ocupar o centro, torna a molécula simétrica (tanto quanto possível), pois se verifica experimentalmente que a simétrica, apesar de não ser obrigatória, sempre garante maior estabilidade a molécula. O ametal menos eletronegativo da fórmula. Ex: Molécula de SO3 Estrutura formada por íons positivos e elétrons semilivres de valência que formam uma “nuvem eletrônica” que circula livremente entre os íons positivos. Ocorre entre metais e metais (ligas metálicas); É uma ligação desorientada; Modelo do mar de elétrons: os cátions permanecem em um arranjo regular e estão cercados por um mar de elétrons. Elementos Químicos Átomos Nome Símbolo Ferro Fe Cálcio Ca Prata Ag (Argentum) Oxigênio O H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas Átomos & Moléculas SUBSTÂNCIAS E MISTURAS Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo). SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H2 Gás oxigênio O2 Gás ozônio O3 Exemplos: Substância simples Exemplos:Substância composta Substância Fórmula Representação Água H2O Sal de cozinha NaCℓ Açúcar C12H22O11 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA EXEMPLO: Água (H2O) + açúcar dissolvido (C12H22O11) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(CxHy) + água (H2O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases
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