Exercícios Química - Revisão NP1 da UNIP

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ICEC – CURSO DE FARMÁCIA – 2ª SEMESTRE NOTURNO 2017/2 
SIMULADO NP1 – QUÍMICA GERAL 
 
1. O símbolo dos elementos químicos sódio, enxofre, nitrogênio e oxigênio são, respectivamente: 
a) Na, S, N, O c) Na, S, Cl, O 
b) N, S, C, Na d) Ca, Fe, Cl, O 
 
2. Qual o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo constituído de 6 prótons, 7 nêutrons e 6 elétrons: 
Fórmulas: Z= nº de prótons e A= quantidade de prótons + quantidade de nêutrons. 
a) 6 e 11 c) 6 e 13 
b) 6 e 7 d) 6 e 12 
 
3. Sabendo que o número atômico (Z) do potássio é 19, qual é sua distribuição correta dos seus elétrons nos subníveis de 
energia? (1,0). 
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d1 
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s1 
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2 
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d2 
 
4. Observe a colocação dos elementos na tabela periódica apresentada abaixo: 
 
Consultando sua tabela periódica, e analisando os elementos T e Y (circulados na tabela acima) podemos concluir 
que esses elementos (T e Y) pertencem, respectivamente, às famílias dos: 
a) alcalinos terrosos e do carbono. c) do nitrogênio e halogênios. 
b) calcogênios e gases nobres. d) alcalinos terrosos e gases nobres. 
 
 
5. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, para se tornar estável, possui forte tendência para: 
a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. 
 
6. Observe a estrutura genérica, da ligação química, estabelecida entre os átomos abaixo:. 
 
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, o 
elemento X deverá ser substituído por qual elemento abaixo: 
Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1). 
a) Fósforo. b) Enxofre. 
c) Carbono. d) Nitrogênio. 
 
7. Observe as ligações químicas estabelecidas entre os átomos abaixo: 
A 
 
B 
 
C 
 
a) Identifique as ligações químicas que os átomos estabelecem em A, B e C. 
b) Indique qual das moléculas é(são) polar(es) e apolar(es). 
 
8. Em laboratório foi adicionado a tubos de ensaio diferentes os seguintes reagentes: 
 
Tubo Primeiro Reagente Segundo Reagente Miscibilidade 
1 4 mL Água 2 mL Etanol Solúvel 
2 4 mL Água 2 mL de Ácido Acético* Insolúvel 
3 4 mL ácido oleico 2 mL Butanol Insolúvel 
 
Baseado nos resultados obtidos que conclusões podem ser tomadas quanto a solubilidade e polaridade das substâncias? 
 
9. As proteínas são as moléculas orgânicas mais abundantes e importantes nas células. São encontradas em todas as 
partes de todas as células, uma vez que são fundamentais sob todos os aspectos da estrutura e função celulares. 
Existem muitas espécies diferentes de proteínas, cada uma especializada para uma função biológica diversa. 
Uma das forças intermoleculares responsáveis pela a estrutura das proteínas é apresentada na figura abaixo. 
 
 
Identifique que tipo de interação intermolecular é essa. __________________________ 
 
10. “A vitamina C, ou ácido ascórbico, aumenta a produção de glóbulos brancos, células que fazem parte do sistema 
imunológico e que tem a função de combater microorganismo e estruturas estranhas ao corpo. O nutriente também 
aumenta os níveis de anticorpos no organismo. Assim, o nutriente ajuda a fortalecer o sistema imunológico, deixando 
nosso corpo menos suscetível a doenças.” 
A fórmula estrutural da vitamina C está apresentada a seguir: 
 
Fórmula estrutural da vitamina C. 
Assinale a alternativa correta: 
A vitamina C possui? 
a) 4 carbonos secundários. 
b) 1 carbono terciário. 
c) 3 carbonos primários. 
d) 1 carbono quaternário. 
e) 5 carbono secundário. 
 
Como pode ser classificada a cadeia carbônica da vitamina C? 
___________________________________________________________________
________________________________________________________________. 
 
 
Observação: 
A energia dos subníveis, de um átomo, cresce na ordem: 
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d...