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Centro Universitário Maurício de Nassau Prof. Isaías Soares Disciplina: Termodinâmica Lista 3 – Teoria Cinética dos Gases (Gabarito dos problemas pares) 2) 6,64 x 10-24 g 4) 25 moléculas. 6) 510,9 m/s; Para o dobro da velocidade: T = 1172 K; Para a metade da velocidade: T = 73,26 K. 8) 45,9 m/s ou 165 km/h. 10) vmed = 1782 m/s; vp = 1579 m/s. 12) U = 3741 J; ΔU = 286,8 J. 14) T = 1,81 x 1011 K; 16) ΔU = 124,71 J/mol; W = -83,14 J/mol. 18) Q = 3492 J; ΔU = 2494 J; W = -998 J. 20) Caminho ΔU Q W 12 3,74 kJ 3,74 kJ 0 23 -1,81 kJ 0 -1,81 kJ 31 -1,93 kJ -3,22 kJ 1,29 kJ Ciclo 0 0,52 kJ -0,52 kJ P2 é o dobro de P1. 22) 9,11 x 10-31 kg. 24) ΔT é da ordem de -10-2°C, ou seja, a temperatura na garrafa varia negativamente em centésimos de grau Celsius. 26) Como PVγ = k (constante), faça P = k/Vγ e mãos à obra!
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