4ª Lista de Exercícios Ciências dos Materiais

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E APLICADAS 
4ª Lista de Exercícios de Revisão - 1º/2017
 Ligações Químicas Secundárias e Estrutura Cristalina - Parte I
 Profª Lucília Alves Linhares Machado
1. Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN).
2. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
3. Diferencie materiais cristalinos de materiais não-cristalinos em termos de arranjo atômico. 
4. Quais são as 14 células unitárias de Bravais? 
5. Considere os seguintes compostos do enxofre: 
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida". 
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. 
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que: 
a) são todas moleculares. 
b) são todas iônicas. 
c) I e II são moleculares e III é iônica. 
d) I é iônica e II e III são moleculares. 
e) I é molecular e II e III são iônicas. 
6. Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química: 
a) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica 
b) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica 
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada 
d) iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar 
e) iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica.
7. Quais são as estruturas cristalinas metálicas mais comuns? 
8. O que você entende como “fator de empacotamento atômico”?
9. Qual é o número de coordenação dos átomos com as estruturas CCC e CFC.
 
10. Desenhe a estrutura CFC e HC, e diga quantos átomos por célula unitária existem em cada uma.
11. Calcule o fator de empacotamento da estrutura HC, CFC e CCC. 
12. Diga qual é a rede de bravais e o número de íons por célula das respectivas células unitárias.