Conceitos Básicos de química

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Aula 1
▪ Compostos binários oxigenados óxido + nome do outro elemento.
CaO óxido de cal (cal viva)
CO monóxido de carbono
ClO2
dióxido de cloro
SO3
trióxido de enxofre (anidrido sulfúrico)
▪ Todo composto binário não oxigenado tem a terminação - eto.
NaCl cloreto de sódio
H2S sulfeto de hidrogênio (ácido sulfúrico)
▪ Bases geralmente são designadas por hidróxido + nome do metal
Na(OH) hidróxido de sódio (soda cáustica)
Ca(OH)2
hidróxido de cálcio (cal extinta ou cal apagada)
▪ Ácidos que têm maior número de oxigênio têm a terminação ico e produzem sais com a terminação ato.
H2SO4
ácido sulfúrico
Al2(SO4)3
sulfato de alumínio
▪ Ácidos com menor número de átomos de oxigênio têm terminação oso e os sais correspondentes ito.
HClO2
ácido cloroso
NaClO2
clorito de sódio
▪ Se existem ácidos com um número ainda menor de oxigênio, eles tomam a denominação hipo...oso e os sais correspondentes, hipo...ito.
HClO ácido hipocloroso
NaClO hipoclorito de sódio
▪ Capacidade de combinação de um elemento com um outro.
▪ Se o átomo perde elétrons, torna-se um íon positivamente carregado, ou seja, um cátion;
▪ Se o átomo ganha elétrons, torna-se um íon negativamente carregado, um ânion.
Elemento Valência Fixa O -2
H +1 Ca, Mg +2 K, Na +1 Variável N +5, +4, +3, +2, +1, 0, -3 Cl +7, +6, +4, +3, +1, 0, -1 Mn +7, +6, +4, +3,+2, 0 S +6, +4, +2, 0, -2 Cu +2, +1, 0 Cr +6, +3, 0 C +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 , -4
▪ Quando os elétrons são transferidos a união é chamada iônica.
▪ Quando os elétrons são compartilhados, acontece a ligação covalente.
▪ O número de moléculas contidas em um mol de uma dada substância é chamado de número de Avogrado, é aproximadamente igual a 6,02x1023 moléculas.
▪ Tratando-se de gases, um mol de gás qualquer, contendo 6,02x1023 moléculas, ocupa sempre o mesmo volume, 22,4 L, a 0°C e a 1 atmosfera de pressão.
▪ Peso equivalente é o peso de uma molécula baseado em sua reatividade em uma reação química e depende estritamente da reação em que a espécie química participa.
E = P.M./Z
▪ Exemplo:
HCl P.M.= 36,5 e Z = 1 E = 36,5/1 = 36,5
Ca(OH)
2
P.M. = (40+16+16+1+1) = 74 e Z = 2 E = 74/2 = 37
Quanto seria o equivalente do sulfato de alumínio? Dados: Al = 27, S = 32, O = 16.
Al
2
(SO
4
)
3
P.M. = ( 2x27+3x32+7x16) = 342
Z = 2x3 =6
E = 342/6 = 57
▪
- Íons (X) Ca2+ Mg2+ Na+ HCO
3
SO
4
2- Cl--
Eq CaCO / Eq X
3
2,50 4,11 2,17 0,82 1,04 1,41
▪ Dureza total é composta por dois componentes: dureza de carbonatos e a dureza de não carbonatos.
▪ Dureza de não carbonatos é dada pela diferença entre a alcalinidade total e a dureza total.
▪ Dureza de carbonatos e a diferença entre a dureza total e a dureza de não carbonatos.
▪ Exemplos 1, 2 e 3.
▪ A análise estequiométrica baseia-se na lei da conservação de massas.
▪ A maneira mais simples de definir uma reação química é por meio de uma equação química.
2 H
2
+ O
2
2 H
2
O
Devem ser verificadas as seguintes observações:
▪ Todos os reagentes devem ser conhecidos;
▪ A equação deve incluir os símbolos e as fórmulas de todos os elementos e compostos que reagem ou se formam na reação;
▪ A lei da conservação dos átomos deve ser obedecida.
▪ A análise estequiométrica é utilizada para se determinar as quantidades de reagentes necessárias para se obter uma dada quantidade de produto desejado e é, portanto, de grande importância no dimensionamento de dosadores, tanques de solução, espaço para armazenamento de produtos químicos, etc.
▪ Exemplos 5, 6 e 7.
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▪
▪
▪
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▪
▪
▪
▪ Pressão ou tensão de vapor: “é a condição de equilíbrio onde o número de moléculas que saem da fase líquida é igualado ao que retorna”.
Quando a pressão de vapor iguala a pressão atmosférica, a evaporação aumenta drasticamente, ocorrendo a ebulição do líquido, ou seja, a passagem do estado líquido para o gasoso de toda a massa líquida e não somente na superfície como a evaporação.
▪ Cavitação: “fenômeno hidráulico que ocorre no transporte de um líquido em um conduto fechado quando a pressão cai a valores iguais ou inferiores à pressão de vapor do líquido”.
1 · Ay 18
H He hidrogênio hélio 1,0078 - 1,0082 13 14 15 16 17 4,0026
3. 4 5 6 7 8 9 10
-- número atômico Li Be 3. B C Ν Ο F Ne litio berilio Li -- simbolo quimico boro carbono || nitrogênio I oxigênio flúor neônio (6,938 - 6,997 9.0122 litio -- TOE 10,806 - 10,82112,009 - 12,01214,006 - 14,00815,999 - 16,000 18,998 20,180
11 12 (6,938 - 6,997- peso atômico (ou número de massa do isótopo mais estável) 13 14 15 16 17 18 Na | Mg Al Si P S C Ar SÓdio magnésio aluminio silicio fósforo enxofre cloro argônio 22,990 24,304 - 24,307 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 26,982 28,084-28,086 30,974 (32,059 - 32.07635,446 - 35,457) 39,948
19 2O 21 22 23. 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr | Mm | Fe | CO | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | AS | Se || Br | Kr potássio cálcio escândio titânio Wanádio Crômio manganês ferro Cobalto níquel Cobre Zinco gálio germânio arsénio selênio bromo criptônio 39,098 40,078(4) 44,956 47,867 50,942 51,996 54,938 55,845(2) 58,933 58,693 63,54ᏮᏓ3] 65,38(2) 69,723 72,630(8) 74,922 78,971 (8) 79,901-79,907 83,798(2)
37 38 39 40 41 42 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rbo | Sr Y Zr | Nbo | MO || TC Ru | Rh | Pd | Ag | Cd n Sn || Sb || Te Xe rubidio estrôncio trio zircönio nióbio molibdénio tecnécio rutėnio ródio. paládio prata Cádmio indio estanho I antimônio telúrio iodo xenônio 85,468 87.62 88,906 91224{2} 92,906 95.95 (98) 101.07(2) 102.91 106,42 107.87 11241 11482 118,71 121,76 127.60(3) 126,90 131,29
55 56 57a71 72 73 74. 75 76 77 78 79 8O 81 82 83 84 85 86 CS | Ba Hf Ta W Re OS Ir Ρί Au || Hg T Pb Bi Po At R Cėsio bário häfnio tântalo tungstênio Irênio öSmio iridio platina OUTO mer'Cúrio tálio Chumbo bismuto polônio astato radônio 132,91 137,33 178.49(2) 18095 183.84 18621 19023(3) 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 - 204,39) 207,2 20898 (209) 210 222
87 88 89 a 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 Fr Ra Rf | Db | Sg | Bh || Hs Mt Ds || Rg || Cn || Nh FI MC || LV Ts || Og frâncio rádio rutherfóirdiol dúibnio seabórgio bóhrio hássio meitnério |darmstádtio|roentgènio | Copernicio | nihônio fler ôwio moscóvio livermório tenessino oganessônio
223) [225) 267 268 269 270 269 (278) 281 281 285 286) 289 288) (293) 294 294
57 58 59 SO 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu lantânio cério praseodimio neodímio || promécio || samário európio gadolinio térbio disprósio hólmio érbio túlio itérbi0 utécio 138,91 140,12 140.91 144.24 [145 150,36(2) 151,96 157.25(3) 158,93 162,50 164,93 167.26 168,93 173.05 17497
89. 90 91 92 93 94 95 96. 97. 98 99 1OO 101 102 103 AC || Th Pa U Np | Pu | Am | Cm | Bk Cf ES || Fm || Md || NO Lr actinio tório protactínio urânio netinio plutônio americio Cúlrio berquélio I Califórnio I einstênio férmio II mendeléwio | nobélio la urêncio
227 232,04 231,04 238.03 237 244) [243) [247 [247 [251] (252) 257 258 259 [262
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