fisico quimica aplicada a farmacia

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1a Questão (Ref.: 201702075730)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em relação aos gases, é INCORRETO afirmar que:
		
	 
	A pressão aumenta com o aumento da temperatura se o gás estiver fechado em um recipiente rígido.
	
	Difundem-se rapidamente uns nos outros.
	
	Possuem densidades menores se comparados aos líquidos e sólidos.
	
	Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos.
	 
	O volume do gás diminui com o aumento da temperatura, mantendo-se a pressão constante.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201701966243)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um animal de laboratório é obrigado a se exercitar numa esteira ergométrica acoplada a um sistema de roldanas. Durante o exercício o animal consegue erguer uma massa de 200 g a uma altura de 1,55 m; para tanto, perde 5,0J de energia como calor. Desprezando-se outras perdas, lembrando que o sistema perde energia qual é a variação de sua energia interna? Dados: (g = terra =9,8m/s2 )
		
	
	-1,962 J
	
	-3,924J
	 
	-8,038 J
	
	1,962J
	
	8,038J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201701382759)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R = 0,082 Atm.L/mol.K
		
	
	1 atm
	
	6,15 atm
	 
	0,615 atm
	
	11,2 atm
	
	22,4 atm
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201702455000)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. Tabela de eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H. 
		
	
	N2 e H2
	 
	PH3 e CO2
	
	CH4 e HCl
	 
	H2O e NH3
	
	H2S e CCl4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201702099923)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Sendo dadas: Entalpia de formação NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de formação N2O4(g) = +10 kJ/mol Qual o valor de ∆H da dimerização acima?
		
	
	- 24 kJ
	 
	- 58 kJ
	
	+ 24 kJ
	 
	+ 58 kJ
	
	+ 78 kJ