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Questão 1: Sobre propriedades periódicas responda: (a) defina energia de ionização e eletroafinidade explicando a tendência de variação a partir da Tabela Periódica; (b) Os metais alcalinos geralmente são mais reativos do que os metais alcalinos terrosos do mesmo nível (ou período). Explique este comportamento. (c) Normalmente há uma diferença entre a primeira energia de ionização e as demais (segunda, terceira, etc..). Explique este motivo, especialmente para os casos onde esta variação é muito pronunciada. Use como exemplo um elemento da família 2A e preveja a variação da energia até a terceira energia de ionização. OBS: Todas as respostas devem ser justificadas, apresentando os argumentos usados para respondê-las. Questão 2: Sobre ligação química, responda: (a) Discuta a formação de ligações químicas covalentes e iônicas apresentando as suas características e os elementos químicos envolvidos; (b) comparando os compostos iônicos LiCl e MgCl2 apresente qual destes compostos apresenta maior energia de rede. Justifique a resposta apresentando os argumentos que expliquem a resposta; (c) Obtenha duas estruturas de Lewis para o gás fosgênio (OCCl2) e preveja qual das estruturas provavelmente será a mais estável. Apresente os cálculos que justifiquem a sua resposta. OBS: Todas as respostas devem ser justificadas, apresentando os cálculos e os argumentos usados para respondê-las. Questão 3: Sobre teoria quântica e estrutura atômica, responda: (a) Classicamente, os elétrons eram tratados como partículas e a radiação somente como onda. Explique como estes conceitos foram revisados a partir da mecânica quântica; (b) Explique porque o espectro do hidrogênio é composto por linhas; (c) Escreva as configurações eletrônicas (completa e condensada) do 83Bi e preveja quantos elétrons desemparelhados este elemento possui. OBS: Todas as respostas devem ser justificadas, apresentando os cálculos e os argumentos usados para respondê-las.
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