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CENTRO UNIVERSITÁRIO CATÓLICO DE VITÓRIA
DIANDRA PITTELLA FELIPE
RELATÓRIO 1 DE BIOQUÍMICA
VITÓRIA
2017
DIANDRA PITTELLA FELIPE
RELATÓRIO 1 DE BIOQUÍMICA
Trabalho apresentado a Faculdade Católica Salesiana do Espírito Santo, como requisito parcial para a disciplina Bioquímica, ministrada pelo Professor Geraldo
VITÓRIA
2017
�
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO	3
2 OBJETIVOS	3
3 MATERIAIS 	3
5 PROCEDIMENTOS	4
6 RESULTADOS	5
7 CONCLUSÃO	5
REFERÊNCIAS	6
�
1 Introdução
2 Objetivos
Executar reações para testar algumas propriedades das proteínas.
Verificar o efeito da ionização dos aminoácidos sobre a solubilidade.
3 MATERIAIS 
Para o experimento foram utilizados os itens abaixo:
�
leite
clara de ovo
gema de ovo
solução de glicose 0,1M
Tubos de ensaio 
Estantes para tubos
Erlenmeyer
Pinça de madeira
Becker
Pipetas 
Marcador permanente
Solução de Biureto�
4 PROCEDIMENTOS
A) Experimento I - Reação do Biureto: Adicionar aos tubos de ensaio 1 a 4, 2,0 mL de solução de Biureto e agitar.
O Biureto é um reagente analítico, composto de Hidróxido de Sódio (NaOH 2,5N) e sulfato de cobre 1% (CuSO4).
A Reação do Biureto é identificar a presença de ligações peptídicas. Os ompostos com duas ou mais ligações peptídicas atingem uma coloração violeta quando submetidos a uma solução diluída de sulfato de cobre em meio alcalino. A intensidade da cor varia com a concentração de proteínas.
Uma ligação peptídica ocorre entre duas moléculas quando o grupo carboxilo de uma molécula reage com o grupo amina de outra molécula, liberando uma molécula de água (H2O). Isto é uma reação de síntese por desidratação que ocorre entre as moléculas de aminoácidos.
	BIURETO
	Leite
	Clara de ovo
	Gema de ovo
	Solução de
Glicose 0,1M
	TUBOS
	1
	2
	3
	4
	
	Coloração púrpura - O leite apresenta várias proteínas em sua composição, em torno de 3,2%.
	Coloração roxa - A clara de ovo contém proteínas (albumina, inclusive) que apresentam ligações peptídicas. O ion cuprico fez uma reação de complexação com os grupamentos amino das ligações peptídicas.
	Coloração roxo em menor proporção - A gema de ovo possue em torno de 3,5 % de proteína.
	Não houve mudança de cor para o rosa ou roxo. Um azul meio pálido
Não tem proteína - é uma solução de carboidrato
B) Experimento II - Precipitação por ácido. Adicionar aos tubos de ensaio de 5 a 8, 3,0 mL de HCL 0,1 M.
	BIURETO
	Leite
	Clara de ovo
	Gema de ovo
	Solução de
Glicose 0,1M
	TUBOS
	5
	6
	7
	8
	
	
	
	
	
5 RESULTADOS
m * fator de correção * Volume = M/E
0,1 mol/l = 0,097044 * 0,0031 l = M A O / 282g/mol
M A O = 0,084g (ácido graxo livre em ácido oleico)
Para o óleo de soja, o ácido oleico é o principal representante.
Foi preciso achar o percentual:
2, 074 g Am - 0,084 g Ao
100g Am - X
X: 4, 05 % M/M em ácido oleico.
Quer dizer que sofreu bastante degradação. Este óleo está impróprio para utilização.
6 CONCLUSAO
Os ácidos graxos participam da constituição dos mono, di e triglicerídios, principais constituintes dos óleos e gorduras. Os ácidos graxos não passam de ácidos carboxílicos que apresentam uma característica que os diferenciam dos demais constituintes desse grupo: cadeias longas e insaturadas. Por serem ácidos carboxílicos, os ácidos graxos podem ser neutralizados por ação de uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH).
Se os ácidos graxos  são constituintes dos óleos e gorduras,na forma de mono, di e triglicerídios, uma grande quantidade de ácidos graxos  livres indica que o produto está em acelerado grau de deterioração. A principal conseqüência disso é que o produto torna-se mais ácido. 
Um elevado índice de acidez indica, portanto, que o óleo ou gordura está sofrendo quebras em sua cadeia, liberando seus constituintes principais, os ácidos graxos e é por esse motivo que o cálculo desse índice é de extrema importância na avaliação do estado de deterioração (rancidez hidrolítica) do óleo ou gordura que consumimos.
O índice de acidez corresponde à quantidade (em mg) de base (NaOH) necessária para neutralizar os ácidos graxos livres presentes em 1 g de gordura.
Com o valor encontrado na aula prática 4, 05 % M/M em ácido oleico, significa que sofreu bastante degradação e o óleo está impróprio para utilização.
ReferÊncias
ARAÚJO, J. M. A. Química de alimentos: teoria e prática. Viçosa, Minas Gerais: Ed. UFV, 4ª ed., 2008
Vicenzi, R. (S/N). Apostila de Bromatologia. RS: Unijuni e DCSA.
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