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1a Questão (Ref.: 201607610435) Pontos: 0,0 / 0,1 O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, ao nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, podemos afirmar que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são): I. O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas. II. A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas. III. Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis. IV. A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente. apenas a I I e IV I, II e III II, III e IV II e III 2a Questão (Ref.: 201607590066) Pontos: 0,0 / 0,1 Um sistema, a uma temperatura de 300K e sob pressão constante, sofre uma transformação que apresenta variação de entropia de + 20J/K, variação de entalpia de - 2000J. O valor da variação da energia livre de Gibbs para o sistema é de: - 8000 J -1980 J + 8000 J - 6000 J + 1980 J 3a Questão (Ref.: 201607543464) Pontos: 0,0 / 0,1 Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. w = + 882 kJ w = +88,2 J w = -88200 J w = +88200 J w = - 88,2 J 4a Questão (Ref.: 201608359259) Pontos: 0,0 / 0,1 Calcule o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de CHCl3 e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas do eucalipto. Dados: Kc CHCl3 = 4,68 °C mol/kg e a temperatura de congelamento do CHCl3 puro é -63,5 °C. -65,9 °C -65,3 °C -65,4 °C -65,7 °C -65,6 °C 5a Questão (Ref.: 201607543465) Pontos: 0,0 / 0,1 A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 40 0C. Dado: massa molar da água = 18 g/mol +11293,5 J - 15 J -11293,5 J + 15 J + 7529 J
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