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Questão 1/5 - Química Geral Em uma reação, o complexo ativado: Nota: 20.0 A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos; Você acertou! B Age como catalisador. C Sempre forma produtos. D É composto estável. Questão 2/5 - Química Geral A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO: Nota: 20.0 A A energia cinética média das moléculas. B A energia de ativação. Você acertou! A energia de ativação só é alterada com uso de catalisador. C A frequência das colisões efetivas. D O número de colisões por segundo entre as moléculas. E A velocidade média das moléculas. Questão 3/5 - Química Geral A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da: Nota: 20.0 A Pressão. B Temperatura. C Concentração. D Superfície de contato. Você acertou! Questão 4/5 - Química Geral Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt) A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará: Nota: 20.0 A V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) ΔtΔt B V = (1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) C V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) Você acertou! Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará : V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) D V = (1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) Questão 5/5 - Química Geral O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas? Nota: 20.0 A A velocidade não depende da concentração de O2. B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2 C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3. D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2. Você acertou!
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