QUIMICA GERAL Exercícios 5

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Questão 1/5 - Química Geral
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
Nota: 20.0
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento.
Questão 2/5 - Química Geral
A partir da reação global:
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu.
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a  –0,35 volts.
Nota: 20.0
	
	A
	0,70 volts
	
	B
	1,40 volts
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp= 1,05-(-0,35)
ddp= 1,05 + 0,35
ddp= 1,4 V
	
	C
	–1,40 volts
	
	D
	–0,70 volts
Questão 3/5 - Química Geral
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 20.0
	
	A
	oxidação do cátodo. 
	
	B
	movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	
	C
	reação com diminuição de calor. 
	
	D
	reação de neutralização.
	
	E
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
Questão 4/5 - Química Geral
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo:
MX O(s)+CO2 (g)   Mx CO3 (s)
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão,  rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?:
Nota: 20.0
	
	A
	a entropia de formação dos carbonatos é constante.
Você acertou!
	
	B
	a entropia de formação dos carbonatos é positiva.
	
	C
	a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura.
	
	D
	o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C.
Questão 5/5 - Química Geral
A sacarose,  C12H22O11,  também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial,   é   encontrada   na   cana   de açúcar  e  na    No  Brasil,  a  sacarose  é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada  na  alimentação, na fabricação de  álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	C
	12 e 11 e a reação é espontânea;
Você acertou!
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.