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Lista de exercícios redox 1- Uma amostra de 5 mL de conhaque foi diluída 1,0L em um balão volumétrico. O etanol contido em uma alíquota de 25 mL da solução diluída foi destilado e recolhido em 50 mL de K2Cr2O7 0,02 mol/L sendo oxidado a ácido acético por aquecimento. A reação é: 3 C2H5OH + 2 Cr2O72- + 16 H+ 4 Cr3+ + 3 CH3COOH + 11 H2O Após o resfriamento 20 mL de uma solução de Fe2+ 0,1253 mol/L foi pipetada no frasco. Então o excesso de Fe2+ foi titulado com 7,46 mL de K2Cr2O7 padrão até a indicação do ponto final pelo ácido difenilaminossulfônico. Calcule a porcentagem (m/v) de etanol (MM = 46,07 g/mol) no conhaque. Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O R: 40% 2- Uma amostra de 0,2981 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e a solução foi diluída a 100 mL. Uma alíquota de 20 mL foi transferida para um frasco, seguida pela adição de 25 mL de KBrO3 0,01767 mol/L. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2 e o frasco foi fechado. Após 10 minutos, durante os quais o Br2 reagiu com a sulfanilamida, e um excesso de KI foi acrescentado. O iodo liberado foi titulado com 12,92 mL de tiossulfato de sódio 0,1215 mol/L. As reações são: BrO3- + 5 Br- + 6 H+ 3 Br2 + 3 H2O Br2 + 2I- 2 Br- + I2 (excesso de KI) I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I- Calcule o percentual de sulfanilamida (NH2C6H4SO2NH2, 172,21 g/mol) presente no pó. R: 80% 3- O iodo produzido quando um excesso de KI foi adicionado a uma solução contendo 0,1259 g de K2Cr2O7 consumiu 41,26 mL na titulação com Na2S2O3. Calcule a concentração em mol por litro da solução de tiossulfato. R: 0,062 M Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I- 4- Calcule o potencial de eletrodo para um eletrodo de prata imerso e uma solução 0,05 mol/L de NaCl utilizando (a) Ag+ + e- Ag(s) E°=+0,799V R: 0,301 V (b) AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl- E°=+0,222V R: 0,298 V Sendo o Kps AgCl(s) = 1,82x10-10
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