Teste 1 IC348 (Gabarito)

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UFRRJ – Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química 
Disciplina: Química Geral (IC348) – Turma: T03 
Professor: Gustavo Bezerra da Silva - 2º Semestre de 2017 
 
Nota: 
Aluno(a): _________________________________________________ Matrícula: ______________________ 
Aluno(a): _________________________________________________ Matrícula: ______________________ 
 
1º Teste de Química Geral – IC348 (12/09/2017) 
 
 
1 – Fez-se a análise por combustão de 1,621 g de um composto recém-sintetizado, do qual se sabia que 
continha somente C, H e O. As massas de água e dióxido de carbono produzidas foram 1,902 g e 3,095 g, 
respectivamente. Qual é a fórmula empírica do composto? 
 
2 – A cisplatina [Pt(NH3)2Cl2] é um agente de quimioterapia contra o câncer. Note que ela contém grupos NH3 
ligados à platina. A cisplatina é preparada reagindo-se K2PtCl4 com amônia: 
K2PtCl4(s) + 2 NH3(aq)  [Pt(NH3)2Cl2](aq) + 2 KCl(aq) 
a) Se você partir de 16,0 g de K2PtCl4, que massa de amônia deverá ser usada para consumir completamente 
o K2PtCl4? Que massa de cisplatina será produzida? 
b) Qual a quantia (nº de mols) de cisplatina em 5,0 g? 
c) Qual o número de moléculas de cisplatina em 5,0 g? E de átomos de hidrogênio? 
 
3 – O óxido de cobre(II) reage com o monóxido de carbono para formar cobre metálico e dióxido de carbono. 
Se 23,5 g de óxido cúprico reagem com um excesso de monóxido de carbono e recuperam-se 14,1 g de Cu, 
qual é o rendimento percentual? 
 
 
 
Atenção: Respostas sem os devidos cálculos NÃO SERÃO CONSIDERADAS. 
Preste atenção aos algarismos significativos e unidades. 
UFRRJ – Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química 
Disciplina: Química Geral (IC348) – Turma: T03 
Professor: Gustavo Bezerra da Silva - 2º Semestre de 2017 
 
Nota: 
 
Resposta: 
 
1) Análise por combustão: 
 
 
 
Aplicando o balanço de massa para o carbono presente no CO2 e para o hidrogênio presente na H2O, 
determina-se a quantidade de carbono e hidrogênio na amostra: 
 Percentual de carbono: %C = (mCarbono / mCO2) x 100 = (12,01 / 44,01) x 100 = 27,29 % 
 Percentual de hidrogênio: %H = (mHidrogênio x 2 / mH2O) x 100 = (2,016 / 18,02) x 100 = 11,19 % 
 Massa de carbono: mC = (%C x mCO2) / 100 = (27,29 x 3,095 g) / 100 = 0,8446 g 
 Massa de hidrogênio: mH = (%H x mH2O) / 100 = (11,19 x 1,902 g) / 100 = 0,2128 g 
A massa de oxigênio é obtida por diferença: mO + mH + mC = mamostra 
mO + 0,2128 g + 0,8446 g = 1,621 g  mO = 0,5636 g 
 
Determinando-se o número de mols: 
C: 12,01 g --------------- 1 mol 
 0,8446 g --------------- x = 0,07032 
H: 1,008 g --------------- 1 mol 
 0,2128 g --------------- y = 0,2111 
O: 16,00 g --------------- 1 mol 
 0,5636 g --------------- z = 0,03523 
Fazendo uma relação molar: 
nC = 0,07032 / 0,03523 = 1,996 = 2 
nH = 0,2111 / 0,03523 = 5,992 = 6 Fórmula empírica: C2H6O 
nO = 0,03523 / 0,03523 = 1 
 
 
 
 
 
UFRRJ – Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química 
Disciplina: Química Geral (IC348) – Turma: T03 
Professor: Gustavo Bezerra da Silva - 2º Semestre de 2017 
 
Nota: 
 
2) Reação: K2PtCl4(s) + 2 NH3(aq)  [Pt(NH3)2Cl2](aq) + 2 KCl(aq) 
 
Massas molares: 415,1 17,03 300,1 74,55 
 
a) Se você partir de 16,0 g de K2PtCl4, que massa de amônia deverá ser usada para consumir completamente 
o K2PtCl4? Que massa de cisplatina será produzida? 
 
415,1 g de K2PtCl4 -------------------------- 2 x 17,03 g de NH3 
 16,0 g de K2PtCl4 -------------------------- x = 1,31 g de NH3 
 
415,1 g de K2PtCl4 -------------------------- 300,1 g de [Pt(NH3)2Cl2] 
 16,0 g de K2PtCl4 -------------------------- x = 11,6 g de [Pt(NH3)2Cl2] 
 
b) Qual a quantia (nº de mols) de cisplatina em 5,0 g? 
 
300,1 g de [Pt(NH3)2Cl2] -------------------------- 1 mol 
 5,0 g de [Pt(NH3)2Cl2] -------------------------- x = 0,017 mol de [Pt(NH3)2Cl2] 
 
c) Qual o número de moléculas de cisplatina em 5,0 g? E de átomos de hidrogênio? 
 
300,1 g de [Pt(NH3)2Cl2] -------------------------- 6,022 x 1023 moléculas 
 5,0 g de [Pt(NH3)2Cl2] -------------------------- x = 1,0 x 1022 moléculas de [Pt(NH3)2Cl2] 
 
 1 molécula de [Pt(NH3)2Cl2] -------------------------- 6 átomos de H 
1,0 x 1022 moléculas de [Pt(NH3)2Cl2] -------------------------- y = 6,0 x 1022 átomos de H 
 
3) Reação: CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) 
Determinando as massas moleculares do reagente limitante (CuO) e do produto de interesse (Cu): MMCuO = 
79,545 g/mol e MMCu = 63,546 g/mol. 
Assim: 79,545 g de CuO ---------- 63,546 g de Cu 
 23,5 g de CuO ---------- x = 18,8 g de Cu 
Portanto: 18,8 g de Cu ----------- 100 % de rendimento 
 14,1 g de Cu ----------- y = 75%