Exercicios química de coordenação

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QUI 0014 – Exercícios Compostos de Coordenação 
 
1) Calcule a EECC para os seguintes complexos: [Cr(H2O)6]+3, [Fe(H2O)6]+3, Ru(NH3)6]+3, 
[Ni(dipy)3]+2. 
 
2) Utilizando o diagrama de energia visto em aula, faça o preenchimento eletrônico dos OAs e 
dos OM para o íon complexo [Ti(H2O)6]+3. O complexo é colorido ? Qual o comportamento 
magnético do complexo? 
 
3) Quais as principais diferenças entre a TLV, TCC e TOM ? 
 
4) Qualifique os seguintes ligantes (campo forte ou campo fraco) de acordo com a série 
espectroquímica. NH3, F-, CO, NO3-, NO+, S-2, OH- e H2O. 
 
5) Quais os fatores que influenciam no Δ0? 
 
6) Baseado na TCC desenhe um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a 
configuração dos elétrons d para os seguintes complexos: (a) [Co(NH3)6]+3; (b) [Fe(H2O)6]+3; (c) 
[Fe(CN)6]-3. Calcule a EECC para estes complexos. 
 
7) Quais os orbitais d são usados para formar as ligações σ entre os íons metálicos octaédricos 
e os ligantes? 
 
8) Quais os orbitais d são usados para formar as ligações π entre os íons metálicos octaédricos 
e os ligantes? 
 
9) Pauling observou que o complexo [Co(H2O)6]+3 é paramagnético e o complexo [Co(en)3]+3 é 
diamagnético. a) Faça a distribuição de elétrons usando o diagrama de quadrículas para 
justificar o observado experimentalmente; b) Qual a hibridização para cada complexo? 
10) Qual o estado de oxidação e o número de coordenação do metal em cada um dos 
complexos abaixo: 
 
[Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 
 
11) Baseado na TCC, faça um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a 
configuração dos elétrons “d” e calcule a EECC para os complexos a seguir. 
 
a) [Cr(H2O)6]3+ b) [Fe(H2O)6]3+ c) [Ru(NH3)6]3+ d) [Ni(dipy)3]3+ e) [Co(NH3)6]3+ f) [Fe(CN)6]3- 
 
12) Usando os valores de 10Dq abaixo, estimados a partir de medidas espectroscópicas, 
calcule as energias de estabilização do campo cristalino, em kJ mol-1, dos seguintes complexos 
(1 kJ mol-1 = 83 cm-1): 
a. [Fe(NH3)6]3+ (10Dq = 20000 cm-1) 
b. [Co(H2O)6]2+ ((10Dq = 13000 cm-1) 
 
13) Estime o desdobramento do campo cristalino para os seguintes complexos: 
a) [CoCl6]-3 (λmax = 740 nm); b) [Cr(NH3)6]+3 (λmax = 460 nm); [Cr(H2O)6]-3 (λmax = 575 nm). 
 
14) O complexo [Fe(CN)6]-4 apresenta máximo de absorção em 305 nm. Calcule o 
desdobramento do campo cristalino em KJ/mol.