3 Lista de exercícios Quimica Inorganica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
UNIDADE ACADÊMICA DO CABO DE SANTO AGOSTINHO
Curso: Engenharia 
Disciplina: Química Inorgânica
Profa.: Yana Batista Brandão
Lista de exercícios – 03
Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a configuração dos elétrons d sobre o íon de metal nos seguintes complexos:
a) [Co(NH3)6]+3
b) [NiCl4]-2 (tetraédrico)
c) [Fe(OH2)6]+3
d) [Fe(CN)6]-3
e) [Zn(OH2)6]+2
f) [CoCl4]-2 (tetraédrico)
g) [Co(CN)6]-3
h) [CoF6]-3
Prediga o número de elétrons desemparelhados de cada complexo.
2) Os complexos a) [Co(en)3]+3 e b) [Mn(CN)6]-3 tem configuração de spin baixo. Quantos elétrons desemparelhados, se existem, têm cada um dos complexos?
3) Os complexos a) [FeF6]-3 e b) [Co(ox)3]-4 têm configuração eletrônica de spin alto. Quantos elétrons desemparelhados, se existem, têm cada um dos complexos?
4) Explique a diferença entre um ligante de campo fraco e um ligante de campo forte. Que medidas experimentais podem ser usadas para classifica-los?
5) Descreva as mudanças que podem ocorrer nas propriedades dos compostos quando ligantes de campo fraco são substituídos por ligantes de campo forte.
6) Quando o íon paramagnético [Fe(CN)6]-3 é reduzido a [Fe(CN)6]-4, o íon torna-se diamagnético. Entretanto, quando o íon paramagnético [FeCl4]- é reduzido a [FeCl4]-2, o íon permanece paramagnético. Explique essas observações.