FICSICA GERAL E INORGANICA

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08/12/2017 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 4 - ENG PROD - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 2017C2
Período: 04/09/2017 22:30 a 11/09/2017 23:59 (Horário de Brasília)
Data Final: 20/09/2017 23:59 valendo 50% data nota!
Status: ENCERRADO
Valor: 0.50
Gabarito: Gabarito será liberado no dia 21/09/2017 00:00 (Horário de Brasília)
1ª QUESTÃO
As pilhas e baterias são dispositivos que produzem energia elétrica por meio de reações de oxi-redução.
Nessas reações, os dois processos, oxidação e redução, ocorrem simultaneamente com a transferência de
elétrons entre dois átomos. Dessa forma, na oxidação ocorre___________ por um átomo enquanto na
redução há___________ pelo segundo átomo. Em termos de número de oxidação (NOX), podemos dizer
que na oxidação há __________ do NOX e, em contrapartida, na redução o NOX ______________. Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS
Ganho de prótons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
Perda de elétrons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
Ganho de elétrons, perda de elétrons, aumento, diminui.
Perda de elétrons, perda de prótons, aumento, diminui.
Perda de elétrons, ganho de elétrons, aumento, diminui.
2ª QUESTÃO
Compostos nitrosos como monóxido de nitrogênio (NO) e dióxido de nitrogênio (NO2) são substâncias de
interesse ambiental, porque consistem em poluentes responsáveis pela destruição da camada de ozônio na
atmosfera. A queima de combustíveis no motor de carros ou em fornos industriais gera monóxido de
nitrogênio (NO), que se oxida na atmosfera produzindo dióxido de nitrogênio (NO2), e também pode
reagir formando ozônio. Em um experimento em sistema fechado, pesquisadores desejavam simular a
oxidação do monóxido de nitrogênio (NO) medindo sua concentração em função do tempo, e obtiveram o
comportamento mostrado na figura abaixo.
 
 
 
Analise o gráfico apresentado, leia as alternativas a seguir e assinale a correta:
 
I - O monóxido de nitrogênio (NO) representa o reagente dessa reação.
 II - A concentração de monóxido de nitrogênio (NO) nesse sistema independe do tempo.
 III - O monóxido de nitrogênio (NO) representa o produto dessa reação.
ALTERNATIVAS
I, somente.
II, somente.
III, somente.
I e II, somente.
II e III, somente.
3ª QUESTÃO
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Na preparação da argamassa, o operário da construção mistura água (H2O) e cal virgem (CaO), também
chamada de cal viva. Nessa mistura, ocorre uma reação química que resulta na formação da cal extinta,
Ca(OH)2(aq). A cal virgem (CaO), por sua vez, é obtida a partir de uma reação de decomposição térmica
do carbonato de cálcio (CaCO3). Essas duas reações estão equacionadas a seguir: 
(1) Decomposição do CaCO3: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Variação de entalpia =
+1207 kJ/mol
 (2) Formação da cal extinta: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) Variação de entalpia =
-986 kJ/mol
 
Com relação as reações (1) e (2), considere as afirmativas a seguir:
 
I. A reação (1) é exotérmica.
 
II. Na reação (1) o sistema absorve energia do ambiente, sendo necessário o fornecimento contínuo de
calor para que a reação continue ocorrendo.
 
III. Na reação (2) a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.
 
IV. A reação (2), após ser estimulada, se inicia e ocorre naturalmente, liberando calor.
 
 As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
II e III, somente.
III e IV, somente.
I, II e III, somente.
I, III e IV, somente.
II, III e IV, somente.
4ª QUESTÃO
O elemento cloro está presente em diversos ácidos inorgânicos. O ácido cloroso (HClO2) é um ácido fraco
que pode ser utilizado na remoção de dióxido de enxofre de gases de combustão. O ácido clórico (HClO3)
é um ácido forte aplicado como agente oxidante no tratamento de materiais. O ácido hipocloroso (HClO)
possui propriedades desinfetantes, sendo usado no tratamento de água potável e como produto de limpeza.
Em cada uma das substâncias citadas, o elemento cloro possui diferentes números de oxidação. Assinale a
alternativa que apresenta corretamente os NOX do cloro em HClO2, HClO3 e
HClO, respectivamente: 
ALTERNATIVAS
+3, +5, +1.
+5, +3, +1.
+1, +3, +5.
+1, +5, +3.
+3, +1, +5.
5ª QUESTÃO
As reações são consideradas reversíveis quando observamos uma reação direta e uma reação
inversa ocorrendo simultaneamente. Uma forma de caracterizar a reversibilidade da reação se dá por sua
constante de equilíbrio (Kc), que representa a relação entre as velocidades da reação direta e reação
inversa. Uma dada reação em fase gasosa tem como constante de equilíbrio a expressão a seguir:
 
 Assinale a alternativa correta que apresenta a equação química que corresponde à constante de
equilíbrio acima:
ALTERNATIVAS
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2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g).
NO(g) + O2(g) ⇔ NO2(g).
NO2(g) ⇔ NO(g) + O2(g).
2NO2(g) ⇔ 2NO(g) + O2(g).
2NO2(g) ⇔ 2NO(g) + 2O2(g).
6ª QUESTÃO
O nitrogênio é um elemento químico da família 5A que consiste em um gás incolor, inodoro, insípido e
pouco reativo. É de extrema importância para o crescimento vegetal, pois circula pelas plantas e pelo solo
sob a ação de microrganismos através do chamado ciclo do nitrogênio. O nitrogênio é utilizado na
formulação de muitos compostos químicos, admitindo diversos números de oxidação. Associe as duas
colunas, relacionando o número de oxidação (NOX) do nitrogênio (N) encontrado para cada composto
dado.
 
 (1) NO2 ( ) N OX = +5 (2) NO ( ) N OX = +4 (3) HNO3 ( ) N OX = +3 (4) NaNO2 ( ) N OX = +2 
 A sequência correta dessa associação é:
ALTERNATIVAS
(2), (3), (4), (1).
(3), (1), (4), (2).
(3), (4), (2), (1).
(4), (1), (3), (2).
(2), (1), (4), (3).
7ª QUESTÃO
O ferro galvanizado consiste de uma barra de ferro revestido por uma camada de zinco. Se uma peça desse
material for riscada, a camada de zinco pode ser removida e o ferro ficará exposto às condições do
ambiente, formando hidróxido ferroso na superfície descoberta. Para regenerar o ferro é necessário
adicionar zinco metálico para que a seguinte reação ocorra: Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe. Sobre essa
reação, é correto afirmar:
ALTERNATIVAS
O zinco sofreu oxidação, porque perdeu 2 elétrons.
O ferro sofreu oxidação, porque perdeu 2 elétrons.
O zinco sofreu redução, porque ganhou 2 elétrons.
O ferro sofreu redução, porque perdeu 2 prótons.
O ferro sofreu oxidação, porque ganhou 2 prótons.
8ª QUESTÃO
Na maioria das reações químicas que ocorrem nos reatores industriais, ou mesmo em processos
domésticos do nosso cotidiano, há geração ou liberação de energia. Desta forma, distinguimos os
processos que consomem calor daqueles que produzem calor. As reações que só ocorrem com a absorção
de energia são chamadas reações ______________, e sua variação de entalpia é ____________. Por outro
lado, as reações que liberam energia para o ambiente são conhecidas como reações _______________, e
sua variação de entalpia é ____________. Assinale a alternativa correta que apresenta, em sequência,
as palavras que completam essas lacunas: 
ALTERNATIVAS
Endotérmicas, negativa, exotérmicas, positiva.
Endotérmicas, positiva, exotérmicas, negativa.
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Exotérmicas, negativa, endotérmicas, positiva.
Exotérmicas, positiva,endotérmicas, negativa.
Endotérmicas, nula, exotérmicas, nula.
9ª QUESTÃO
Na pilha de Daniel há dois compartimentos chamados meia-célula do Zn e meia-célula do Cu, separados
por uma porcelana porosa, nas quais a reação iônica de oxi-redução que ocorre é Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+
(aq) + Cu(s). Sobre essa reação, considere as afirmativas que seguem: 
I. O zinco metálico é o ânodo, e o cobre metálico é o cátodo.
 
II. A reação do cátodo é Cu0(s) → Cu2+(aq) + 2e- 
III. A reação do ânodo é Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2e- 
IV. O cobre metálico sofre aumento de massa.
 
As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
I e IV, somente.
I e III, somente.
II e IV, somente.
I, II e IV, somente.
I, III e IV, somente.
10ª QUESTÃO
De modo geral, a concentração de uma solução é definida como a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou
da solução total. Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras, o que gera diferentes tipos de concentrações. Associe
as duas colunas a seguir relacionando os tipos de concentrações às suas definições correspondentes e assinale a alternativa
correta: 
 
Tipo de concentração Definição
(1) Concentração comum ( ) Relação entre o número de mols do soluto e o número total de mols na solução.
(2) Concentração molar ( ) Relação entre a massa de soluto e o volume de solução.
(3) Fração molar do soluto ( ) Relação entre o número de mols do soluto e o volume de solução.
ALTERNATIVAS
(2), (1), (3).
(3), (2), (1).
(2), (3), (1).
(1), (2), (3).
(3), (1), (2).