Resumo Bioquímica 1

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Resumo Bioquímica 
Aula 1
ÁGUA
É o componente encontrado em maior quantidade na matéria viva. A água é fundamental para a manutenção da vida, uma vez que as reações químicas são realizadas em meio aquoso.
FUNÇÕES:
✓ Transporte De Substâncias ✓ Facilita Reações Químicas
✓ Termorregulação ✓ Lubrificante ✓ Reações De Hidrólise
✓ Equilíbrio Osmótico ✓ Equilíbrio Ácido X Base 
Propriedades da água
1. Adesão – é a atração da água por moléculas polares;
2. Coesão – tensão superficial (atração entre as moléculas da água);
3. Capilaridade – é a capacidade da água subir por adesão pela superfície interna
de capilares;
4. Poder de dissolução – solvente universal;
5. Poder de reação – síntese – desidratação
quebra – hidrólise
6. Calor específico – capacidade de absorver e perder grandes quantidades de
calor sem esquentar nem esfriar muito. Devido as pontes de hidrogênio.
Equilíbrio Iônico da água
Na água líquida, por causa das colisões entre as
moléculas, algumas ligações são quebradas
estabelecendo o equilíbrio:
Na água pura, a concentração de íons H+ é
sempre igual à concentração de íons OH-, pois cada
molécula de água ionizada é originada de um íon H+ e
um íon OH-.
água pura → [H+] = [OH-]
A 25ºC, as concentrações em mol/L de H+ e
OH- na água pura são iguais entre si e apresentam
um valor igual a 1,0.10-7 mol/L.
Então:
Água pura a 25º C
[H+] = [OH-] = 1,0.10-7 mol/L
AS PONTES DE HIDROGÊNIO
CONFEREM À ÁGUA PROPRIEDADES
INCOMUNS
• Altos ponto de fusão, ebulição e calor de evaporação
Estrutura
✓O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio atraindo a nuvem eletrônica mais para si, essa distribuição desigual faz com que a água se comporte como um dipolo
✓Oxigênio: parcialmente negativo (d-)
✓Hidrogênio: parcialmente positivo (d+)
No gelo, cada molécula faz quatro pontes
de hidrogênio
✓No estado líquido cada molécula está
ligada, em média, a 3,4 outras moléculas de
água , ou seja, a água líquida tem um alto
grau de organização cuja estrutura se
assemelha muito a do gelo.
✓Na fusão do gelo são quebradas somente
o mínimo de pontes de hidrogênio para que
a água se torne líquida.
✓Já na passagem para o estado gasoso a
(quase) totalidade das pontes de hidrogênio
são quebradas.
A ÁGUA FORMA PONTES DE HIDROGÊNIO COM
SOLUTOS POLARES
✓O aceptor de hidrogênio é, geralmente, um oxigênio ou nitrogênio.
✓O hidrogênio doador está sempre ligado a um átomo eletronegativo (O, N, S).
✓A ligação C—H não é suficientemente polar para formar pontes de hidrogênio.
OS SOLUTOS ALTERAM AS PROPRIEDADES
COLIGATIVAS DA ÁGUA
Propriedades coligativas são as propriedades das
soluções que dependem do número de partículas dispersas e
independem da natureza das partículas do soluto.
ALGUNS EXEMPLOS DE MOLÉCULAS POLARES,
APOLARES E ANFIPÁTICAS
Grupamentos
polares: Glicose, Glicina, Aspartato, Lactato, Glicerol. Grupamentos
apolares: Cera típica e Fosfatidil
colina
	Nitrogênio 
	Apolar 
	
	
	Oxigênio 
	Apolar 
	
	
	Dióxido de
carbono
	Apolar 
	
	
	Amônia 
	Polar 
	
	
	Sulfeto de
hidrogênio
	Polar
	
	
Micelas- parte polar fica pr fora e apolar pr dentro, elas se agregam (são anfipáticas) solução ácida: pH<7 e pOH>7 solução básica: pH>7 e pOH<7
solução neutra: pH=7 e pOH=7