TEMA III – Tabela Periódica

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QUÍMICA GERAL E 
INORGÂNICA 
TEMA III – Tabela Periódica 
Tabela Periódica 
• O que os Químicos 
queriam? 
 
• Estrutura 
 
• Classificação 
 
 
• Propriedades Periódicas 
- Carga nuclear efetiva 
- Raio Atômico 
- Energia de Ionização 
- Eletroafinidade 
- Eletronegatividade 
- Eletropositividade 
 
• Propriedades Física 
- Temperatura de Fusão e 
Ebulição 
- Densidade 
 
• Tabelas Modernas 
 
O início... 
• O que os Químicos queriam? 
 Organizar os elementos químicos de maneira que 
suas semelhanças, diferenças e tendências se 
tornassem mais evidentes. 
 
 Um dos recursos mais usados em Química para 
atingir essa finalidade é a tabela periódica. As 
primeiras tabelas foram propostas no início do 
século XIX; porém apresentavam mais erros do que 
acertos. 
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem 
crescente de número atômico, originando na horizontal os 
períodos, e na vertical (em coluna), as famílias ou grupos. 
3Li 1s
22s1 
11Na 1s
22s22p63s1 
19K 1s
22s22p63s23p64s1 
Os elementos que 
constituem os elétrons de 
maior energia em subníveis 
s ou p são denominados 
elementos representativos. 
Nas famílias A, o número da 
família indica a quantidade 
de elétrons na camada de 
valência . Elas recebem 
ainda nomes 
característicos. 
Família 
ou 
grupo 
Nº de 
elétrons 
na camada 
 de 
valência 
Distribuição 
eletrônica da 
camada de 
valência 
 
 
Nome 
IA 1 ns¹ Metais alcalinos 
 
IIA 
 
2 
ns² 
Metais alcalinos 
terrosos 
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro 
IVA 4 ns² np² 
Família do 
carbono 
VA 5 ns² np³ 
Família do 
nitrogênio 
VIA 6 ns² np4 Calcogênios 
VIIA 7 ns² np5 Halogênios 
VIIIA 
ou 
O 
 
8 
ns² np6 Gases nobres 
Localização dos elementos nas Famílias B 
Os elementos que constituem os elétrons de maior energia em 
subníveis d ou f são denominados elementos de transição. 
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até 
IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em 
subníveis d. 
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 
1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 
Período: 4º 
Família: 8B 
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron 
mais energético dos elementos da tabela periódica. 
 
 
Metais, semi-metais, ametais e gases nobres 
Ge 
Sb 
Po 
B 
Si 
As 
Te 
 Apresentam brilho quando polidos; 
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única 
exceção é o mercúrio, um metal líquido; 
 São bons condutores de calor e eletricidade; 
 São resistentes maleáveis e dúcteis 
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso 
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; 
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de 
diamante; 
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a 
forma de grafite; 
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o 
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons 
negativos (ânions) 
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – 
hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. 
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única 
exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está 
completa com 2 elétrons. 
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos 
outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única 
camada) quando todos os outros elementos têm 2. 
PROPRIEDADES 
DOS 
ELEMENTOS 
Propriedades dos Elementos 
Definição: são as propriedades que variam em função dos 
números atômicos dos elementos. 
Podem ser de dois tipos: 
 Aperiódicas: são as propriedades cujos valores 
aumentam ou diminuem continuamente com o aumento 
do número atômico. 
 Periódicas: são as propriedades que oscilam em 
valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com 
o aumento do número atômico. 
Propriedades Aperiódicas 
n° atômico 
V
a
lo
r 
n
u
m
ér
ic
o
 
n° atômico 
V
a
lo
r 
n
u
m
ér
ic
o
 
Exemplos: 
Propriedades Periódicas 
Variação Típica: 
n° atômico 
V
a
lo
r 
n
u
m
ér
ic
o
 
Para entender as propriedades devemos... 
• Não apenas estar familiarizados com as configurações 
eletrônicas; 
• Mas também com a intensidade da força de atração entre 
o núcleo e os elétrons mais externos (elétrons de 
valência). 
 
 
 
• É a carga sofrida por um elétron em um átomo 
polieletrônico. 
• A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido 
ao efeito dos elétrons internos. 
 
Carga nuclear efetiva (Zef) 
Carga nuclear efetiva (Zef) 
Zef = Z – S 
 
 
• A Zef agindo em um elétron é igual ao número de prótons 
no núcleo, Z, menos o número médio de elétrons, S, que 
está entre o núcleo e o elétron em questão. 
 
 
 
• Quando aumenta o número médio de elétrons protetores 
(S), a carga nuclear efetiva (Zef) diminui. 
• Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef 
diminui. 
 
CARGA NUCLEAR EFETIVA 
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO 
• É a distância que vai do núcleo do átomo até o 
seu elétron mais externo. 
 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos 
levar em conta dois fatores: 
 
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o 
número de níveis, maior será o tamanho do átomo. 
 
 Caso os átomos comparados apresentem o mesmo 
número de níveis (camadas), devemos usar outro 
critério. 
 
2. Número de prótons: o átomo que apresenta 
maior número de prótons exerce uma maior 
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma 
redução no seu tamanho. 
He H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
RAIO ATÔMICO 
Exemplos: 
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE 
IONIZAÇÃO 
 É a energia necessária para remover um 
ou mais elétrons de um átomo isolado no 
estado gasoso. 
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
- 
 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será 
a energia de ionização. 
 He 
 Ne 
 Ar 
 Kr 
 Xe 
 Rn 
H 
Fr 
Exemplo: 
• Mg (g) + 7,6 eV → Mg
+ + 1 e- (1ª EI) 
• Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg
2+ + 1 e- (2ª EI) 
• Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg
3+ + 1 e- (3ª EI) 
 
• Assim: EI1< EI2 < EI3 < ….. 
AFINIDADE ELETRÔNICA OU 
ELETROAFINIDADE 
• É a energia liberada quando um átomo isolado, 
no estado gasoso,“captura” um elétron. 
X (g) + e
- → X-(g) + Energia 
H 
Fr 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
F 
ELETRONEGATIVIDADE 
 A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em 
receber elétrons em uma ligação química, logo, não pode ser 
calculada a eletronegatividade de um átomo isolado. 
B C N O F 
 Cl 
 Br 
 I 
H 
Fr 
ELETRONEGATIVIDADE 
ELETROPOSITIVIDADE 
 
 A forma da medição da eletropositividade é a mesma 
da eletronegatividade: através de uma ligação química. 
Entretanto, o sentido é o contrário, pois mede a 
tendência de um átomo em perder elétrons: 
os metais são os mais eletropositivos. 
ELETROPOSITIVIDADE 
 
Fr 
 
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS 
ELEMENTOS 
DENSIDADE 
• É relação entre a massa e o volume de uma 
amostra 
d = 
Massa (g) 
Volume (cm3) 
Os 
Ósmio (Os) é o elemento mais denso 
(22,57 g/cm3)ALGUNS VALORES: 
• dNa= 0,97 g/cm
3 
 
• dMg = 1,74 g/cm
3 
 
• dHg = 13,53 g/cm
3 
 
• dOs= 22, 57 g/cm
3 
Observação: 
• Metais leves ( d < 5 g/cm3 ): 
 Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … 
 
• Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): 
 Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, 
Hg, Os 
 
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E 
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) 
• TF : temperatura na qual uma substância passa 
do estado sólido para o estado líquido. 
 
• TE: temperatura na qual uma substância passa 
do estado líquido para o estado gasoso. 
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C 
Propriedades Periódicas 
RESUMO GERAL: 
Novo Visual da TP