Monitoria de Química Geral e inorgânica

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Monitoria de Química Geral e inorgânica.
Aula 01.
Monitora: Veridiana S. Santos - 7° período Farmácia
Assuntos: concentração molar; porcentagem molar, molaridade, porcentagem de massa e solubilidade (conceitos e introdução.) 
Revisando:
Matéria: Tudo aquilo que possui volume, logo ocupa lugar no espaço.
Menor parte da matéria: Átomo. (Núcleo, prótons, nêutrons e elétrons)
Fases de agregação da matéria e fenômenos físicos e químicos.
 
Fenômenos físicos: não altera a composição da matéria, apenas o estado físico. (Reversível)
Fases: Solida, liquida, gasosa.
Mudanças de fase: Fusão/solidificação; Ebulição/condensação.
Sublimação/ Resublimação e liquefação.
Reação química: Altera a composição química da matéria. (Irreversível) 
Processos exotérmicos e endotérmicos:
Exotérmicos: Liberação de energia para o meio.
Endotérmicos: Ocorre absorção de energia.
Materiais ou sistemas homogêneos e heterogêneos:
Mistura: junção de duas ou mais substâncias com características distintas.
Homogênea: Se vê uma única fase: chama-se solução.
Heterogênea: Vê mais de uma fase: chama-se Dispersão.
Substância pura: Não há mistura de componentes
Substancia simples: Único elemento. (Toda substancia simples é pura)
Substancia composta: Mistura de elementos simples. (Possui formula)
Soluto + Solvente = Solução.
Soluto em menor quantidade.
Solvente em maior quantidade.
Diluição: Adicionar solvente.
Importante saber:
Massa molar: massa em gramas contidas em um mol de substancia.
Soma dos pesos moleculares.
Mol: número de átomos e moléculas que a matéria possui.
Valor de um mol: 6,02 x 10²³ 
Concentração comum: quantidade de massa de um soluto pelo volume da solução.
Obs.: diferença entre densidade e concentração comum: Densidade é massa/volume da SOLUÇÃO; concentração comum: massa SOLUTO/ volume SOLUÇÃO.
Concentração molar: Quantidade de mols do soluto pelo volume da solução.
Porcentagem em massa: relação entre a massa do soluto presente em uma amostra de solução. (Título de massa) % em massa: título de massa dividido por 100.
Fração molar: Razão entre a quantidade de mol de uma das partes da solução e o e a quantidade total da solução.
Diluição de soluções: a quantidade de soluto não se altera somente o volume, logo há aumento de massa.
Insaturada: quantidade de soluto abaixo do coeficiente de solubilidade
Saturada: quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade
Super. saturada: Quantidade de soluto acima do coeficiente de solubilidade. (Corpo de fundo)
 
 
Concentração comum:
 Questão 1
Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:
a) 0,2439 g/L.
b) 0,25 g/L.
c) 250 g/L.
d) 243,90 g/L.
e) 4,0 g/L.
Questão 2
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
a) 400 L.
b) 0,0025 L.
c) 1,0 L.
d) 0,25 L.
e) 410 L.
Questão 3
(FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133. 
Questão 4
(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
Respostas
Resposta Questão 1
Alternativa “d”.
V = 410 mL = 0,41 L
C = m1 → C = 100 g → C = 243,90 g/L
       V             0,41 L
Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
C = m1 → 0,05 g/L = 20 g → (0,05 g/L) . V = 20 g → V = __20 g__ →  V = 400 L
       V                             V                                                     0,05 g/L
Resposta Questão 3
Alternativa “b”.
V = 400 mL = 0,4 L
C = m1 → C = 30 g → C = 75 g/L
       V              0,4 L
Resposta Questão 4
Alternativa "e".
Precisamos descobrir primeiro quanto em massa existe de soluto na solução. Para isso, usamos a massa molar do etileno glicol, que é calculada da seguinte maneira:
C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol
Agora fazemos uma regra de três simples:
1 mol --------- 62 g
5 mol --------- m1
m1 = 310 g
Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:
V = 500 mL = 0,5 L
C = m1 → C = 310 g → C = 620 g/L
       V               0,5 L
Concentração molar:
Questão 1
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
a) 0,343.
b) 3,06.
c) 0,00286.
d) 3,43.
e) 4,86.
Questão 2
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
a) 0,1.
b) 1,8.
c) 10,0.
d) 100,0.
e) 3240.
Questão 3
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
c) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L.
Questão 4
(Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
a) 250.
b) 25.
c) 0,25.
d) 2,5.
e) 0,025.
Questão 5
(USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
a) 17 500 g.
b) 116,6 kg.
c) 0,857 t.
d) 1,75 kg.
e) 2,62 t.
Questão 6
(UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0,125 L.
b) 2,00 L.
c) 8,00 L.
d) 29,3 L.
e) 468 L.
Resposta Questão 1
Alternativa “b”.
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:
d = m → V = m
       V            d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
      1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
        MM . v
M = ______120 g________
     (36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L
Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L 
Resposta Questão 3
Alternativa “a”.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)=23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
Resposta Questão 4
Alternativa “d”.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
Resposta Questão 5
Alternativa "e".
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol
V (L) = 100 000 L
M = 0,175 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100 000 L)
m1 = 2625000 g = 2625 . 106 g = 2,62 t
Resposta Questão 6
Alternativa “c”.
Dados:
m1 = 117g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,25 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________117 g__________
       (58,5 g/mol) . (0,25 mol/L)
V = 8 L.
Massa molecular:
QUESTÃO 1
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
QUESTÃO 2
(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)
a) 12.
b) 36.
c) 24.
d) 3.
e) 18.
QUESTÃO 3
Considere as seguintes afirmações:
I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.
São verdadeiras:
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I e II.
d) Somente I e III.
e) Somente II e III
QUESTÃO 4
(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
Respostas :	
Questão 1
Alternativa “b”.
MM =    H2             S           O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u
MM =    H4            P2              O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u
MM =    Al2                    (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u
MM = Ca3[Fe(CN)6]2 =    Ca3           Fe2           [(C)6]2         [(N)6]2
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 +168 = 544 u
Questão 2
Alternativa “e”.
3 átomos de C = 3 . 12 = 36
2 . X = 36
x = 36/2 = 18
Questão 3
Alternativa “a”.
Todas as afirmativas estão corretas.
Questão 4
Alternativa “e”.
A massa molecular da glicose é dada por:
MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u
Já a massa molecular da água é dada por:
MM = H2 O
​MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u
Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.
Titulo ou porcentagem em massa.
QUESTÃO 1
Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.
QUESTÃO 2
Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?
QUESTÃO 3
(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
a)      2 · 10–3 g.
b)      3 · 10–3 g.
c)       4 · 10–3 g.
d)      5 · 10–3 g.
e)      6 · 10–3 g.
QUESTÃO 4
(Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
5,0 · 10–2
0,50 
5,0
50
Respostas:
Questão 1
τ = m1
       m
τ =___m1______
       (m1 + m2)
τ = __368 g_____  
     (368 + 1600)g
τ = 0,187
Porcentagem em massa do soluto:
τ%= τ. 100%   
 τ%= 0,187. 100% 
τ%= 18,7%    
Porcentagem em massa do solvente:
100% - 18,7% = 81,3%
Questão 2
Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.
25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de solução
x ---------------------------600 g de solução
x = 600 . 25
         100
x = 150 g de soluto (KBrO3(aq))
mágua = msolução – msoluto
mágua = (600 – 150)g
mágua = 450 g
Questão 3
Alternativa “a”
O valor da porcentagem em massa indica que existem:
2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução
Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa
solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:
100 g de solução ------------ 2 · 10–4 g de NaF
1 000 g de solução ---------- x
x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF        ⇒    x = 2 · 10–3 g de NaF
                  100 g de solução
Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):
τ · 100% = % em massa                           em que: m1 = ?
m1· 100% = % em massa                                       m = 1 000 g
m %                                                                            em massa = 2 · 10–4 %
_m1 __ .100% = 2 · 10–4%
1 000 g
m1 = 2 · 10–4% · 1 000 g⇒m1 = 2 · 10–3 g de NaF
                    100%
Questão 4
Alternativa “d”
Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:
5 g de glicose -------- 100 g de solução
x -------------------------1000 g de solução
x = 5 . 1000
         100
x = 50 g de glicose
Fração molar:
Questão 1
(UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u)
a) 0,4 e 0,18
b) 0,16 e 0,216
c) 0,25 e 0,75
d) 0,426 e 0,574
e) 40 e 120
Questão 2
(Acafe-SC) Leite de vaca contém em média 45 g de lactose, C12H22O11, por litro. A fração em quantidade de matéria da lactose no leite é de, aproximadamente: (Considere o leite formado de água e lactose apresentando uma densidade de 1g/mL)
(Dadas as massas atômicas: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u)
a) 1,4.10-3
b) 5,6.10-3
c) 8,5.10-3
d) 2,4.10-3
e) 1,0.10-2
Questão 3
Uma solução foi preparada pela adição de hidróxido de lítio (LiOH) em água. Ao final do seu preparo, os cálculos realizados por um químico apontaram que a fração em quantidade de matéria do soluto era de 0,05 e a quantidade de matéria da solução era igual a 10. A partir desses conhecimentos, qual é o valor da massa de água, em gramas, que foi utilizada no preparo da solução? (Dadas as massas atômicas: Li = 7u, O = 16 u, H = 1u)
a) 371g
b) 171g
c) 271g
d) 71g
e) 7,1g
Questão 4
Qual é a quantidade de matéria do soluto presente em uma solução que apresenta fração em quantidade de matéria e quantidade de matéria do solvente coincidentemente iguais a 0,74?
a) 0,46 mol
b) 0,36 mol
c) 0,74 mol
d) 0,16 mol
e) 0,26 mol
Resposta Questão 1
Letra c).
Dados fornecidos pelo exercício:
m1 ou massa do soluto (material dissolvido) = 160 g
m2 ou massa do solvente (materialque dissolve o outro) = 216 g
massa atômica do Na = 23 u
massa atômica do O = 16 u
massa atômica do H = 1u
X1 (fração molar do soluto) = ?
X2 (fração molar do solvente) = ?
Como o exercício solicita as frações molares e forneceu apenas massas, teremos que realizar os passos a seguir:
1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto (NaOH - M1) e do solvente (H2O – M2). Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.
Para o NaOH (M1):
M1 = 23.1 + 16.1 + 1.1
M1 = 23 + 16 + 1
M1 = 40 g/mol
Para o H2O (M2):
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.
Para o soluto (n1):
n1 = m1
       M1
n1 = 160
      40
n1 = 4 mol
Para o solvente (n2):
n2 = m2 
       M2
n2 = 216 
       18
n2 = 12 mol
Para a solução (n):
n = n1 + n2
n = 4 + 12
n = 16 mol
3o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X1) e do solvente (X2) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução:
Para o soluto (X1):
X1 = n1
      n
X1 = 4  
      16
X1 = 0,25
Para o solvente (X2):
X2 = n2 
      n
X2 = 12
      16
X2 = 0,75 mol
voltar a questão
Resposta Questão 2
Letra d).
Dados fornecidos pelo exercício:
Concentração (C) de lactose no leite = 45 g/L (a cada litro de leite, temos 45 g de lactose)
m1 ou massa do soluto (lactose) = 45 g
Densidade (d) do leite (água + lactose) = 1 g/mL (como a densidade da solução é de 1 grama a cada 1 mL, logo, se temos 1 L de solução, temos 1000 gramas de solução)
massa da solução (m) = 1000g (como a massa da solução é a soma da massa do soluto e a massa do solvente, logo, a massa do solvente é de 955 gramas)
m2 ou massa do solvente (água) = 955 g
X1 (fração molar do soluto) = ?
Fórmula molecular da lactose = C12H22O11
massa atômica do C = 12 u
massa atômica do O = 16 u
massa atômica do H = 1 u
1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto e do solvente. Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.
Para o C12H22O11 (M1):
M1 = 12.12 + 1.22 + 16.11
M1 = 144 + 22 + 176
M1 = 342 g/mol
Para o H2O (M2):
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.
Para o soluto (n1):
n1 = m1
       M1
n1 = 45
      342
n1 = 0,13 mol
Para o solvente (n2):
n2 = m2
      M2
n2 = 955
      18
n2 = 53,05 mol
Para a solução (n):
n = n1 + n2
n = 0,13 + 53,05
n = 53,18 mol
3o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X1) e do solvente (X2) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução.
X1 = n1 
      n
X1 = 0,13
        53,18
X1 = 0,0024 ou 2,4.10-3
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Resposta Questão 3
Letra b). Dados fornecidos pelo exercício:
m2 ou massa do solvente = ?
quantidade de matéria da solução (n) = 10 mol
massa atômica do O = 16 u
massa atômica do Li = 7 u
massa atômica do H = 1 u
X1 (fração molar do soluto) = 0,05
Como o exercício solicita a massa do solvente, faremos os passos a seguir:
1o Passo: Cálculo da quantidade de matéria do soluto, pois o exercício forneceu a quantidade de matéria total (n) e a fração em quantidade de matéria do soluto (X1).
X1 = n1
      n
0,05 = n1
         10
n1 = 0,05.10
n1 = 0,5 mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do solvente (n2), pois conhecemos a quantidade de matéria do soluto (n1) e da solução (n).
n = n1 + n2
10 = 0,5 +n2
n2 = 10 – 0,5
n2 = 9,5 mol
3o Passo: Cálculo da massa molar do solvente (H2O- M2) por meio da multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
4o Passo: Calcular a massa do solvente (H2O) utilizando sua quantidade de matéria (n2) e sua massa molar (M2) na expressão do cálculo da quantidade de matéria do solvente:
n2 = m2
      M2
9,5 = m2 
       18
m2 = 9,5.18
m2 = 171 gramas
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Resposta Questão 4
Letra e).
Dados fornecidos pelo exercício:
quantidade de matéria do solvente (n2) = 0,74 mol
quantidade de matéria do soluto (n1) = ?
X2 (fração molar do soluto) = 0,74
Como o exercício quer a quantidade de matéria do soluto, faremos os passos a seguir:
1o Passo: Cálculo da quantidade de matéria da solução (n), pois o exercício forneceu a quantidade de matéria e a fração em quantidade de matéria do solvente:
X2 = n2
      n
0,74 = 0,74 
         n
0,74.n = 0,74
n = 0,74
      0,74
n = 1 mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), pois conhecemos a quantidade de matéria do solvente (n2) e da solução (n):
n = n1 + n2
1 = n1 + 0,74
n1 = 1 – 0,74
n1 = 0,26 mol