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QUIMICA
MODULO 2***1)Assinale a alternativa com o número de prótons (p), número de elétrons (e), número de nêutrons (n), número atômico (Z) e número de massa (A) de um átomo de potássio:19K39 B= p = 19; e = 19; n = 20; Z = 19; A = 39
2)Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem o número de massa 138 e é isótopo de X. Assinale a alternativa com o número de nêutrons do átomo Y; A= 82
3)O íon 20Ca+2 toma parte na constituição dos ossos humanos. Assinale a alternativa com a quantidade de prótons e de elétrons que ele apresenta: C= 20 prótons e 18 elétrons
4)Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas de tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. Assinale a alternativa com o número de massa (A), número de prótons (p), número de nêutrons (n) e número de elétrons (e) no isótopo 131 do iodeto representado abaixo:53 I-1D= A = 131; p = 53; n = 78; e = 54
5)O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A que possui 18 prótons e é isóbaro do elemento químico C, que possui 16 nêutrons. Com base nessas informações, assinale a alternativa com os números atômicos (Z) desses elementos químicos A, B e C: E=ZA = 18; ZB = 18; ZC = 22.
6)Dados os átomos abaixo, analise as proposições a seguir: 1. 20Ca40/2. 18Ar40/3. 8O16/4. 6C14/5. 8O18  II. os átomos 1 e 2 são isóbaros. III. os átomos 3 e 4 são isótonos. IV. os átomos 3 e 5 são isótopos. É correto apenas o que se afirma em: E= II, III e IV.
7)Assinale a alternativa com o número de prótons (p) e de elétrons (e) que o íon flúor, presente no esmalte que protege os dentes, apresenta: 9F- A= 9 prótons e 10 elétrons.
8)A notação: 80Hg201 refere-se a: E= elemento químico com Z = 80, A = 201, n = 121, e = 80.
MODULO3***1) Assinale a alternativa com a distribuição eletrônica do átomo que possui número de massa igual a 39 (A = 39) e apresenta 20 nêutrons (n = 20): B=1s2  2s2  2p6 3s2 3p6 4s1
2) Assinale a alternativa com a quantidade de prótons e de elétrons existentes no íon X3+ de configuração eletrônica: 1s2  2s2  2p6 3s2 3p6 3d10   C= 31 prótons e 28 elétrons.
3) Assinale a alternativa com a configuração eletrônica do íon 20Ca2+:A= 1s2  2s2  2p6 3s2 3p6 
4) Dada distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe): 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d6, assinale a alternativa com o número de prótons (p), o número de elétrons (e) e o número de nêutrons do íon ferro (Fe2+), sabendo que o número de massa do ferro é 56 (A = 56): D= p = 26; e = 24; n = 30
5) Antigamente acreditava-se que um dos elementos químicos que se mostrava muito eficiente no combate ao câncer de próstata era o selênio (Se). Estudos recentes afirmam que o uso de suplementos de selênio (Se) não previne o câncer de próstata, e, dependendo da quantidade ingerida, ainda podem prejudicar. Esses suplementos aumentam a probabilidade de doenças como diabetes em homens que já são propensos. Especialistas afirmam que suplementos alimentares e antioxidantes não são necessariamente benéficos à saúde, podendo até ser nocivo e não se deve tomá-los sem que haja um estudo que demonstre sua eficácia, assinale a alternativa com a localização do elemento na tabela periódica (família e período) e seu número atômico: Dada a distribuição eletrônica do selênio (Se): 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2   3d10  4p4 D= 4º período, Família 6A (16) e Z = 34
6) Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos: 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 /15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Assinale a alternativa correta D= o cálcio pertence à família 2 (2A) da tabela periódica e o fósforo pertence a família 15 (5A).
7) Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2  2s2  2p6 3s2 3p6 4s1 B= Z =19
8) O sódio (Z = 11) reage com o cloro (Z = 17), formando uma substância bastante conhecida, o cloreto de sódio (sal comum) de fórmula NaCl. Faça as distribuições eletrônicas do sódio e do cloro e assinale a alternativa com a localização de ambos na tabela periódica: B= Na = 3º período e família 1A e Cl = 3º período e família 7A.
MODULO4***1) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas (distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas):A = 2 – 8 – 8 – 2 / B = 2 – 8 – 7 Assinale a alternativa com a ligação química e com a fórmula molecular esperada para o composto formado entre esses dois elementos: A= ligação iônica e fórmula esperada: AB2 
2) Assinale a alternativa com a fórmula do composto formado pelos átomos de alumínio (13Al) e de oxigênio (8O): D= Al2O3
3) Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 (Z = 20) e o do cloro é 17 (Z = 17), assinale a alternativa com o tipo de ligação e com a fórmula de um provável composto formado entre esses dois elementos: C= ligação iônica e CaCl2
4) As substâncias ferro (Fe), cloro (Cl2) e cloreto de potássio (KCl) representam, respectivamente, substâncias com ligações: Dados os números atômicos dos elementos: ferro (Z = 26), potássio (Z = 19) e cloro (Z = 17) A=metálica, covalente e iônica.
5) Os átomos de alguns elementos químicos possuem forte tendência de doar seus elétrons da camada de valência. Quando muitos destes átomos estão juntos, perdem seus elétrons da camada de valência e esses elétrons ficam livres para se movimentarem. Os íons positivos (átomos que perderam elétrons) ficam mergulhados nos elétrons livres (mar de elétrons). A ligação que ocorre entre os átomos desses elementos é chamada: C= ligação metálica
6) Nas ligações químicas os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons da camada de valência até ficarem com 8 elétrons nessa camada e adquirirem estabilidade. A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino e ocorre entre: D=átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons) e átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
 7) Assinale a alternativa com a fórmula da substância formada pela ligação entre os átomos dos elementos químicos fósforo (P) de número atômico 15, e cálcio (Ca) de número atômico 20 e com o tipo de ligação: E= Ca3P2 e ligação iônica.
MODULO 5;;1) Um mecânico com as mãos sujas de graxa (derivado do petróleo e apolar), precisa utilizar um solvente para remover a graxa. Assinale a alternativa com o melhor solvente para remoção da graxa: ( D gasolina (apolar).) 
2) Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que contaminam rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, percebe-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses recursos hídricos. Baseado no sistema descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam, pois:( B são moléculas com polaridades diferentes.)
3) À temperatura ambiente, o álcool etílico evapora mais rapidamente que a água. Pode-se concluir que em relação à água, o álcool etílico apresenta: (A ligações intermoleculares mais fracas 
4)A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição TE, para três líquidos à pressão atmosférica.
	Líquido
	Fórmula química
	PE (oC)
	Acetona
	(CH3)2CO
	56
	Água
	H2O
	100
	Etanol
	CH3CH2OH
	78
( E= as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.)
MODULO 6;;1) Os alimentos industrializados contêm substâncias para preservá-los da deterioração. Algumas dessas substâncias são o ácido bórico (corante), o ácido fosfórico (antioxidante), o carbonato de cálcio e o dióxido de silício (antiumectantes). Assinale a alternativa com as fórmulas das substâncias na ordem em que foram citadas no texto: Dados: cátions: cálcio - Ca2+ e silício - Si4-  e  ânions: borato- BO33-; fosfato - PO43-; carbonato - CO32-; oxigênio - O2-.( D= H3BO3; H3PO4; CaCO3; SiO2. ) 
2) Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de um ácido, uma base, um sal e um óxido: ( B= H2SO4, Al(OH)3, AgNO3 e Fe2O3.)
3) Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio - Al(OH)3 e o ácido clorídrico - HCl do são água e um sal. Assinale a alternativa com a fórmula e o nome correto do sal formado (C =AlCl3; cloreto de alumínio).
4) Dados os ânions: sulfato (SO42-), nitrito (NO2-), fosfito (HPO32-) e fosfato (PO43-), assinale a alternativa com os nomes dos ácidos: H2SO4, HNO2, H3PO3, H3PO4. (C= ácido sulfúrico, ácido nitroso, ácido fosforoso, ácido fosfórico.)
5) Os compostos de fórmulas Al(OH)3, H2SO4, Al2O3 e CaSO4, pertencem, respectivamente, a quais funções (A =base, ácido, óxido e sal.)
6) Na Alemanha, utilizam-se bactérias Pseudomona putida em águas poluídas pelo mercúrio (Hg), metal nocivo para o ser humano, pois as bactérias atraem o mercúrio orgânico, e, pela ação de enzimas, convertem o mercúrio na forma metálica que é insolúvel. O mercúrio também aparece na forma de íons, originando sais, como o cloreto de mercúrio, iodeto de mercúrio e sulfato de mercúrio, igualmente tóxicos. Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas dos sais citados no texto: Dados: Cátion: mercúrio = Hg2+ e Ânions: cloreto = Cl1-; iodeto = I1-; sulfato: SO42- ( C =HgCl2; HgI2; HgSO4.)
7) Um fungicida inorgânico de fácil preparação é feito com sulfato de cobre II e hidróxido de cálcio em água. As fórmulas das substâncias são respectivamente: Dados: cátions: cobre II = Cu2+; cálcio = Ca2+ e ânions: sulfato = SO42-; hidróxido = OH- ( A= CuSO4  e Ca(OH)2.)
MODULO 7;;1) Poucos metais, como o ouro (Au) e a prata (Ag), aparecem livres na natureza, isto é, aparecem na forma metálica em que o Nox é zero. A grande maioria dos metais é encontrada em minérios, nos quais os metais estão em formas oxidadas. Muitos minérios são óxidos como Fe2O3 (hematita), Al2O3 (bauxita) outros são sulfetos como PbS (galena) e HgS (cinábrio). Assinale a alternativa com os números de oxidação (Nox) do ferro (Fe), do alumínio (Al), do chumbo (Pb) e do mercúrio (Hg), respectivamente, nos compostos citados. Dado: O enxofre (S) pertence à família 6A e seu Nox = -2.( D= + 3, + 3, + 2 e + 2.)
2) Águas naturais que contém alta concentração de cálcio (Ca+2) e magnésio (Mg+2), chamadas de águas duras, interferem na ação dos sabões, impedindo que façam espuma. Esses íons podem ser eliminados pela adição de Na2CO3, pois ocorre a precipitação na forma de carbonatos, como o carbonato de cálcio (CaCO3). Assinale a alternativa com os números de oxidação (Nox) dos íons Ca+2 e Mg+2 e do carbono nas substâncias Na2CO3 e CaCO3, respectivamente.  Dados: O sódio (Na) pertence à família 1A - metais alcalinos (Nox = +1) e o cálcio (Ca) pertence à família 2A - metais alcalinos terrosos (Nox = +2).( E= +2; +2; +4 e +4.)
3) Na  obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é:Fe2O3 + 3CO       ⇒   2Fe  +  3CO2Com relação à reação de oxirredução mostrada, analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta: I. O ferro (Fe) sofre redução. II. O carbono (C) sofre oxidação. III. O ferro (Fe) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante. IV. O número de oxidação (Nox) do ferro (Fe) formado na reação é +2.V. Os coeficientes estequiométricos da reação são: 1, 3, 2 e 3.( A =I, II e V estão corretas.)
4) O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com problemas cardíacos. Essa pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que regulam as batidas do coração. A reação responsável pela corrente elétrica é: Leia as afirmações abaixo: I. O mercúrio (Hg) sofre redução.⇒ II. O zinco (Zn) sofre oxidação. III. O mercúrio (Hg) é o redutor e o zinco (Zn) é o oxidante. IV. O Zn(OH)2 é o hidróxido de zinco, uma base .É correto o que se afirma em: ( E= I, II e IV .)
5)Analisando a fila que fornece a reatividade dos metais, indique a reação que irá ocorrer espontaneamente:  Na   Mg   Al   Zn   Cr   Fe   Ni   Sn   Pb   H   Cu   Hg   Ag   Au  reatividade crescente (da direita para a esquerda) ( B= Al     +    CuSO4 )
6)O carbonato de cálcio (CaCO3) reage com o ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de cálcio (CaCl2), dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Assinale a alternativa com a equação química balanceada que representa a reação: (A=CaCO3  +  2 HCl   ------ CaCl2  +  CO2  +  H2O )
7)O bromato de potássio (KBrO3), adicionado a farinha de trigo deixa o pão mais “fofo” e transformase em brometo de potássio (KBr) quando aquecido, produzindo oxigênio (O2). Assinale a alternativa com a equação balanceada: (B =2 KBrO3  ---------------------   2 KBr   +   3 O2 )
8)Com base na fila de reatividade dos metais mostrada a seguir, identifique as reações que irão ocorrer espontaneamente: Na   Mg   Al   Zn   Cr   Fe   Ni   Sn   Pb   H   Cu   Hg   Ag   Aureatividade crescente (da direita para a esquerda)I. Sn  +   Cu(NO3)2    II. Zn   +    HClIII. Au   +   MgCl2  IV. Al   +   ZnSO4V. Fe   +   AgNO3As reações que irão ocorrer são:( D= I, II, IV e V )
MODULO8;;1)Ao tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Para adoçar uma xícara de café, foram colocadas duas colheres de açúcar contendo 7g. Assinale a alternativa com a quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho:Massa molar do açúcar (C12H22O11) = 342g/mol ( A= 0,02 mol )
2)Asssinale a alternativa com o número de moléculas existentes em 120g de ácido etanoico (C2H4O2):Massa molar do ácido etanoico (C2H4O2) = 60g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023 ( C =1,2 x 1024 moléculas )
3)O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial utilizado na manufatura do vidro. Assinale a alternativa com o número de mols de Na2CO3 existem em 265g?Massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3) = 106g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023 ( B= 2,5 mol )
4)Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, cerca de oito átomos de silício são arrancados pelo atrito com a língua. Assinale a alternativa com o número de mols que os 8 átomos representam: Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 ( D= 1,3 x 10-23 mol )