12.12.17 Química analítica Relatório (Corpo do texto)

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1 INTRODUÇÃO 
O presente relatório vem ser referente a aula prática da disciplina de química analítica 
realizada no dia 23 de novembro de 2017, onde colocamos em pratica o conteúdo de gravimetria 
passado em aulas anteriores. Á realização da mesma desenvolveu-se no laboratório de biologia 
do campus, vista como uma atividade avaliativa da matéria, ministrada pelo professor 
especialista Marcelo Leite, para a turma do terceiro semestre do curso Superior Engenharia 
Agronômica do Instituto Federal Baiano, Campus de Bom Jesus da Lapa, Bahia. 
A análise gravimétrica é um tipo de técnica laboratorial que utiliza as alterações na 
massa para calcular a quantidade ou concentração de um analito. Um dos tipos de análise 
gravimétrica é chamado de gravimetria de volatilização, que mede a mudança na massa após a 
remoção de compostos voláteis. Um exemplo de gravimetria de volatilização é utilizar a 
mudança na massa após um processo de aquecimento para calcular o nível de pureza de um 
hidrato de metal, este método é feito em diversas etapas para garantir a correta quantificação da 
substância desejada. 
Apesar de ser um método bastante complexo e demorado de ser realizado, ainda é muito 
utilizado pois é um método quantitativo exato e preciso quando utilizadas balanças analíticas 
confiáveis, além de possibilitar o controle das possíveis fontes de erros durante o processo e ser 
um processo relativamente de baixo custo, pois utiliza equipamentos que são 
consideravelmente baratos. 
O elemento ou composto é calculado a partir da fórmula química, baseada na medida 
indireta da massa, que através de cálculos estequiométricos, determina a quantidade real de 
determinado elemento ou composto químico, constituinte da amostra inicial. 
 
2 OBJETIVO 
2.2 GERAL 
A aula prática desenvolvida teve como meta o avanço e o crescimento das habilidades 
e competência dos estudantes, expandindo sua percepção na vida acadêmica e profissional 
como também os familiarizando com as técnicas referente à análise gravimetria. 
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Na apresentação do fundamento pratico destacou-se as propriedades do elemento ou 
composto exercitado no qual efetuou-se a existência do analito na amostra desdobrada. 
 
3 METODOLOGIA 
3.1 PROCEDIMENTO PRÁTICO 
Pesar 0,2346g de amostra de CuSO4.5H2O, com precisão, em um béquer de 100 ml; 
Adicionar 3 ml de água destilada e misturar com o bastão de vidro; 
Adicionar, lentamente 5 ml de carbonato de sódio (Na2CO3 – agente precipitante). 
CuSO4 + Na2CO3 Na2CO4 + CuCO3(s) 
(insolúvel) 
Verificar a precipitação completa; 
Aquecer, mantendo, por 15’, próximo à ebulição, repondo, se necessário, a água evaporada; 
Envelhecer o precipitado por 10’; 
Filtrar em um papel de filtro quantitativo; 
Fazer o teste com Na2CO3 no líquido filtrado, para verificar se todo o CuCO3 precipitou. 
Lavar o material sólido que foi filtrado com 3 porções de água destilada; 
Em seguida, colocar o papel filtro com o precipitado em cadinho de porcelana previamente 
pesado e calcinado. 
CuCO3 800° CuO + CO2. 
Deixar o foro atingir temperatura de 800°e calcina-se o sistema cadinho/amostra nesta 
temperatura por 30 minutos; 
 Passado o tempo recolhemos o cadinho da mufla, o colocando para arrefecer por 
algumas horas e em seguida, pesado. Fazendo a separação entre o peso do cadinho vazio e a 
diferença obtivemos dele cheio, dispomos da massa do CuO. 
 
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4 MATERIAIS E REAGENTES 
 
4.1 MATERIAIS 
 
1 Becker de 100 ml, de 250 e 50 ml; 
1 Espátula; 
1 Pipeta graduada de 25 ml e pipetador tipo pêra; 
1 suporte universal; 
1 Garra de condensador; 
1 Anel; 
1 Funil haste longa; 
1 Papel de filtro quantitativo; 
1 Cadinho de porcelana; 
1 Balança de precisão; 
1 Agitador e aquecedor; 
1 Balão de fundo chato; 
1 Balão volumétrico de 100ml; 
1 Bastão de vidro; 
1 Bureta; 
1 Erlenmeyer; 
1 Mufla; 
1 Estufa; 
1 Pisseta; 
1 Placa de petri; 
1 suporte universal; 
 
4.2 REAGENTES 
 
Água deionizada; 
Carbonato de sódio; 
sulfato de cobre penta hidratado; 
Água (H2O); 
Carbonato de sódio (Na2CO3) concentração de 2,649 g; 
Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) concentração de 0,2346 g. 
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 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 Na definição da presença do oxido de cobre presente na amostra, desempenhamos os 
preparos e pesagem do CuSO4.5H2O que foi de 0,2346 g, e por intermédio do cálculo da solução 
foi avaliado a parcela de Na2CO3 a 0,25 mol/L. 
CALCULO DO PREPARO DA SOLUÇÃO 
MM Na2Co3 = 105,989 g/mol 
M = m1 / MM1 x V 
m1 = M x MM1 x V 
m1 = 0,25 x 105,989 x 0,1 
m1 = 2,649 g ou 2,65 g 
 
5.1 DEFININDO A PRESENÇA DO OXIDO DE COBRE 
Ao inserir Na2CO3 à solução de CuSO4.5H2O constatou a criação do precipitado azul, 
isso é conveniente devido ao Na2SO3 ser um precipitante da reação abaixo. 
CuSO4 + Na2CO3 Na2CO4 + CuCO3(s) 
 Após isso foi possível a análise da substância insolúvel pretendida, o CuCO3. 
Durante os procedimentos da análise gravimétrica acabamos pulando o aquecimento do banho 
maria, mesmo com a falta dessa técnica fomos capazes de notar o precipitado de coloração azul. 
Com a filtragem da solução conseguimos reter a amostra do CuCO3, feito novos teste no liquido 
filtrado percebemos a formação de mais precipitado, esses ensaios foram repetidos até 
alcançamos que todo o CuCO3 se encontre precipitado. 
Com o aquecimento da amostragem na mufla, ocorreu a transformação do CuCO3 em CuO 
com a exoneração do CO2, acompanhando o reativo apresentado a seguir. 
CuCO3 CuO + CO2. 
 Descontando o peso do cadinho com a amostra, do cadinho vazio identifica-se a massa 
do analito (CuO) atingido após todo procedimento. 
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Massa do cadinho com analito = 30,840 g 
Massa do cadinho = 30,7587 g 
MCuO = MC+A – Mc MCuO = 30,840 g – 30,7587 g MCuO = 0,0813 g 
 
6 CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 
 Constatamos que os métodos do diagnostico, filtração, precipitação, pesagem, 
cristalização e aquecimento, são indispensáveis na aquisição do CuO. 
A reatividade de dupla troca dos reativos Sulfato de Cobre e Carbonato de Sódio é consequência 
de um fluido transparente de Sulfato de sódio e um abrupto azulado de Carbonato de cobre. 
Logo em seguida ao transpor da ação reativa de decomposição, apresenta-se no final, o gás 
carbônico (CO2) que exara da mufla sobrando apenas como resultado o CuO. 
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REFERÊNCIAS 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ. Métodos de análise gravimétrica. Disponível em 
<http://www.ufpa.br/quimicanalitica/introdg.htm>. Acesso em 9 dezembro, 2017. 
 
MARCONDES, Renato. Análise gravimétrica. Disponível em 
<http://www.infoescola.com/quimica/analise-gravimetrica/>. Acesso em 9 de dezembro, 
2017. 
 
SKOOG, D.H. et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 2006. 
999 p. 
 
BACCAN, Nivaldo et al. Química analítica quantitativa e elementar. 3. ed. rev. ampl. São 
Paulo: Edgard Blücher; Campinas.