QUESTÕES DE EQUILÍBRIO IÔNICO

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QUESTÕES DE EQUILÍBRIO IÔNICO
Rotule cada um dos seguintes itens como sendo um ácido forte, um ácido fraco ou uma espécie com acidez desprezível. Em cada caso, escreva a fórmula de seu ácido conjugado:
 ;
 ;
 ;
 ;
 (Um íon relacionado a ).
(a) Qual dos seguintes itens é o ácido mais forte de Bronsted-Lowry, HBrO ou HBr? (b) qual é a base mais forte de Bronsted-Lowry, ou ? Explique brevemente suas escolhas. 
Determine os produtos das seguintes reações ácido-base e determine também se o equilíbrio está à esquerda ou à direita da equação:
 ↔ 
 + ↔
 ↔
Calcule [ para cada uma das seguintes soluções, e indique se a solução é ácida, básica ou neutra: 
[] = 0,00005 mol/L;
[] = mol/L;
Uma solução na qual [] é cem vezes maior que [.
Óxido de deutério (tem uma constante de produto iônico a 20°C. Calcule [ e [ para puro(neutro) a essa temperatura.
(a) Se NaOH é adicionado a água, como [ varia? Como o pH varia?
(b) use as marcas de referência de pH na figura 16.5 para calcular o pH de uma solução com [. A solução é acida ou básica?
(c) se o pH = 7,8, faça primeiro a estimativa e depois calcule as concentrações em quantidade de matéria de e de na solução. 
Tabela 16.5:
Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando. Em cada caso, indique se a solução é ácida ou básica.
	PH
	POH
	[
	[
	Ácida ou básica?
	6,21
	
	
	
	
	
	10,13
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
 
O pH médio normal do sangue arterial é 7,40. A temperatura normal do corpo (36°C), . Calcule [e [ para o sangue a essa temperatura.
(a) O que é uma base forte? 
(b) uma solução é rotulada como 0,125 mol/L de . Qual é [ para a solução?
(c) A seguinte afirmativa é verdadeira ou falsa: como o não é muito solúvel, ele não pode ser uma base forte? Justifique sua resposta.
 Calcule a concentração de uma solução aquosa de que tem pH de 12,00.
 Calcule o pH de uma solução preparada pela adição de 15,00 g de hidreto de sódio (NaH) em água suficiente para perfazer 2,500 L de solução. 
 O ácido lático tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,10 mol/L de ácido lático tem um pH de 2,44. Calcule o . 
 Uma amostra específica de vinagre tem um pH de 2,90. Supondo que o ácido acético seja o único ácido que o vinagre contém , calcule a concentração de ácido acético no vinagre.
 Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons em uma solução de 0,075 mol/L de etilamina (. Calcule o pH dessa solução. 
 A efedrina, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores nasais como descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca:
Uma solução de 0,035 mol/L de efedrina tem pH de 11,33.
Quais são as concentrações no equilíbrio de , 
?
 Calcule para a efedrina.
 (a) Dado que para o ácido acético é e que para o ácido hipocloroso é , qual é o ácido mais forte? 
Qual é a base mais forte, o íon acetato ou o íon hipoclorito? 
Calcule os valores de para o e para