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QUESTÔES DE EQUILÍBRIO QUÍMICO Explique o que está incorreto sobre as seguintes afirmativas: No equilíbrio químico os reagentes não são mais transformados em produtos. No equilíbrio a constante de velocidade para a reação direta é igual à da reação inversa. No equilíbrio existem quantidades iguais de reagentes e produtos. A constante de equilíbrio para a reação: é a 1000K. Calcule para . A essa temperatura, o equilíbrio favorece NO e ou favorece NOBr? Considere as reações para as quais as constantes de equilíbrio a 100°C são , respectivamente. Qual é o valor de para a reação ? O metanol é produzido comercialmente pela reação catalisada de monóxido de carbono e hidrogênio: . Consta que uma mistura em equilíbrio em certo recipiente de 2,00L contém 0,0406 mol de , 0,170 mol de CO e 0,302 mol de a 500k. Calcule a essa temperatura. Uma mistura de 1,374 g de e 70,31 g de é aquecida em um recipiente de 2,00 L a 700 K. Essas substâncias reagem como segue: Encontra-se que no equilíbrio o recipiente contém 0,566 g de . Calcule as pressões parciais no equilíbrio de Calcule . (a) Como um quociente de reação é usado para determinar se um sistema está em equilíbrio? (b) se Q >, de que maneira a reação deve continuar para chegar ao equilíbrio? (c) no início de determinada reação, apenas reagentes estão presentes; nenhum produto é formado. Qual o valor de Q neste ponto da reação? A 100°C a constante de equilíbrio para a reação tem valor de = As seguintes misturas de , e a 100°C estão em equilíbrio? Caso não estejam, indique em que sentido a reação deve prosseguir para atingir o equilíbrio. (a) atm, atm , atm; (b) atm, atm , atm; (c) atm, atm; A 900 K a seguinte reação tem = 0,345: ) Em uma mistura em equilíbrio as pressões parciais de e são 0,165 atm e 0,755 atm, respectivamente. Qual é a pressão parcial de na mistura em equilíbrio? A 373 K, para o equilíbrio . Se as pressões parciais de e são iguais, qual é a pressão de (g) no equilíbrio? Para a seguinte reação, ΔH°=2.816 kJ: Como o rendimento de no equilíbrio é afetado: Pelo aumento de ; Pelo aumento da temperatura; Pela remoção de ; Pela diminuição da pressão total; Pela remoção de parte do ; Pela adição de um catalisador? Para determinada reação na fase gasosa, a fração de produtos em uma mistura em equilíbrio é aumentada pelo aumento da temperatura e o crescimento do volume do recipiente de reação. O que se pode concluir sobre a reação a partir da influência da temperatura no equilíbrio? O que se pode concluir a partir da influência do aumento do volume?
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