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* Química Ambiental Aula 3 Química da Estratosfera Universidade Federal de Lavras Departamento de Química Prof. Fabiano Magalhães mgfabiano@yahoo.com.br * * Revisão Composição da atmosfera Adsorção da radiação UV pelo O2 e O3 Formação e destruição do ozônio Origem natural Poluentes emitidos na estratosfera Destruição catalítica do O3 Mecanismo 1 e 2 CFCs, HCFCs, e HFCs Tratado de Montreal (1987) * * A Química e a Poluição do Ar na Troposfera * * Transformações na Atmosfera Atmosfera primitiva: rica H2, NH3, CH4 e H2O Formação de CO, CO2 e N2 – reações fotolíticas Aparecimento seres autótrofos Produção de O2 Oxidação dos gases e metais Saturação da atmosfera, hidrosfera e litosfera * * Transformações na Atmosfera CO2, CH4, SO2, H2S, N2, HCl, HBr, NH3 CH4, H2S, NH3.... CO2, H2O, NOx... Fontes naturais Fonte pontual Fonte difusa Fonte difusa * * Transformações na Atmosfera Sorvedouros Remover compostos emitidos na atmosfera Deposição úmida: chuva – CO2 + H2O H2CO3(aq) Deposição seca: vento arrasta os compostos para o solo ou água Deposição que envolve mecanismo químico: HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s) Ciclos Biogeoquímicos * * Ciclo biogeoquímico do carbono Principais compostos de carbono transportados entre atmosfera – litosfera – hidrosfera: CO2, CO3-2 e HCO3- Carbono: principal constituinte da matéria orgânica seca 49% Fonte?? * * Ciclo biogeoquímico do carbono Sorvedouro * * Ciclo biogeoquímico do carbono * * Ciclo biogeoquímico do carbono Fotossíntese Clorofila – responsável pela absorção da radiação solar * * Ciclo biogeoquímico do carbono Fotossíntese Clorofila – responsável pela absorção da radiação solar * * Ciclo biogeoquímico do carbono Fotossíntese Absorvem a radiação Sistema fotossintético de algas vermelhas denominado ficobilisoma, contendo clorofila a, ficoeritina (PE), ficocianina (PC) e aloficocianina (AP). * * Ciclo biogeoquímico do carbono Fotossíntese * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Nitrogênio Macroelemento essencial à vida – principal componente de aminoácidos; Maior parte está agregado em rochas ou na forma de N2; N2 inerte (maior parte dos organismos não pode utilizá-lo); Nitrogênio reativo ligado ao O ou H ou C (NH3, NH4+, NOx, (NH3)2CO) Como o N2 se torna nitrogênio reativo???? * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Como o N2 se torna nitrogênio reativo???? Processos de fixação do nitrogênio 1. Ação bacteriana 2. Nitrificação 3. Redução de nitratos 4. Raios e vulcões * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Processos de fixação do nitrogênio 1. Ação bacteriana 3(CH2O) + 2N2 + 3H2O + 4H+ 3CO2 + 4NH4+ Bactérias Campos alagados (produção de arroz) Bactérias Vivem em simbiose – ancoradas nas raízes de leguminosas * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Processos de fixação do nitrogênio 2. Nitrificação É importante porque as plantas absorvem o nitrogênio na forma de nitrato. O2 + 2NH4+ NO3- + H2O A reação é catalisada por nitrossonomas e nitrobactérias * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Processos de fixação do nitrogênio 3. Redução de nitratos 2NO3- + (CH2O) NO2- + H2O + CO2 2NO2- + 3(CH2O) + 4H+ 2NH4+ + 3CO2 + H2O A reação é realizada pela ação microbiológica * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Processos de fixação do nitrogênio 4. Raios e vulcões N2 + O2 2NO NO, NO2, NH3 * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Processos de fixação do nitrogênio 5. Fixação industrial – Proc. Haber-Bosh N2 + 3H2 2NH3 Fritz Haber e Carl Bosch Condições: 450 0C, 200 atm e Fe (catalisador) Por que produzimos NH3? Produção de fertilizantes Utilização como gás de refrigeração industrial Neutralizador na indústria do petróleo * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Produção de N para obtenção de fertilizantes: 80x106 ton/ano NH3 emitida naturalmente continentes : 8x106 ton/ano oceanos: 15x106 ton/ano 1990 humanidade produziu 140x106 ton Grande alteração no ciclo biogeoquímico do nitrogênio Preocupação: consequências ambientais e para a saúde * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio Processo que retorna com o nitrogênio fixado para a atmosfera na forma de N2 Desnitrificação 4NO3- + 5(CH2O) + 4H+ 2N2 + 3CO2 + 7H2O Ocorre também por processos anaeróbios (bactérias desnitrificantes) * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio * * Ciclo biogeoquímico do Nitrogênio * * Ciclo biogeoquímico do Enxofre Principais espécies na atmosfera: SO2, H2S, (CH3)2S Origem: SO2 combustão H2S decomposição anaeróbia (CH3)2S fitoplancton SO42- presente nas águas oceânicas Gotas de água (spray) – levadas pelo vento à centenas de Km * Ciclo biogeoquímico do Enxofre Principais fontes antrópicas Queima de combustíveis Matéria orgânica + O2 CO2 + H2O + SO2 + NO2 * Ciclo biogeoquímico do Enxofre * * Reações na Troposfera * Óxidos de Nitrogênio na Atmosfera Pode ser encontrado como: N2O, NO, NO2, NO3, N2O3, N2O4, N2O5 Formas mais comuns Emitido por fontes naturais Solos adubados Reações entre N2 e O2 Gás estufa Combustão Micro organismos Oxida formando NO2 Gás avermelhado Odor irritante Combustão NOx = NO e NO2 * Óxidos de Nitrogênio na Atmosfera Reações atmosféricas envolvendo NOx Oxidação do NO NO2 + h ( 430 nm) NO + O O + O2 O3 NO + O3 NO2 + O2 Atmosfera não poluída VConsumo O3 = Vformação O3 Teor de O3 estacionário Atmosfera não poluída: [O3] = 30 a 40 ppb Antes da Rev. Industrial: [O3] = 10 a 15 ppb Locais poluídos: [O3] = 500 ppb * Reações na Atmosfera Oxidantes na atmosfera O3, H2O2, *OH, HO2*, NO3* O3 + UV O2 + O O + H2O 2*OH Formação do *OH Formação do *OOH 2O2 + HCHO + UV 2HOO* + CO HOO* + NO NO2 + *OH Formação do H2O2 HOO* + HOO* H2O2 + O2 HOO* + NO NO2 + *OH * Reações na Atmosfera Oxidantes na atmosfera O3, H2O2, *OH, HO2*, NO3* NO2 + O3 NO3* + O2 Formação do NO3* Instável na presença de luz solar existe somente durante a noite Importância dos Oxidantes Reagem formando espécies mais solúveis em água – facilitando a remoção pelas águas da chuva * * Reações na Troposfera Reações com CO, SO2, NO e CH4 Gases tipo HF, HCl, HBr, CO2, SO3 dissolvem na chuva * * A Química da Troposfera Reações na Troposfera CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Oxidação do metano OH cat. Mecanismo??? * * Princípios de reatividade na troposfera * * Princípios de reatividade na troposfera * * Oxidação do metano * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *
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