Lista de Exercícios determinações respostas

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SENAI – Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial 
Centro de Formação Profissional Américo Renê Giannetti 
Exercícios de Determinações 
Curso: Técnico em Química Componente Curricular: Química Analítica 
Instrutora: Luiza Siqueira Nunes Data de entrega: _____/_____/_______ 
Aluno (a): Nota: 
Valor da Atividade: 
 
Lista de Exercícios 
 
1. Qual o volume de H2SO4 0,155 M que é necessário para titular 0,293 g de LiOH 
90% puro? 35,6 mL 
2. Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para 
sua neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de Na2CO3 0,1140 M. 183,1 g 
3. Uma solução de H2SO4 foi preparada da seguinte maneira: mediu-se 5,7 mL do 
ácido concentrado (d = 1,831 kg/L e pureza = 94 %m/m) e diluiu-se para 1000 mL com água. 
Uma alíquota desta solução foi titulada com NaOH 0,1 M e gastou-se na titulação 20 mL da 
base. Qual o volume da alíquota usada e a concentração do ácido? 10 mL e 0,10 mol/L 
4. Qual a molaridade de uma solução de HCl se para a titulação de 0,1946 g de 
Na2CO3 quimicamente puro se utilizam 20,45 mL desta solução? 0,1795 mol/L 
5. Qual a concentração real de uma solução de HCl 0,1 M que foi padronizada da 
seguinte maneira: uma alíquota de 20 mL do ácido foi adicionada em um erlenmeyer e algumas 
gotas de indicador vermelho de clorofenol foi acrescentado. Uma solução de Na2CO3 0,100 M 
foi preparada e usada para titulação com o HCl, obtendo-se os seguintes volumes em três 
determinações: 20,6; 20,9 e 20,3 mL no ponto de equivalência. 0,206 M 
6. Ao titular uma solução de hidróxido de sódio com concentração desconhecida e 
volume igual a 200 mL, um químico gastou 0,1 litros de uma solução estoque de acido sulfúrico 
com concentração igual a 0,5 mol/L. Conclui-se então que a CONCENTRAÇÃO da solução de 
hidróxido de sódio é: 0,5 mol/L 
7. Ao entrar no laboratório, um técnico em química encontrou uma garrafa com um 
rótulo indicando apenas que era ácido clorídrico. Para verificar a concentração dessa solução, 
ele resolveu fazer uma titulação usando uma solução de hidróxido de sódio 1 mol/L. Ao 
terminar a titulação, ele verificou que foram necessários 200 mL para neutralizar 100 mL da 
solução de concentração desconhecida. Com base no enunciado, qual é a CONCENTRAÇÃO 
da solução de HCl: 2 mol/L 
8. Uma solução de HCl com volume igual a 50 mL, foi titulada com outra solução de 
NaOH com concentração igual a 2 mol/ L, sendo consumido um volume total igual 100 mL. 
Com base nessas informações, qual é a CONCENTRAÇÃO da solução de HCl em mol/ L 
equivale a: 4 mol/L 
9. Uma solução estoque de acido nítrico de concentração desconhecida e volume 
igual a 800 mL foi titulada com hidróxido de sódio a 2 mol/L, nessa titulação foram gastos 200 
mL de hidróxido de sódio. Qual é a concentração da solução estoque? 0,5 mol/L 
10. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria 
química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido 
clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 
mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da 
barrilha? 71 %m/m 
11. 1,24 g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto 
ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de 
NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 90 %m/m 
12. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 
9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no 
rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 
mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a 
concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação? 8,5 g/L 
13. 25 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente 
para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de 
ácido sulfúrico (H2SO4) 1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio? 80 
%m/m 
14. O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada: 
X + 3HCl � X+3 + 3Cl- + 3/2H2. Considerando que 500 mL de uma solução 3 M de ácido 
clorídrico reagem completamente com 26,0 g desse metal, calcule a massa atômica de X. 52 
g/mol 
15. Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8 g 
foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução 
foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar. Admitindo que as impurezas 
não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do 
hidróxido de potássio. 80 %m/m 
16. 0,195 g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de ácido sulfúrico 0,50 
molar. O excesso de ácido foi neutralizado por 16 mL de hidróxido de potássio 0,25 molar. 
Calcule a massa atômica do metal. 65 g/mol 
17. Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade 
desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade 
do hidróxido de sódio? 1,0 mol/L 
18. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% 
em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre 
utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de 
vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio 2,0 molar. A que conclusão você chega? 0,75 mol/L > 0,67 mol/L, ou seja, maior 
concentração que a permitida. 
19. Qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido 
clorídrico (HCl) 1,5 molar? 150 mL 
20. Um estudante verifica que 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,3 molar são 
necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de ácido clorídrico (HCl). Determine a 
molaridade do HCl. 0,2 mol/L 
21. Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 
20 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L? 10 g 
22. 1,4 g de Iodo foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 
250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foi titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 
0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? 
Dado: I2 + 2Na2S2O3 � 2NaI + Na2S4O6 91% m/m 
23. 10 g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 
500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 15 mL de ácido 
sulfúrico 0,5 molar. Qual a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial? 60% m/m 
24. Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 
25 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único 
componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, 
do ácido contida em 1 L de vinagre. 60 g 
25. O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido 
sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,0 mL de hidróxido de 
sódio 0,75 M para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na 
solução da bateria. 2 mol/L