Exercícios cinética 2 (1)

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1. (Ufrj) O filtro biológico é um acessório fundamental na montagem de um aquário 
marinho. Sua função principal é fixar determinadas bactérias que auxiliam a 
eliminação de substâncias nocivas presentes na água. Uma dessas substâncias é a 
amônia, que é eliminada pelos peixes e altamente tóxica. Como se vê no esquema a 
seguir, as bactérias chamadas nitrosomonas transformam as moléculas de amônia 
em nitritos. 
 
Os nitritos ainda são tóxicos aos peixes, e são convertidos em nitratos pelas 
bactérias chamadas nitrobacter. Os nitratos não são tóxicos e são absorvidos como 
fonte de nitrogênio pelas microalgas presentes no aquário. Vamos supor que, ao 
montar o seu aquário, você tenha esquecido de instalar o filtro biológico. Após 
alguns dias, ao notar que os peixes se comportavam de modo estranho, decidiu 
medir a concentração da amônia dissolvida e descobriu que esta se encontrava em 
0,85mg/L e, imediatamente, colocou o filtro biológico em funcionamento. Se o filtro 
apresenta uma velocidade média de decomposição da amônia de 4×10
-6
 mol/h, 
calcule o tempo necessário para que o aquário volte ao nível ideal de amônia, que é 
de 0,17mg/L. Dado: Massa molar NH3 = 17 g/mol 
2. (Unaerp) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, 
em função do tempo em uma reação química: 
 
CENTRO DE FORMAÇÃO PROFISSIONAL AMÉRICO RENÊ GIANNETTI 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA MÓDULO: 2 
ASSUNTO: EXERCÍCIOS CINÉTICA-2 VALOR: 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA INSTRUTOR: SUSANA 
ALUNO (A): 
 TURMA: TQ09 DATA: 
______/______/_____ 
NOTA: 
 
 
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo 
entre 4 e14 minutos? 
3. (Uece) Seja a reação: X  Y + Z. A variação na concentração de X em função do 
tempo é: 
 
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: 
4. (Mackenzie) X + 2Y  Z .Na reação acima equacionada, observou-se a variação na 
concentração de X em função do tempo, segundo a tabela a seguir: 
5. 
No intervalo de 4 a 6 minutos, a velocidade média da reação em mol/litro.min., é: 
6. (PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do 
N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 
120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é: 
7. (UNIFICADO-RJ) Numa experiência envolvendo o processo: 
N2 + 3H2 → 2NH3, 
a velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não 
ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos 
de concentração de H2, será: 
8. Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa: 
2 NH3 → N2 + 3 H2 
A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo: 
 
Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras 
horas de reação? 
9. (PUC / SP - 2003) A reação 2NO(g) + 2 H2(g)  2 H2O(g) foi estudada a 904° C. 
Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação. 
 
10. A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade é: 
A) v = k[NO][H2]. 
B) v = k[NO]2[H2]. 
C) v = k[H2]. 
D) v = k[NO]4[H2]2. 
E) v = k[NO]2[H2]2. 
11. (UFMG - 2004) A reação de decomposição de água oxigenada, H2O2 (aq), foi 
realizada na presença do catalisador KI (aq). Essa reação ocorre em duas etapas 
consecutivas, representadas pelas equações: 
 
a) ESCREVA a equação da reação global de decomposição da água oxigenada. 
b) É comum afirmar-se que “um catalisador não participa da reação, embora 
aumente a velocidade dela”. Considerando as equações das duas etapas e a 
equação da reação global solicitada no item 1 desta questão, INDIQUE se essa 
afirmação é verdadeira ou falsa. JUSTIFIQUE sua resposta. 
c) Essa reação foi realizada e sua velocidade medida a partir do volume de líquido 
expelido pelo bico de uma garrafa lavadeira, como representado neste desenho: 
 
Foram feitos três experimentos com variação das quantidades iniciais de H2O2(aq) 
1 mol/L e de KI 0,1 mol/L. Os dois reagentes foram misturados, juntamente com 
volumes de água escolhidos para que, nas três situações, fosse constante o 
volume total da solução. Nesta tabela, estão representadas as condições em que 
os experimentos foram realizados e, na última coluna, os volumes de líquido 
expelidos por minuto pelo bico da garrafa lavadeira: 
A equação da velocidade da reação tem esta forma: 
velocidade = constante X (concentração de H2O2)
m
 X (concentração de KI)
n
. 
Nessa expressão, m e n são números inteiros constantes, determinados 
experimentalmente. Considerando os resultados desses experimentos, 
INDIQUE os valores das constantes m e n. EXPLIQUE como você encontrou 
esses valores. 
12. (UFPE - 2006) Na tentativa de se estudar o mecanismo da reação de formação de 
dióxido de nitrogênio, a partir de NO e oxigênio: 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g), dois 
experimentos foram feitos. Quando a concentração de NO foi duplicada, a 
velocidade da reação tornou-se quatro vezes maior. Quando as concentrações de NO 
e O2 foram duplicadas, a velocidade aumentou oito vezes. De acordo com esses 
resultados, é correto afirmar que a lei de velocidade obtida experimentalmente e a 
ordem total da reação são, respectivamente: 
A) v = k [NO]2[O2] e ordem total = 3. 
B) v = k [NO]2[O2] e ordem total = 2. 
C) v = k [NO]2[O2]
2
 e ordem total = 4. 
D) v = k [NO]4[O2]
8
 e ordem total = 12. 
E) v = k [NO][O2] e ordem total = 2. 
13. (UFC - 2010) A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo cinético 
de uma reação química elementar genérica na forma aA + bB + cC →dD + E. 
 
A partir destes resultados, determine: 
a) a lei de velocidade da reação. 
b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol L-1. 
14. (UERJ - 2014) A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de 
nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de experimentos. 
2 H2 (g) + 2 NO (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) 
Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de 
hidrogênio mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 
mol.L
-1
 . Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração 
de monóxido de nitrogênio, mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 
1 mol.L
-1
. Os resultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos. 
 
Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da 
constante cinética.