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29/08/2013 1 Química Profa.: Horacimone Lopes Química Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento metron = medida 29/08/2013 2 Química 1 Mol 6,02 x 1023 moléculas Massa molar (g) ? X 6,02 x 1023 átomos CNTP 22,4 L (gás) Química Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º Conhecer a equação; 2º Ajustar os coeficientes; 3º Armar uma Regra de três; 29/08/2013 3 Química Relação Massa-Massa Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1º H2 + O2 H2O 2º 2H2 + O2 2H2O 3º 4g 36g 8g x x = 8 . 36 = 72g 4 Química Relação Massa-Moléculas Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º H2 + O2 H2O 2º 2H2 + O2 2H2O 3º 32g 12,04 x 1023 16g x x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023 32 29/08/2013 4 Química Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente? 1º N2 + H2 NH3 2º N2 + 3H2 2NH3 3º 6g 44,8 L 12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6 Química Relação Mol -Volume Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º CO + O2 CO2 2º CO + ½O2 CO2 3º 22,4L 1Mol 44,8L x x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L 29/08/2013 5 Química Química Rendimento Qual a massa de CaO obtida quando reagem 200g de CaCO3 considerando que a reação possui 75% de rendimento? CaCO3 CaO + CO2 100g 56g 200g xg X= 112g 112g 100% yg 75% y= 84g 29/08/2013 6 Química Rendimento A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%. Química Parte 1 (100%) 1º C + O2 CO2 2º C + O2 CO2 3º 12g 44g 36g x g X= 132g Resolução Parte 2 (Rendimento) 132g 100% 118,8g X% X=90% 29/08/2013 7 Química Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir de 42 gramas de H2? 6 g de H2 34 g de NH3 42 g de H2 X g de NH3 = 238 g X = 238 g de NH3 100% rend 35,7 gramas Y% rend Y = 15 % N2 + H2 NH3 1 3 2 1 2 Química A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação. CaCO3 CaO + CO2 Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) a) 40,0 t. b) 56,0 t. c) 62,2 t. d) 50,4 t. e) 90,0 t. Grau de pureza 29/08/2013 8 Química Parte 2 1º CaCO3 CaO + CO2 3º 100g 56g 90 t x t Resolução Parte 1 (Pureza) 100 t 100% x t 90% x = 90 t X=56t Química Reagente Limitante 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2. 29/08/2013 9 Química H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 98g + 74g xg + 7,4g x=9,8g Resolução 10g – 9,8g = 0,2g R= 0,2g de H2SO4 em excesso O ácido está em excesso Química Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? 28 g de N2 6 g de H2 8,4 gramas X g de H2 X = 1,8 g de H2 2,5 – 1,8 = 0,7 N2 + H2 NH3 1 3 2 1 3
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