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Aula de estequiometria

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29/08/2013 
1 
Química 
 
Profa.: Horacimone Lopes 
 
 
 
 
Química 
Estequiometria 
 É o estudo das relações quantitativas 
(átomos, moléculas, massa, volume) entre 
as substâncias que participam de uma 
reação química. 
 
Cálculo Estequiométrico 
Stoicheon = elemento 
metron = medida 
29/08/2013 
2 
Química 
1 Mol 
6,02 x 1023 moléculas 
 
Massa molar (g) 
 
? X 6,02 x 1023 átomos 
 
CNTP 22,4 L (gás) 
Química 
Cálculo Estequiométrico 
 Para resolver uma questão envolvendo 
cálculo estequiométrico devemos seguir três 
passos: 
1º  Conhecer a equação; 
2º  Ajustar os coeficientes; 
3º  Armar uma Regra de três; 
29/08/2013 
3 
Química 
Relação Massa-Massa 
Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, 
produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 
 
1º  H2 + O2  H2O 
2º  2H2 + O2  2H2O 
3º  4g  36g 
 8g  x x = 8 . 36 = 72g 
 4 
Química 
Relação Massa-Moléculas 
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 
16g de oxigênio gás? 
1º  H2 + O2  H2O 
2º  2H2 + O2  2H2O 
3º  32g  12,04 x 1023 
 16g  x 
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023 
 32 
29/08/2013 
4 
Química 
Relação Massa-Volume 
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 
12g de H2 que reage com N2 suficiente? 
1º  N2 + H2  NH3 
2º  N2 + 3H2  2NH3 
3º  6g  44,8 L 
 12g  x 
 
x = 12 . 44,8 = 89,6 L 
 6 
Química 
Relação Mol -Volume 
Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 
44, 8L de CO? 
1º  CO + O2  CO2 
2º  CO + ½O2  CO2 
3º  22,4L  1Mol 
 44,8L  x 
 
x = 44,8 . 1 = 2 Mol 
 22,4L 
29/08/2013 
5 
Química 
Química Rendimento 
Qual a massa de CaO obtida quando reagem 200g de 
CaCO3 considerando que a reação possui 75% de 
rendimento? 
CaCO3 CaO + CO2 
100g 56g 
200g xg 
X= 112g 
 
112g 100% 
yg 75% y= 84g 
29/08/2013 
6 
Química 
Rendimento 
A combustão de 36g de grafite (C) provocou a 
formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o 
rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) 
a) 50%. 
b) 60%. 
c) 70%. 
d) 80%. 
e) 90%. 
Química 
Parte 1 (100%) 
1º  C + O2  CO2 
2º  C + O2  CO2 
3º  12g  44g 
 36g  x g 
X= 132g 
 
Resolução 
Parte 2 (Rendimento) 
 132g  100% 
 118,8g  X% 
 
X=90% 
29/08/2013 
7 
Química 
Qual o rendimento da reação, sabendo que 
foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir 
de 42 gramas de H2? 
6 g de H2 34 g de NH3 
42 g de H2 X g de NH3 = 238 g 
X = 238 g de NH3 100% rend 
35,7 gramas Y% rend 
Y = 15 % 
 N2 + H2 NH3 1 3 2 1 2 
Química 
 A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo 
com a equação. 
CaCO3  CaO + CO2 
 Quantas toneladas de óxido de cálcio serão 
produzidas através da decomposição de 100 
toneladas de carbonato de cálcio com 90% de 
pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) 
 
a) 40,0 t. 
b) 56,0 t. 
c) 62,2 t. 
d) 50,4 t. 
e) 90,0 t. 
Grau de pureza 
29/08/2013 
8 
Química 
Parte 2 
1º  CaCO3  CaO + CO2 
3º  100g  56g 
 90 t  x t 
Resolução 
Parte 1 (Pureza) 
100 t  100% 
 x t  90% x = 90 t 
X=56t 
Química 
Reagente Limitante 
10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de 
hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes 
está em excesso. Após completar a reação, restarão: 
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O 
 
a) 0,02g de H2SO4 
b) 0,20g de H2SO4 
c) 0,26g de Ca(OH)2 
d) 2,00g de H2SO4 
e) 2,00g de Ca(OH)2. 
29/08/2013 
9 
Química 
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O 
98g + 74g 
 xg + 7,4g x=9,8g 
Resolução 
10g – 9,8g = 0,2g R= 0,2g de 
H2SO4 em excesso 
O ácido está em 
excesso 
Química 
Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 
8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? 
28 g de N2 6 g de H2 
8,4 gramas X g de H2 
X = 1,8 g de H2 
2,5 – 1,8 = 0,7 
 N2 + H2 NH3 1 3 2 1 3

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