Como balancear as equações químicas

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Como balancear as equações Como balancear as equações Como balancear as equações Como balancear as equações 
químicasquímicasquímicasquímicas
Editado por Jonathan E., Flickety, Travis Derouin, Zoe Volt e outros 53
Fonte : http://www.wikihow.com/Balance-Chemical-Equations
A equação química é uma representação teórica ou
escrita do que acontece durante uma reação química.
A lei da conservação da massa, que não os átomos
podem ser criados ou destruídos de uma reação
química, de modo que o número de átomos que estão
presentes nos reagentes tem de equilibrar o número
de átomos que estão presentes nos produtos. Siga
este guia para aprender a equilibrar as equações
químicas usar:..
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• Anote a equação dada Anote a equação dada Anote a equação dada Anote a equação dada 
• Para este exemplo, Para este exemplo, Para este exemplo, Para este exemplo, temos temos temos temos 
CCCC3333HHHH8888+ O+ O+ O+ O2222----> H> H> H> H2222O + COO + COO + COO + CO2222
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• Anote o número de átomos que você tem em cada lado da equação Anote o número de átomos que você tem em cada lado da equação Anote o número de átomos que você tem em cada lado da equação Anote o número de átomos que você tem em cada lado da equação 
esquerdoesquerdoesquerdoesquerdo:..:..:..:..
• Olhe para os subscritos ao lado de cada átomo para encontrar o número de Olhe para os subscritos ao lado de cada átomo para encontrar o número de Olhe para os subscritos ao lado de cada átomo para encontrar o número de Olhe para os subscritos ao lado de cada átomo para encontrar o número de 
átomos na átomos na átomos na átomos na equação.equação.equação.equação.
• Do lado esquerdo: 3 de carbono, 8 hidrogênio e 2 oxigênioDo lado esquerdo: 3 de carbono, 8 hidrogênio e 2 oxigênioDo lado esquerdo: 3 de carbono, 8 hidrogênio e 2 oxigênioDo lado esquerdo: 3 de carbono, 8 hidrogênio e 2 oxigênio
• Lado direito: 1 carbono, hidrogênio 2 e 3 de oxigênioLado direito: 1 carbono, hidrogênio 2 e 3 de oxigênioLado direito: 1 carbono, hidrogênio 2 e 3 de oxigênioLado direito: 1 carbono, hidrogênio 2 e 3 de oxigênio
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• Sempre deixe hidrogênio e oxigênio para o final.Sempre deixe hidrogênio e oxigênio para o final.Sempre deixe hidrogênio e oxigênio para o final.Sempre deixe hidrogênio e oxigênio para o final.
• Isso significa que você terá de equilibrar os átomos de carbono em primeiro Isso significa que você terá de equilibrar os átomos de carbono em primeiro Isso significa que você terá de equilibrar os átomos de carbono em primeiro Isso significa que você terá de equilibrar os átomos de carbono em primeiro 
lugar.lugar.lugar.lugar.
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• Adicione um coeficiente para o único átomo de carbono no lado direito da Adicione um coeficiente para o único átomo de carbono no lado direito da Adicione um coeficiente para o único átomo de carbono no lado direito da Adicione um coeficiente para o único átomo de carbono no lado direito da 
equação para equilibráequação para equilibráequação para equilibráequação para equilibrá----lo com os três átomos de carbono do lado esquerdo lo com os três átomos de carbono do lado esquerdo lo com os três átomos de carbono do lado esquerdo lo com os três átomos de carbono do lado esquerdo 
da equação.da equação.da equação.da equação.
CCCC3333HHHH8888++++O2 O2 O2 O2 ---->>>>H2OH2OH2OH2O+3,CO+3,CO+3,CO+3,CO2,2,2,2,
• O coeficiente 3 em frente de carbono no lado direito indica três átomos de O coeficiente 3 em frente de carbono no lado direito indica três átomos de O coeficiente 3 em frente de carbono no lado direito indica três átomos de O coeficiente 3 em frente de carbono no lado direito indica três átomos de 
carbono tal como o subscrito 3, no lado esquerdo indica três átomos de carbono tal como o subscrito 3, no lado esquerdo indica três átomos de carbono tal como o subscrito 3, no lado esquerdo indica três átomos de carbono tal como o subscrito 3, no lado esquerdo indica três átomos de 
carbono pode.carbono pode.carbono pode.carbono pode.
• Em uma equação química, coeficientes de mudança, mas você nunca deve Em uma equação química, coeficientes de mudança, mas você nunca deve Em uma equação química, coeficientes de mudança, mas você nunca deve Em uma equação química, coeficientes de mudança, mas você nunca deve 
alterar os índices.alterar os índices.alterar os índices.alterar os índices.
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• Equilibre os átomos de hidrogênio Equilibre os átomos de hidrogênio Equilibre os átomos de hidrogênio Equilibre os átomos de hidrogênio . . . . 
• Você tem 8 no lado esquerdo, então você vai precisar de 8 no lado direitoVocê tem 8 no lado esquerdo, então você vai precisar de 8 no lado direitoVocê tem 8 no lado esquerdo, então você vai precisar de 8 no lado direitoVocê tem 8 no lado esquerdo, então você vai precisar de 8 no lado direito----.>.>.>.>
CCCC3333HHHH8888+ O+ O+ O+ O22224H4H4H4H2222O + 3COO + 3COO + 3COO + 3CO2222
• No lado direito, nós adicionamos um 4 como o coeficiente porque o índice No lado direito, nós adicionamos um 4 como o coeficiente porque o índice No lado direito, nós adicionamos um 4 como o coeficiente porque o índice No lado direito, nós adicionamos um 4 como o coeficiente porque o índice 
mostrou que já tínhamos dois átomos de hidrogênio.mostrou que já tínhamos dois átomos de hidrogênio.mostrou que já tínhamos dois átomos de hidrogênio.mostrou que já tínhamos dois átomos de hidrogênio.
• Quando Quando Quando Quando você multiplicar o coeficiente de 4 vezes o índice 2, você acaba com você multiplicar o coeficiente de 4 vezes o índice 2, você acaba com você multiplicar o coeficiente de 4 vezes o índice 2, você acaba com você multiplicar o coeficiente de 4 vezes o índice 2, você acaba com 
8.8.8.8.
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• Fim, através do equilíbrio dos átomos de oxigênio .Fim, através do equilíbrio dos átomos de oxigênio .Fim, através do equilíbrio dos átomos de oxigênio .Fim, através do equilíbrio dos átomos de oxigênio .
• Porque nos coeficientes adicionado às moléculas, no lado direito da Porque nos coeficientes adicionado às moléculas, no lado direito da Porque nos coeficientes adicionado às moléculas, no lado direito da Porque nos coeficientes adicionado às moléculas, no lado direito da 
equação, o número de átomos de oxigénio mudou. Agora temos quatro equação, o número de átomos de oxigénio mudou. Agora temos quatro equação, o número de átomos de oxigénio mudou. Agora temos quatro equação, o número de átomos de oxigénio mudou. Agora temos quatro 
átomos de oxigênio na molécula de água e 6 átomos de oxigênio na molécula átomos de oxigênio na molécula de água e 6 átomos de oxigênio na molécula átomos de oxigênio na molécula de água e 6 átomos de oxigênio na molécula átomos de oxigênio na molécula de água e 6 átomos de oxigênio na molécula 
de dióxido de carbono. Isso faz com que um total de 10 átomos de oxigéniode dióxido de carbono. Isso faz com que um total de 10 átomos de oxigéniode dióxido de carbono. Isso faz com que um total de 10 átomos de oxigéniode dióxido de carbono. Isso faz com que um total de 10 átomos de oxigénio....
• Adicionar um coeficiente de 5 a molécula de oxigénio no lado esquerdo da Adicionar um coeficiente de 5 a molécula de oxigénio no lado esquerdo da Adicionar um coeficiente de 5 a molécula de oxigénio no lado esquerdo da Adicionar um coeficiente de 5 a molécula de oxigénio no lado esquerdo da 
equação. Você agora tem 10 moléculas de oxigênio em cada equação. Você agora tem 10 moléculas de oxigênio em cada equação. Você agora tem 10 moléculas de oxigênio em cada equação. Você agora tem 10 moléculas de oxigênio em cada lado .lado .lado .lado .
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