Prática 6 Identificação de cátions do grupo II

Prévia do material em texto

UESC/DCET - Colegiado de Química 
Química Analítica Qualitativa, Aulas Experimentais 
Prof. Dra. Luana Novaes Santos 
 
1 
 
Aula 06 - IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO II 
Objetivo(s): Perceber a presença de (identificar) cátions do grupo II - Ca2+, Mg2+ , Sr2+ e Ba2+. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
1 - Identificação por precipitação e teste de chama 
1.1 
o Coloque 6 gotas das quatro soluções de M(NO3)2 2 mol L-1 (onde M= Ca2+, Mg2+, Sr2+ ou 
Ba2+) a ser analisada em diferentes tubos de ensaio. 
o Alcalinize as solução usando 5 gotas de NH4OH 5 mol L-1. 
o Adicione 5 gotas de (NH4)2CO3 saturado, com constante agitação. 
o Centrifugue e teste se houve completa precipitação. Quando a precipitação estiver 
completa, centrifugue, descarte o sobrenadante e guarde o precipitado. 
1.2 
o Lave o precipitado do item 1.1 duas vezes com 20 gotas de água, desprezando as águas 
de lavagem. 
o Solubilize o resíduo através da adição de ácido acético 5 mol L-1 gota a gota. 
o Adicione uma gota de (NH4)2SO4 0,5 mol L-1. 
o Caso haja formação de um precipitado, continue adicionando gota a gota, até a 
precipitação completa. 
o Centrifugue, transfira a solução sobrenadante para outro tubo e guarde para os ensaios 
do item 1.4. 
1.3 
o Lave o precipitado do item 1.2 uma vez com 10 gotas de água quente. 
o Adicione ao resíduo 2 gotas de HCl 12 mol L-1 e reserve para fazer o teste da chama no 
precipitado. 
1.4 
o Ao sobrenadante do item 1.2 adicione 3 gotas de NH4OH 5 mol L-1 até a solução ficar 
levemente alcalina. 
o Adicione 5 gotas de (NH4)2(C2O4) 0,2 mol L-1. Centrifugue e despreze o sobrenadante. 
o Lave o precipitado uma vez com 10 gotas de água quente, desprezando a água de 
lavagem. 
o Adicione ao resíduo 1 gota de HCl 12 mol L-1 e reserve para fazer o teste da chama no 
precipitado. 
 
1.5 - Teste da chama 
o Ligue o bico de Bunsen. 
o Coloque um pouco de HCl 1:1 em um tubo de ensaio. 
o Molhe a alça de platina no ácido e introduza a alça na chama. 
o Molhe a alça novamente no HCl 1:1 e mergulhe a alça na substância a ser analisada até 
que uma pequena quantidade fique aderida à alça. 
o Introduza a alça na chama o e observe a cor da chama. 
o Repita para as amostras indicadas nos itens anteriores. 
 
2 - Reação com base forte 
o Coloque 6 gotas das quatro soluções de M(NO3)2 a ser analisada em diferentes tubos de 
ensaio. 
UESC/DCET - Colegiado de Química 
Química Analítica Qualitativa, Aulas Experimentais 
Prof. Dra. Luana Novaes Santos 
 
2 
 
o Adicionar em cada tubo de ensaio 3 gotas de solução de NaOH 4 mol L-1. 
o Observe a formação de um precipitado branco gelatinoso. 
o Adicionar ao precipitado formado algumas gotas de solução de NH4Cl 4 mol L-1 até se 
observar a dissolução do precipitado. 
o Explique os processos de precipitação e dissolução. 
 
3 - Reação com carbonato de amônio 
o Adicionar em tubos de ensaio separados, 10 gotas de M(NO3)2. 
o Adicionar 3 gotas de solução de carbonato de amônio 1,5 mol L-1. 
o Observe e anote as observações. 
 
4 - Reação com oxalato de amônio 
o Em tubos de ensaio separados, adicionar 3 gotas de M(NO3)2, 5 gotas de ácido acético 6 
mol L-1 e 6 gotas de oxalato de amônio 0,25 mol L-1. 
o Aquecer e observar os casos em que há formação de um precipitado branco. 
 
5 - Reação com dicromato de potássio 
o Adicionar em tubos de ensaio 5 gotas de M(NO3)2, 3 gotas de ácido acético 6 mol L-1, 3 
gotas de acetato de potássio 6 mol L-1 e 2 gotas de dicromato de potássio 0,5 mol L-1. 
o Observar onde há formação de precipitado. 
 
6 - Reação com sulfato de amônio 
o Adicionar em tubos de ensaio 3 gotas de M(NO3)2, 5 gotas de ácido acético 6 mol L-1 e 6 
gotas de sulfato de amônio 2,5 mol L-1 e aquecer em banho-maria. 
o Observar os casos em que há formação de precipitados 
o Em tubos de ensaio separados adicionar 3 gotas de M(NO3)2, 5 gotas de NH4OH 6 mol L-
1 e 6 gotas de sulfato de amônio 2,5 mol L-1 e aquecer em banho-maria. 
o Observar os casos em que há formação de precipitado. 
 
7 - Reação com monohidrogenofosfato de sódio 
o Adicione em um tubo de ensaio 2 gotas de M(NO3)2, 10 gotas de água, 2 gotas de HCl 6 
mol L-1, 3 gotas de monohidrogenofosfato de sódio 6 mol L-1 e gotas 5 de NH4OH 6 mol 
L-1 até o meio ficar básico. 
o Observe a estrutura do precipitado formado em uma lupa binoular. 
 
Questões para discussão 
1) Faça o fluxograma de todos os procedimentos. 
2) Faça um quadro contendo todos os testes realizados e as mudanças observadas para 
cada cátion. 
3) Pesquise sobre as reações ocorridas em cada procedimento e descreva-as 
detalhadamente nos resultados e discussão. 
4) Pesquise e discuta criticamente sobre a classificação dos grupos de cátions. 
 
 
LIMPAR OS EQUIPAMENTOS, DESCARTAR DEVIDAMENTE TODOS OS RESÍDUOS, LAVAR 
TODA A VIDRARIA, LIMPAR E ARRUMAR A BANCADA!!!