relatório final de química estágio
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relatório final de química estágio


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Nacional. (Lei 9394/96). Brasília:MEC, 2011.
KESTRING, S.; BRANCHER, A.; SCHWAB, A. B. Metodologia do Trabalho Acadêmico: orientações para sua elaboração. Blumenau: Acadêmica, 2001.
ANEXOS
ANEXO A \u2013 PLANO DE AULA
	
	SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL
	
	
	PLANO DE AULA.
	
1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:
Escola: ESCOLA ESTADUAL \u201cDR. ARTUR ANTUNES MACIEL\u201d
Disciplina: QUÍMICA
Ano: Turma: 2º ANO \u201cJ\u201d\u2013 ENSINO MÉDIO
Professor: CLÁUDIO DINIZ SOARES ROSA LINO
Tema da aula: Identificação de Ácidos e Bases.
2. Objetivos: Determinar a cor de materiais ácido e alcalino com indicadores, diluir soluções e determinar o valor do pH.
3. Conhecimentos prévios: Noções de Ácidos e Bases e conhecimento prévio de tabela periódica e Potencial de Hidrogênio Iônico.
4. Metodologia e recursos da aula: Aulas teóricas usando recursos pedagógicos, como material impresso, data-show, quadro negro, modelos moleculares, kit laboratório e exercícios impressos.
5. Desenvolvimento da aula: Explicar aos alunos que a diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a concentração da solução vai diminuir). 
Mostrar à eles, o fator de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída. Deixar claro que o pH é o símbolo para a grandeza físico-química \u201cpotencial de hidrogenio iônico\u201d e que essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. 
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.
Para uma melhor compreensão, será realizada uma atividade prática:
Como a escola não possui laboratório de Ciências é aconselhável não utilizar produtos químicos fortes, portanto, usaremos como indicador de ácido e bases, o suco de repolho roxo.
Para a preparação do suco, Cortaremos o repolho em pedaços e bateremos o mesmo com água no liquidificador e em seguida peneiramos o repolho afim de obter o suco do mesmo.
Preencheremos copos \u201camericanos\u201d pela metade com as seguintes soluções:
Copo 1: água;
Copo 2: ácido acético (vinagre);
Copo 3: água com sabão em pó;
Copo 4: água com bicarbonato de sódio;
Em seguida, completamos o volume de cada copo com o suco de repolho roxo e observaremos o que acontece.
Usaremos o peagâmetro para medir o teor de pH de cada solução apresentada nos copos.
Anotaremos os resultados e discutiremos os mesmos.
8. Avaliação: A avaliação será feita no transcorrer da aula, de acordo a participação dos alunos durante a exploração do conteúdo, na organização e socialização da pesquisa e resolução do exercício e na exposição oral da atividade proposta.
 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
FELTRE, R. Físico Química, V. 2, 6. Ed., Ed., São Paulo: Moderna LTDA, 2004.
MACEDO, M. U. & CARVALHO, A. Química, vol. Único, São Paulo: IBEP, 2011.
http://www.pontociencia.org.br, acessado em 03 de novembro de 2012