Relatorio Estequiometria

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1- Introdução: 
 A estequiometria trata das relações de massa numa reação química. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções físicas entre as espécies, e a equação química balanceada mostra a proporção entre reagentes e produtos de uma determinada reação. A Lei da Conservação da Massa é muito importante para o conceito de proporções estequiométricas. De modo geral, numa reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, é possível, por meio de cálculos, determinar a relação de massas.
 Vários métodos podem ser utilizados para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações, como: a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de reação em estudo. 
 2- Objetivo: 
 Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre os compostos A (nitrato de chumbo) e B (iodeto de potássio) com a formação de um precipitado. Para isso, é necessário medir a altura do precipitado formado, já que esta é diretamente proporcional à massa. 
3- Materiais utilizados:
Pipeta graduada
Bastão de vidro
Régua
Tubos de ensaio
Suporte para tubos de ensaio
4- Procedimentos: 
 a) Colocar, em uma estante, 6 tubos.
 b) Adicionar aos tubos as seguintes quantidades de cada reagente:
Tubo 1: 2 ml da solução A e 10 ml da soluçao B
Tubo 2: 4 ml da solução A e 8 ml da solução B
Tubo 3: 6 ml da soluçao A e 6 ml da solução B
Tubo 4: 8 ml da solução A e 4 ml da solução B
Tubo 5: 10 ml da solução A e 2 ml da solução B
 c) Misturar com um bastão de vidro.
 d) Deixar em repouso por aproximadamente 10 minutos.
 e) Medir com régua a altura do precipitado formado em cada tubo.
 f) Preencher a tabela
Tubo
Volume/mL Solução A
Volume/ml Solução B
Altura/cm do precipitado
1
2,0mL
10,0mL
0,5
2
4,0mL
8,0mL
0,8
3
6,0mL
6,0mL
1,2
4
8,0mL
4,0mL
1,1
5
10,0mL
2,0mL
0,6
 Gráfico
5- Erro: 
 Para que não haja erros é necessário precisão nas medidas propostas com o uso de pipetas graduadas. O uso de tubos de ensaio com mesmo diâmetro e fundo chato, bem como a agitação dos reagentes dentro dos tubos contribuem para melhor medição e facilita a reação. 
 Calculando-se a quantidade em mol dos reagentes e comparando- a com a quantidade em mol dos produtos formados, é obtido uma reação com 100% de rendimento, o que não ocorre na realidade. O resultado experimental é o que de fato ocorreu. Embora a diferença seja pequena, não houve 100% de aproveitamento.
 Questionamentos e Observações:
 Podemos demonstrar experimentalmente a existência de um reagente em excesso, adicionando mais quantidade do reagente limitante e observando que o que estava em excesso reagiu com o reagente limitante adicionado.
 Alguns erros podem alterar o resultado da experiência, tais como: erros de medição; tempo mal administrado para a decantação do composto; erros de leitura. Podemos minimizar esses erros, tendo atenção maior na medição, observação e execução dos procedimentos, seguindo corretamente as instruções.
 Podemos medir a quantidade do produto formado de uma maneira mais precisa, que medindo a altura do precipitado.
 
Conclusão:
 A partir da experiência realizada, podemos confirmar a Teoria da Conservação das massas em uma reação química.
Observamos a formação de diferentes quantidades do precipitado de Iodeto de Chumbo, e concluímos que a relação estequiométrica de uma reação não varia, e que a quantidade de seus produtos depende dessa proporção na qual os reagentes se encontram. Assim, confirmamos que a massa, numa transformação química, é conservada, e que há reação entre as espécies químicas de uma equação até que um dos reagentes (o limitante) esgote.